《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題九 化學反應原理綜合練習 6含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題九 化學反應原理綜合練習 6含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題九 化學反應原理綜合練習（6） 1、已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。 ⑴比較a_________b（填“＞”“＝”或“＜”）。 ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1______T2（填“＞” “＝”或“＜”）。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 若在原來的容器中，只加入2

2、molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度________（填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系__________（用代數(shù)式表示）。 ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是__________。 A．4mol A和2mol B????? B．4mol A、2mol B和2mol C C．4mol A和4mol B????? D．6mol A和4mol B ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。 A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇

3、高效催化劑 ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d______b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________。 ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應：2A(g)+B(g)2C(g) 平衡時容器內(nèi)氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量________（填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。 2、含氮

4、的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物?；卮鹣铝杏嘘P問題: 1.在一定條件下: 。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學鍵 ? ? 946 463 391 496 則該反應的 ? ?__________。 2.在恒容密閉容器中充入2?與1 發(fā)生反應如下: ①已知在不同溫度下測得的物質的量隨時間的變化如圖1所示。常溫下,該反應能逆向自發(fā)進行,原因是__________。? ②下列有關該反應的說法正確的是__________。 A.擴大容器體積,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深 B.恒溫恒容,再充入2?和1 ,再次達到平衡時轉化

5、率增大 C.恒溫恒容,當容器內(nèi)的密度不再改變,則反應達到平衡狀態(tài) D.若該反應的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度 3. 是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為__________。?? ? 4. 、、、分別是、、、四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01的、、、溶液的。 0.01的溶液 12 2 8.5 4.5 將、、各1同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。 5.氮的氧化物與懸浮在大

6、氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應: Ⅰ: , Ⅱ: , ①的平衡常數(shù)_________________(用、表示) ②在恒溫條件下,向2恒容密閉容器中加入0.2 和0.1?,10時反應Ⅱ達到平衡。測得10內(nèi),則平衡時的轉化率__________;其他條件不變,反應Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時的轉化率__________ (填“>” “<”或“=”) 3、CO是一種重要的化工原料,鎳是有機化學的重要催化劑。 1. 鎳能與CO反應,化學方程式如下: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)?? △H (1)△H__________0(填“?<”“>”或“=”)。

7、 (2)工業(yè)上,利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿CO,在__________放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”),在另一區(qū)域收集純鎳粉。 (3)吸煙時,煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應,生成容易進入血液的Ni(CO)4,隨著CO與血紅蛋白的結合,在血液中不斷積累重金屬鎳單質,使人體中毒。用化學平衡原理解釋“鎳積累”:__________。 (4)鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO。 已知有關能量變化關系如圖所示。 寫出用SO2除去CO的熱化學方程式__________。 2.工業(yè)上用一氧化碳制取

8、氫氣的反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),420℃時,該反應的平衡常數(shù)K為9.0。在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.6mol,經(jīng)5min反應達到平衡,則此時CO的轉化率為__________,生成H2的平均速率為__________。 4、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) （1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______________。 ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速為__

9、_________。 （2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)：_______________。 a.CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等 b.CO（或CO2）的質量不再改變 c.CO（或CO2）的體積分數(shù)50% （3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知： 2I2(s)＋5O2(g)=2I2O5(s)　　ΔH1=－75.56kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 　ΔH2=－566.0kJ·mol－1 寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式： ___________

10、 __ 5、以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下： (1)“酸溶”中加快溶解的方法為_____________(寫出一種)。 (2)“還原”過程中的離子方程式為__________________________。 (3)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為__________________________。 ②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c(Ca2＋)/c(Fe2＋)=_____________。 [已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(FeCO3)=2×1

11、0－11] (4)“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是__________________________。 (5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如圖，時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是__________________________。 6、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。 （1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化

12、學方程式為 。 （2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為 NO+NO2+2OH?=2+H2O 2NO2+2OH?=++H2O ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾氣的速率 B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣 C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液 ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是 （填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填

