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考點12.4 元素的性質比較 高考題中一般是通過原子結構，推斷出元素種類，進而確定元素性質。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2017課標Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是 A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 2．（2017課標Ⅱ）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【答案】B 【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。 例8 X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質與冷水反應緩慢、與熱水反應產生氣體。下列說法不正確的是 A. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 B. 原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X) C. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽 D. Q的最高于氧化物對應的水化物可以溶于濃的YX4W溶液 【答案】B 例9 部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示。 下列敘述不正確的是 A. 化合物WY2不溶于水 B. 原子半徑:W>X>Y C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W D. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵 【答案】D 例10 W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質如下表，下列說法不正確的是（ ） W 某種氧化物是淡黃色固體 X 短周期中最高價氧化物對應水化物酸性最強 Y 第三周期中離子半徑最小的 Z 原了最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 A. W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大 B. W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應 C. W的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應 D. 金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱 【答案】C 【解析】W的某種氧化物是淡黃色固體，是過氧化鈉，則W為Na元素；X為短周期中最高價氧化物對應水化物酸性最強，則X為Cl元素；Y是第三周期中離子半徑最小的，Y為Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3，則Z為C元素。A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多。離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大，故A正確；B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉和高氯酸反應，氫氧化鈉和高氯酸能夠發(fā)生中和反應，故B正確； C. 氧化鈉與二氧化碳的反應不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D. 同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性W比Y強，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金屬性C比Cl弱，故D正確；故選C。