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第一章 第1講 化學實驗基礎知識 1．(導學號27346024)下列關于儀器“0”刻度位置的敘述中正確的是(　　) A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盤天平標尺的正中 D．在托盤天平標尺的右邊 解析：B　[量筒沒有“0”刻度，因為量筒是一種從上口倒出液體的量器，不需要設置“0”刻度，A項錯誤；滴定管是一種從下口放出液體的量器，“0”刻度設置在上端，當液面調(diào)零后，放出液體，讀數(shù)即是流出液體的體積，方便使用，B項正確；托盤天平的“0”刻度位于標尺的最左邊，C、D項錯誤。] 2．(導學號27346025)用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集NO2 B．瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥NH3 C．b口進氣，用排空氣法收集CO2 D．瓶中裝滿水，b口進氣，通過排水量可測量所制備H2的體積 解析：D　[NO2溶于水且與水反應，不能用排水法收集，A項錯誤；濃H2SO4與NH3反應，故不能用濃H2SO4干燥NH3，B項錯誤；CO2的密度比空氣大，應由a口進氣收集CO2，C項錯誤。] 3．(導學號27346026)探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是(　　) A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應 B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣 C．用裝置丙稀釋反應后的混合液 D．用裝置丁測定余酸的濃度 解析：C　[A.銅與濃硫酸反應需要加熱，裝置甲沒有加熱裝置，錯誤；B.SO2的密度大于空氣的密度，收集時應長管進短管出，錯誤；C.稀釋時用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，應用堿式滴定管，錯誤。] 4．(導學號27346027)下列敘述正確的是(　　) A．實驗室制取蒸餾水的裝置中冷水從冷凝管的上口進，下口出 B．任何可燃性氣體點燃前都必須檢驗純度 C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛有晶體析出即停止加熱 D．氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸，因發(fā)生化學反應而沉淀 解析：B　[A.冷凝管水流遵循逆流原理(即下進上出)，這樣冷凝效果好，故A錯誤；B.可燃性氣體點燃前，為防止氣體混合發(fā)生爆炸，均需要檢驗其純度，故B正確；C.蒸發(fā)結(jié)晶時，當有大量晶體出現(xiàn)，利用余熱加熱，不能剛出現(xiàn)晶體就停止加熱，故C錯誤；D.氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，發(fā)生膠體的聚沉，屬于物理變化，故D錯誤。] 5．(導學號27346028)下列盛放試劑的方法正確的是(　　) A．FeCl3溶液中加稀H2SO4保存 B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 解析：D　[A項，應加稀HCl保存；B項，汽油或煤油會使橡膠塞溶脹；C項，由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液呈堿性，會與玻璃的成分二氧化硅反應，且二者見光不分解，不用放于棕色瓶中；D項，氯水存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，用磨口塞，為了避免氯水見光分解，應存放在棕色玻璃瓶中。] 6．(導學號27346029)實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置、操作或標簽正確的是(　　) 解析：C　[點燃氫氣前必須驗純，A項錯誤；酒精為易燃液體，與所貼圖標不對應，B項錯誤；高錳酸鉀能將乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的雜質(zhì)，D項錯誤。] 7．(導學號27346030)如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是(　　) 解析：D　[檢查裝置氣密性要形成一密閉體系，且現(xiàn)象明顯。] 8．(導學號27346031)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時的引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是(　　) ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③用飽和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3膠體 ④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ⑤取某溶液做焰色反應實驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素 ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 ⑦促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體 A．①②④⑤　　　　　　 B．③④⑤⑦ C．⑤⑥⑦ D．③⑤ 解析：D　[測定溶液pH需要用玻璃棒蘸液，故①需要：分離KCl和MnO2需要溶解、過濾和蒸發(fā)，需要玻璃棒攪拌和引流等，故②需要；將FeCl3溶液滴入沸水中加熱溶液至呈紅褐色制取Fe(OH)3膠體，不允許攪拌，故③不需要玻璃棒；配制溶液需要攪拌和引流，故④需要；焰色反應不需要玻璃棒，故⑤不需要；蔗糖的脫水實驗開始需用玻璃棒攪拌觸發(fā)，故⑥需要；促使過飽和KNO3溶液析出晶體需用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁才能引發(fā)晶體析出，故⑦需要。] 9．(導學號27346032)下列關于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關用法正確且能達到目的的是(　　) A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強 B．乙裝置：用鹽酸標準液測氫氧化鈉溶液的濃度 C．丙裝置：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液 D．丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體 解析：D　[甲裝置中發(fā)生下列反應：SO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，該反應可證明H2SO3的酸性比H2SiO3的酸性強，由于H2SO3不是硫的最高價氧化物對應的水化物，所以不能證明硫的非金屬性比硅強，A項錯誤；乙裝置中鹽酸應裝入酸式滴定管中，而圖中所給為堿式滴定管，故B項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中進行配制，C項錯誤；NO難溶于水，也不與水反應，故可用排水法收集，D項正確。] 10．(導學號27346033)進行化學實驗要注意實驗安全，正確的實驗操作是獲得正確的實驗結(jié)果和保障人身安全的前提。下圖中的實驗操作正確的是(　　) 解析：C　[熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，A錯誤；稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項錯誤；稱量NaOH應將其放在小燒杯中進行稱取(因NaOH具有腐蝕性且易潮解)，D錯誤。] 11．