《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

鹵素元素的綜合 1.CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A． (CN)2可以和H2反應(yīng) B． (CN)2不能和堿反應(yīng) C． CN－具有還原性 D． (CN)2的性質(zhì)活潑 2.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素。對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A． NaCN和AgCN都易溶于水 B． HCl和HCN都易形成白霧 C． MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2 D． (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O 3.氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是(　　) A． (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O B． MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN2KI＋(CN)2 D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－2Cl－＋(CN)2 4.硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列說法不正確的是(　　) A． Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng) B． (SCN)2可以與KI溶液反應(yīng) C． KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng) D． (SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng) 5.2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風(fēng)縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時(shí)，不慎擰斷氯氣罐閥門，導(dǎo)致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOHNaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序?yàn)镮－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是(　　) A． 若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進(jìn)行處理 B． KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng) C． Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2SCN－(SCN)2＋2Cl－ D． (SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng)：(SCN)2＋2KBr2KSCN＋Br2 6.原子團(tuán)SCN化合價(jià)為－1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是(　　) A． (SCN)2＋2Br－Br2＋2SCN－ B． (SCN)2＋H2S2H＋＋2SCN－＋S↓ C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D． (SCN)2＋2I－2SCN－＋I(xiàn)2 7.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是(　　) A． 2CN－＋Cl22Cl－＋(CN)2 B． (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O C． (OCN)2＋H2O2H＋＋OCN－＋OCNO－ D． MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O 8.(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　) A． Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成 B． (CN)2在堿液中能生成CN－和CNO－ C． NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成 D． 在化學(xué)反應(yīng)中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑 9.IBr的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2OHBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　) A． 在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 B． IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑 C． IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀 D． IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO 10.19世紀(jì)中葉，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘(ICl)。事實(shí)上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴極為相似，下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是(　　) A． 它們的固體都屬于分子晶體 B． 它們的熔、沸點(diǎn)相近 C． 等物質(zhì)的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2 D． 它們與水的反應(yīng)，均為自身氧化還原反應(yīng) 11.已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2ZnZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2OHCl＋HIO，下列敘述正確的是(　　) A． 在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B． 在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C． 在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D． 在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑 12.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI＋2ZnZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)NH4I＋NH2At。 下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A． ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B． ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C． AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 D． AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng) 13.氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl＋H2OHIO＋HCl，這個(gè)過程可以稱為ICl的水解。