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1、新編高考化學(xué)備考資料 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列說法不正確的是( ) A．增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 【答案】B 考點：考查影響化學(xué)

2、反應(yīng)速率的因素等知識。 2．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 【答案】C 【解析】 試題分析：A．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B．將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應(yīng)速率增大，B錯誤；C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D．保持

3、壓強不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選C。 【考點定位】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響 【名師點晴】有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。 3．四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（ ） A．20 mL 2 mol/L 的X溶液

4、 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液 C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液 【答案】C 【考點定位】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【名師點晴】明確濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大。 4．下列說法正確的是（ ） ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)

5、物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；②普通分子間的碰撞，達不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，正確；④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，正確；⑤使用催化劑能提高反

6、應(yīng)速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞頻率增大，錯誤；⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)的前提，正確，答案選B。 考點：考查活化分子及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 5．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 【答案】B 【考點定

7、位】本題主要是考查外界條件對反應(yīng)速率的影響 【名師點晴】明確控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。 6．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因

8、素是（） A．溫度和壓強 B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入 【答案】C 【解析】 試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)進行的快慢起決定作用，是內(nèi)因，是根本因素；在內(nèi)因不變時，濃度、溫度、壓強、催化劑等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率。故選項正確的是C。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本因素的判斷的知識。 7．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（ ） 選項 化學(xué)反應(yīng) 測量依據(jù)(單位時間內(nèi)） A CO(g) +H2

9、O(g) =CO2(g) +H2(g) 壓強變化 B Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 H2體積 C 2NO2N2O4 顏色深淺 D Ca( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 沉淀質(zhì)量 【答案】A 考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的測定等知識。 8、對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL　 ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A．②＞①＞④

10、＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A 【解析】 試題分析：對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，①中含A、B的濃度為：=0.5mol/L，②中含A、B的濃度為：=1mol/L，③含A、B的濃度為：0.05mol/L，④含A、B的濃度為：0.25mol/L，四者濃度的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，故選A。 考點：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。 9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓

11、＋ H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 【答案】D 【解析】 試題分析：溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，故選項D正確。 10．在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（ ） A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度 C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應(yīng)的溫度 【答案】D 【考點定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【名師點晴】該題為高頻考點，把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項C為解答的難點。外界條件對

12、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，我們可以將其進行歸納：。 11．對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，下列敘述正確的是（ ）. A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C．達到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變 【答案】C 考點：考查平衡

13、的移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷，催化劑對反應(yīng)速率的影響 12．下列說法正確的是（ ） A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，V正增大，V逆減小。 B．其它條件不變，壓強越大活化分子百分數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。 C．濃度越大反應(yīng)速率越大，所以5 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L－1·s－1的大。 D．其它條件不變，使用催化劑能降低活化能，雖不能改變反應(yīng)熱，但能加快反應(yīng)速率。 【答案】D 【解析】 試題分析：A．任何可逆反應(yīng)升高溫度，V正V逆都增大，錯誤；B．其它條件不變，壓強越大活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率越

14、大，錯誤。C．濃度越大反應(yīng)速率越大，同一反應(yīng)同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示速率數(shù)字可能不同，錯誤。D．催化劑能降低活化能，雖不能改變反應(yīng)熱，但能加快反應(yīng)速率，正確。 考點：考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素。 13．對于某可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，下列敘述正確的是 A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B．活化分子百分含量增多 C．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變 D．活化分子百分含量減少 【答案】A 考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。 14．在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g）C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（） A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B 的濃度 D．增大A或B的濃度 【答案】D 【解析】 試題分析：A．減小C或D的濃度，正反應(yīng)速率減小，錯誤；B．增大D的濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，錯誤；C．減小B 的濃度，正反應(yīng)速率減小，錯誤；D．增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率加快，正確。 考點：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識。