(導學號27346034)某化學研究小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗： ①稱取a g樣品，置于燒杯中； ②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250 mL溶液； ③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中。加入適量的氯水，使反應完全； ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； ⑤過濾，洗滌沉淀； ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量； ⑦…… 請根據(jù)上面的敘述回答下列問題： (1)上圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和　________　(填儀器序號)；還缺少的主要儀器名稱是　________　。 (2)步驟④中所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟⑤中洗滌沉淀的操作是　________　，檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴　________　(填寫序號)。 ①KSCN溶液　②NaOH溶液?、跘gNO3溶液?、芊犹芤? (4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，實驗至少需重復加熱一次的原因是______________________ ________________________________________________________________________； 若m1與m2差值較大，其原因可能是①第一次加熱_____________________________ ________________________________________________________________________。 ②第二次加熱______________________________________________________ _______________________________________________________。(各答一種情況即可) (5)若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g；則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　________　。 解析：(1)稱量需要托盤天平，溶解需要燒杯和玻璃棒，配制需要250 mL容量瓶和膠頭滴管，注意A儀器不是容量瓶，沒有活塞，應為圓底燒瓶，第③步量取FeCl3溶液時要用酸式滴定管；(3)判斷沉淀是否洗凈最簡單的方法是判斷洗滌液中是否還含有Cl－；(5)生成n(Fe2O3)＝mol，所以樣品中m(Fe)＝256 g＝7(W2－W1)g，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)100%＝%。 答案：(1)CF　250 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (2)Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH (3)沿玻璃棒向過濾器(或漏斗)中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使其自然流出，重復操作2～3次?、? (4)證明氫氧化鐵受熱分解完全　不夠充分或冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻　過程中有固體濺出或溫度過高，固體有分解等(答出兩點即可) (5)% 12．(導學號27346035)干燥管在不同情況下常具有多種功能。下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應用。請回答有關問題： (1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是(　　) A B C D 氣體a NH3 SO2 C2H4 Cl2 固體R 堿石灰 濃硫酸 高錳酸鉀 堿石灰 (2)該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置。例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質(zhì)氣體，此時氣體a為　________　，固體R為　__________________　(填化學式)，有關反應的化學方程式為　____________________　。 (3)若按圖乙來安裝，此時干燥管的作用是___________________________________。 解析：(1)甲作為干燥裝置，固體R的要求必須能干燥氣體a，且不與a發(fā)生反應。B中濃H2SO4是液態(tài)，C中KMnO4氧化C2H4，D中堿石灰吸收Cl2，均不適合。(2)甲作為制氣裝置，要求反應原理是某種氣體與固體R在常溫下反應，則推出：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。 答案：(1)A (2)CO2　Na2O2　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (3)防止倒吸 13．(導學號27346036)硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學化學學習的重點。 請回答下列問題： (1)寫出中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：　________　。 (2)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式：________________________________。 (3)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？　________________________________________________　。 (4)下圖中，儀器a、b的名稱分別是　________　、　________　；其中，儀器b常用于　________　操作(填一種物質(zhì)提純操作)。 (5)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學藥品填入括號內(nèi)。 解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可與大多數(shù)金屬反應，還可與碳、硫等非金屬反應，產(chǎn)生CO2、SO2等氣體；濃硫酸作為難揮發(fā)性酸，還可與NaCl固體反應制易揮發(fā)性酸——HCl；濃硫酸在有機反應中常作催化劑和脫水劑，可制乙烯、丙烯等。 (2)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關反應的化學方程式。 (3)根據(jù)(2)中的反應即可對有關現(xiàn)象作出判斷，關鍵是要考慮全面，描述準確。 (5)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應的現(xiàn)象和CO2一樣，所以應先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后，并檢驗SO2是否除凈，最后再用澄清的石灰水檢驗CO2，對應裝置都應選用洗氣瓶。 答案：(1)氯化氫、乙烯(或其他合理答案) (2)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟 (4)長頸漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液 (5)B　C　C　C 品紅溶液　溴水或酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液　澄清石灰水