13、化學式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是 。 7、硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下: 1.以和為原料合成氨氣()。取一定量的和置于密閉容器中進行反應

14、。已知化學平衡常數(shù)與溫度的關系如下: /℃ 200 300 400 0.5 ①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。 ②和比較: __________。(填寫“>”、“<”或“=”) ③在400℃時該反應進行一段時間后,測定、和的物質的量分別為2、1和2,則此時反應速率?__________。 2.以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。 ①被氧氣催化氧化生成的化學方程式是__________。 ②在密閉容器中進行反應 )隨時間()變化的關系如圖所示,若、時刻只改變一個條件,下列說法正確的是__________(填選項序號) 。 a. 在

15、時,可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài) b.在時,采取的措施可以是升高溫度 c.在時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài) d.在時,容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值 3.硝酸廠常用以下方法處理尾氣: ①堿液吸收法:用溶液吸收生成。若取9.2 和足量溶液完全反應時轉移電子數(shù)為0.1,該反應的離子方程式是__________。 ②氨催化吸收法,原理是與反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程: 利用上述儀器,按下面流程圖連接成模擬尾氣處理裝置: ⅰ.管口f接管口__________。 ⅱ.D裝

16、置的作用是 ?,用飽和氨水而不用純水的目的是__________。 ⅲ.E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是__________。 8、近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉栴}: 1.汽車發(fā)動機工作時會引起反應: ,是導致汽車尾氣中含有的原因之一。2000時,向容積為2的密閉容器中充入2 與2 ,發(fā)生上述反應,經(jīng)過5達到平衡,此時容器內(nèi)的體積分數(shù)為0.75%,則該反應在5內(nèi)的平均反應速率__________,的平衡轉化率為__________,2000時該反應的平衡常數(shù)__________; 2.一定量發(fā)生分解的過程中, 的轉化率隨時間變化的關系如圖所示

17、。 ①反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”); ②一定溫度下,能夠說明反應已達到平衡的是__________(填序號); a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化 c. 、、的濃度保持不變 d.單位時間內(nèi)分解4 ,同時生成2 ③在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質,相應物質的量()如下表所示。相同條件下達到平衡后, 的體積分數(shù)最大的是__________(填容器代號); 容器代號 A 2 0 0 B 0 1 1 C 0.4 0.6 0.8 D 1

18、 0.5 0.4 3.當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為。可用催化還原以消除氮氧化物污染。 已知: ①寫出與反應生成、、的熱化學方程式:_________________________; ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳()和氮氧化物()轉化為無毒氣體,該反應的化學方程式為______________________________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：⑴＞ ⑵＜;＝; a＝b＋c ⑶D

19、 ⑷C ⑸＞;由于反應過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器，所以轉化率更大，放熱更多 ⑹不變 解析： 2答案及解析： 答案：1.+1268; 2.逆反應方向的△S>0; BD; 3. 4. 5.①②75%,> 解析： 3答案及解析： 答案：1.(1)< (2)低溫區(qū) (3)Ni(CO)4進入血液后,CO與血紅蛋白結合,平衡左移,鎳在人體中積累 (4)SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)?? △H=-(b-a)kJ·mol-1·min-1 2.75%; 0.045mol·-1·min-1 解析：1. (1)在較低溫度下有利于

20、合成四羰基合鎳.高溫下四羰基合鎳分解,說明正反應是放熱反應。 (2)利用平衡移動原理提純鎳:粗鎳中含有不反應且難揮發(fā)的雜質.將粗鎳放在低溫區(qū).使鎳與CO化合成氣態(tài)四羰基合鎳,將難揮發(fā)的雜質殘留在低溫區(qū),在高溫區(qū).四羰基合鎳蒸氣分解,純鎳留在高溫區(qū). (3)CO與血紅蛋白結合能力很強.使平衡向左移動,累積的鎳逐漸增多: (4)根據(jù)圖像寫出熱化學方程式: ①S(s)+O2(g)SO2(g)?? △H=-a kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?? △H=-b kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律,②-①得:SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)??