預(yù)計(jì)PCl3水解的產(chǎn)物是(　　) A． PH3和HClO B． HCl和H3PO4 C． HCl和H3PO3 D． HCl和HPO3 14.氰[(CN)2]，硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)?Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－；又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是(　　) A． 4HCN(濃)＋MnO2Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O B． (CN)2＋H2O2H＋＋CN－＋CNO－ C． (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O D． (CN)2＋2SCN－2CN－＋(SCN)2 15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。下列方程式中錯(cuò)誤的是(　　) A． 2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O B． (CN)2＋2KI2KCN＋I(xiàn)2 C． Cl2＋2NaOCN(OCN)2＋2NaCl D． 2AgCN2Ag＋(CN)2 16.0.1 mol某金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A． Na B． Mg C． Fe D． Al 17.某溶液中氯離子、溴離子、碘離子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，那么要通入氯氣分子個(gè)數(shù)與原溶液中碘離子個(gè)數(shù)比應(yīng)為(　　) A． 1∶2 B． 2∶1 C． 1∶3 D． 3∶1 18.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　) 19.從單質(zhì)氟到碘，下列情況中不能反映出它們的氧化性強(qiáng)弱不同的是(　　) A． 單質(zhì)與鹵化物之間的置換情況 B． 與氫氣反應(yīng)的情況 C． 與硝酸銀反應(yīng)生成鹵化銀的顏色情況 D． 與水反應(yīng)的情況 20.部分鹵素的某種性質(zhì)或結(jié)構(gòu)隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，下列選項(xiàng)可能是(　　) A． 原子半徑 B． 氫化物的穩(wěn)定性 C． 電子層數(shù) D． 單質(zhì)的密度 21.下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是(　　) A． 單質(zhì)的熔沸點(diǎn) B． 原子半徑 C． 單質(zhì)的密度 D． 原子的電子層數(shù) 22.下列敘述中正確的是(　　) A． 氧化性強(qiáng)弱：F2(OCN)2與已知條件不相符。 16.B 【解析】金屬與氯原子結(jié)合的物質(zhì)的量之比為 n(M)∶n(Cl)＝0.1 mol∶＝1∶2 氯化物的化學(xué)式為MCl2，該金屬元素為鎂元素。 17.C 【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強(qiáng)，通入氯氣后，首先氧化碘離子，只有碘離子全部被氧化后，多余的氯氣再氧化溴離子。因?yàn)槿N離子的個(gè)數(shù)比由1∶2∶3變?yōu)?∶2∶1，溴離子數(shù)目沒變化，氯離子增加數(shù)目與碘離子減少數(shù)目之比為1∶1，則通入氯氣分子數(shù)為增加氯離子數(shù)目的1/2，通入氯氣分子數(shù)與原溶液中碘離子個(gè)數(shù)之比為1∶3。 18.A 【解析】在錐形瓶中，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，所以①處為黃綠色；氯氣在②處與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以②處為橙色；氯氣(可能含有溴蒸氣)在③處與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)色，所以③處為藍(lán)色；氯氣(可能可能含有溴蒸氣)全部被氫氧化鈉溶液吸收，所以④處棉球?yàn)榘咨? 19.C 【解析】鹵素間的置換反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，都可判斷鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、密度、溶解度等)不能判斷其氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 20.B 【解析】鹵素隨原子序數(shù)的依次增加，原子核外的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。其單質(zhì)的的密度依次增大。 21.A 【解析】對于單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，堿金屬元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸降低，鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸升高，兩者變化不一致。 22.C 【解析】根據(jù)同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律可知，氟元素的非金屬性比氯強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性F2>Cl2；根據(jù)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及金屬活動順序表可知，鉀、鈉、鎂的金屬性依次減弱，它們氫氧化物的堿性依次減弱；碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3> H2SiO3。 23.D 【解析】非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈。 24.C 【解析】元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)的多少無關(guān)，得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強(qiáng)，如氯(可得到1個(gè)電子)非金屬性比硫(可得到2個(gè)電子)強(qiáng)；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 25.C 【解析】加入物質(zhì)中含有單質(zhì)碘(如碘酒等)或能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)(如溴水、氯水、酸性高錳酸鉀溶液等)，都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 26.D 【解析】根據(jù)題給信息可知a為氯氣，而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴，b瓶盛放的只能是溴化氫，A、B選項(xiàng)均不是溴化氫，所以不符合要求。又a、d氣體混合見光會爆炸，則d瓶中應(yīng)是氫氣，而不是氯化氫，故選D。 27.A 【解析】氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用；氯氣具有強(qiáng)氧化性，常將變價(jià)金屬(如鐵等)氧化生成高價(jià)態(tài)的金屬鹵化物(如氯化鐵等)；溴單質(zhì)的氧化性比碘強(qiáng)，溴單質(zhì)可將碘離子氧化生成單質(zhì)碘；氯氣有毒不能排放到空氣中，常用氫氧化鈉溶液吸收。 