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課時作業(yè)26 難溶電解質的溶解平衡
一、選擇題
1．已知Ca(OH)2的飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是( )
①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度?、鄢ヂ然c溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液?、芎銣叵孪蛉芤褐屑尤隒aO，溶液的pH升高?、萁o溶液加熱，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加?、呦蛉芤褐屑尤肷倭縉aOH固體，Ca(OH)2固體質量不變
A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
解析：ΔH<0，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，①正確；②會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯誤；加入NaOH溶液會使平衡向左移動，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應把Ca2＋轉化為更難溶的CaCO3，③錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，⑦錯誤。
答案：A
2．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質的量濃度之間存在等式c(M＋)c(X－)＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl溶解的量由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 molL－1 KCl溶液?、?0 mL 0.02 molL－1 CaCl2溶液?、?0 mL 0.03 molL－1鹽酸?、?0 mL蒸餾水?、?0 mL 0.05 molL－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
解析：①中c(Cl－)＝0.01 molL－1，②中c(Cl－)＝0.04 molL－1，③中c(Cl－)＝0.03 molL－1，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05 molL－1，Ag＋或Cl－的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。
答案：B
3．溫度不變時，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析：溫度不變，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水時，AgCl的溶解度、Ksp均不變。
答案：B
4．有關難溶電解質的溶度積如下：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝5.610－12；Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝2.210－20。向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質或溶液，能使Mg(OH)2固體的質量增加的是( )
A．CH3COONa的飽和溶液 B．NH4Cl的飽和溶液
C．CuCl2的飽和溶液 D．蒸餾水
解析：CH3COONa水解顯堿性，OH－的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動，Mg(OH)2固體的質量增加；NH4Cl水解顯酸性，H＋的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動，Mg(OH)2固體的質量減少；Ksp[Cu(OH)2]
CuS>HgS可知，向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的濃度均為0.010 molL－1的溶液中通入H2S氣體，產生沉淀的順序為HgS、CuS、PbS，A錯；由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，故B正確；溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于110－5 molL－1時，認為該離子沉淀完全，當c(S2－)＝0.001 molL－1時，c(Hg2＋)＝6.410－50 molL－1，c(Cu2＋)＝1.310－33 molL－1，c(Pb2＋)＝9.010－26 molL－1，均小于110－5 molL－1，故C正確；Na2S提供的S2－可以使三種金屬離子沉淀完全，故D正確。
答案：A
6．25 ℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是( )
AgCl
Ag2CrO4
AgI
顏色
白
紅
黃
Ksp
1.810－10
1.010－12
8.510－17
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小
B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.010－6 molL－1
C．向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色
D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成紅色沉淀
解析：由表中數據可知AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝＝10－5 molL－1，Ag2CrO4飽和溶液中：c(Ag＋)＝＝10－4 molL－1，A、B均錯誤；AgI溶度積小于AgCl，所以向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產生，C正確；由A項可知，飽和溶液中c(Ag＋)：AgCl1，Ksp(CaF2)只受溫度影響。
答案：D
11．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(Ag2CrO4)＝110－12，當溶液中離子濃度小于10－5 molL－1時，沉淀就達完全。下列敘述正確的是( )
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.000 8 molL－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 molL－1 AgNO3溶液，則CrO完全沉淀
D．將0.001 molL－1的AgNO3溶液滴入0.001 molL－1的KCl和0.001 molL－1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀
解析：A選項，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依據Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.5610－10可知c(Ag＋)＝10－5 molL－1，同理，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝c3(Ag＋)＝110－12可知c(Ag＋)＝10－4 molL－1，錯誤；C選項，依據CrO＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝＝210－4 molL－1，依據Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝110－12，可知溶液中c(CrO)＝2.510－5 molL－1>10－5 molL－1，錯誤；D選項，AgCl開始沉淀時c(Cl－)＝ molL－1＝1.5610－7 molL－1；Ag2CrO4開始沉淀時c(CrO)＝ molL－1＝10－6 molL－1，正確。
答案：D
二、非選擇題
12．T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可由b點變?yōu)閐點
(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝110－9。
①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_____________________________________
__________________________________________________________
(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 molL－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________molL－1。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為___________________________________________________。
解析：(1)溫度越高BaSO4的溶解度越大，T1溫度下的離子積較小，所以T1
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