21、△H=-(b-a)kJ·mol-1; 2.設平衡時CO的濃度減小量為x mol·L-1，則 ??????????????????????????????????? CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始濃度/(mol·L-1)?????? 0.3?????0.3????????????????? 0??????????? 0 轉化濃度/(mol·L-1)????????? x??????? x??????????????????? x????????????x 平衡濃度/(mol·L-1)????? 0.3-x??? 0.3-x??????????????x????

22、???????? x CO的轉化率為 4答案及解析： 答案：（1）;? （2）ab （3）5CO(g) ＋ I2O5(s)=5CO2(g) ＋ I2(s)?? ΔH=－1377.22kJ·mol－1 解析： (1)①由Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),純固體不能代入K的表達式中,則該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=c3(CO2)/c3(CO)， 故答案為：c3(CO2)/c3(CO)； ②n(Fe)=11.2g / 56g/mol=0.2mol,由反應可知消耗CO為0.2mol×3/2=0.3mol,則10min內(nèi)CO的平均反應速

23、率為v=△c/△t=0.3mol/2L/10min=0.015mol/(L.min)， 故答案為：0.015mol/(L.min)； (2)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) a.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等說明反應達到平衡狀態(tài)，故a正確； b.CO(或CO2)的質量不再改變，物質的量不變。說明濃度不變，故b正確； c.一氧化碳和二氧化碳反應的定量關系為1:1,CO(或CO2)的體積分數(shù)50%不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤； 故答案為：a?b； (3)由已知熱化學方程式： 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s);△H=?75.56

24、kJ·mol?1①， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=?566.0kJ·mol?1②， 根據(jù)蓋斯定律將方程式②×5/2?①×1/2得5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H= (?566.0kJ?mol?1)×5/2?(?75.56kJ?mol?1)×1/2=?1377.22kJ/mol， 所以其熱化學反應方程式為：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=?1377.22kJ/mol， 故答案為：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=?1377.22kJ/mol； 故答案為：5CO(g)+I2O5(s

25、)=5CO2(g)+I2(s)△H=?1377.22kJ·mol?1. 5答案及解析： 答案：(1)加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度(寫一種) (2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ (3)①FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑ ②140 (4)NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣 (5)還原劑消耗完，空氣進入使鐵再次氧化 解析： 6答案及解析： 答案：（1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2）①BC②NaNO3;NO （3）①3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+ ②溶液pH越小，溶液中HC

26、lO的濃度越大，氧化NO的能力越強 解析：（1）NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應有水生成，配平化學方程式為：2NH3+2O2N2O+3H2O， 故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O； （2）①A.加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，不選A； B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選B； C.定期補充適量的NaOH溶液可增大反應物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選C。 故答案為：BC； ②由吸收反應：NO+NO2+2OH-=2+H2O，2N

27、O2+2OH-=++H2O可知，反應后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，經(jīng)濃縮、結晶、過濾得到NaNO2和NaNO3晶體，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反應可知，若NO和NO2的物質的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO， 故答案為：NaNO3；NO； （3）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根離子和氫離子結合生成HClO，HClO和NO發(fā)生氧化還原反應生成和Cl-，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+， 故答案為：2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+

28、； ②在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強，由反應2NO+3HClO+H2O=2+3Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NO的能力越強， 故答案為：溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。 7答案及解析： 答案：1.① 。 ② > 。 ③ 不能確定 2.①; ②a 3.①; ②ⅰj , ⅱ調(diào)節(jié)氣流速度,使氣體混合均勻,防止倒吸。? ⅲ或 解析： 8答案及解析： 答案：1.0.0015; 0.75%; 2.25×10-4 2.放熱; c; D; 3.① ; ②. 解析：