28.B 【解析】能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的氣體不一定是氯氣(如溴蒸氣、臭氧、二氧化氮等)；氟氣與氯化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)際是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣，而不是氯氣；氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng)，則生成氟化鈉和氯氣；見光易分解的硝酸銀晶體應(yīng)保存在棕色廣口瓶中；溴水易腐蝕橡膠，不能用膠頭滴瓶存放。 29.C 【解析】氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水的固體，都具有感光性，見光都易分解，都要避光保存在棕色瓶中；指紋中的氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀，用于指紋鑒定，有助于警察破案；溴化銀是淡黃色光敏性物質(zhì)，常用作感光材料制作交卷，溴化銀不易形成結(jié)晶核不能用于人工降雨；碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，使水凝結(jié)，常用于人工降雨。 30.(1) Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 (2) 10Fe(SCN)3＋6MnO＋48H＋15(SCN)2＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O 【解析】(1)鐵離子遇到硫氰化鉀會發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，使溶液顯示紅色 (2)加入酸性KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液紫色褪去，說明它可氧化SCN－，類似氧化Cl－的反應(yīng)規(guī)律，有10Fe(SCN)3＋6MnO＋48H＋15(SCN)2＋10Fe3＋＋6Mn2＋＋24H2O。 31.(1) (CN)2＋2KOHKCN＋KCNO＋H2O (2) 2KSCN＋(CN)2(SCN)2＋2KCN 【解析】(1)由Cl2＋2KOHKCl＋KClO＋H2O可知，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則 (CN)2＋2KOHKCN＋KCNO＋H2O。 (2)陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與(CN)2的反應(yīng)，反應(yīng)為2KSCN＋(CN)2(SCN)2＋2KCN。 32.(1) FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl (2)①紫紅　2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2　無法確定 ②0.4　2MnO　10SCN－　16H＋　2Mn2＋　5　8H2O 【解析】(1)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。 (2)①三價(jià)鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳層呈紫紅色，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2；“水溶液又變?yōu)榧t色”說明二價(jià)鐵離子又被氧化為三價(jià)鐵離子，因?yàn)殇逅倭?，同時(shí)能說明Fe2＋還原性比SCN－強(qiáng)，無法論證溴單質(zhì)能否氧化SCN－； ②該反應(yīng)中，MnO的錳元素化合價(jià)為＋7，轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)的Mn2＋得5e－，2SCN－轉(zhuǎn)化為(SCN)2失去2e－。可得離子方程式2MnO＋10SCN－＋16H＋2Mn2＋＋5(SCN)2＋8H2O；2 mol MnO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，故轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)有0.4 mol高錳酸鉀溶液反應(yīng)。 33.(1)(CN)2＋2KOHKCNO＋KCN＋H2O (2)2SCN－＋(CN)2(SCN)2＋2CN－ (3)H—S—C≡N　S===C===N—H (4)硫氰酸是一種低沸點(diǎn)酸 【解析】依據(jù)題供信息，遷移鹵素的有關(guān)知識，不難解答(1)(2)兩問。運(yùn)用價(jià)鍵法可寫出硫氰酸的可能結(jié)構(gòu)式。硫氰酸的制取原理與HCl的相似，說明硫氰酸與HCl相似，也是一種低沸點(diǎn)酸。 34.(1)1∶4　(2)2∶1　(3)7∶6 【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強(qiáng)，通入氯氣后，首先氧化碘離子，只有碘離子全部被氧化后，多余的氯氣再氧化溴離子。 (1)設(shè)原溶液中氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，當(dāng)變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時(shí)，溴離子沒減少，碘離子減少2 mol，消耗氯分子1 mol，通入氯氣分子的物質(zhì)的量與原溶液中碘離子物質(zhì)的量之比為1∶4。 (2)當(dāng)?shù)怆x子被氧化完全時(shí)，消耗2 mol氯分子，生成4 mol 氯離子，此時(shí)氯離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為6∶3，即2∶1。 (3)當(dāng)溴離子和碘離子被全部氧化時(shí)，3 mol溴離子消耗氯分子 1.5 mol、4 mol碘離子消耗氯分子2 mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量與原溴離子的物質(zhì)的量之比為3.5∶3，即7∶6。 35.(1)11.97 g　(2)55.01 g 【解析】溴化鉀溶液中通入氯氣，必然會產(chǎn)生氯化鉀和溴，由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量，從而求出40 g殘?jiān)新然浀馁|(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克，并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘?jiān)煞趾驼_換算是關(guān)鍵。 殘?jiān)泻逶氐馁|(zhì)量＝40 g25%＝10 g， 含溴化鉀的質(zhì)量＝10 g80 gmol－1119 gmol－1＝14.87 g， 氯化鉀的質(zhì)量＝40 g－14.87 g＝25.13 g。 由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2可知， 需要氯氣的質(zhì)量＝25.13 g74.5 gmol－135.5 gmol－1＝11.97 g， 參加反應(yīng)溴化鉀的質(zhì)量＝25.13 g74.5 gmol－1119 gmol－1＝40.14 g， 原溶液中共含溴化鉀的質(zhì)量＝40.14 g＋14.87 g＝55.01 g。 36.(1)A、D、B、C (2) (3)I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O 【解析】溶液顯棕黃色，說明溶液中有單質(zhì)碘生成，給定的物質(zhì)中相互反應(yīng)生成單質(zhì)碘的是氯水和碘化鉀溶液，即①為碘化鉀溶液(無色)，②為氯水(淺黃綠色)，③為淀粉溶液(溶液變藍(lán)色)，④為氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉能與單質(zhì)碘反應(yīng)，藍(lán)色逐漸褪去)。 37.(1)Cl2＋2KII2＋2KCl　不正確　該實(shí)驗(yàn)沒有驗(yàn)證Br2能否與KI反應(yīng)，無法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱 (2)不合理　氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達(dá)C處 (3)同意　甲、丙的實(shí)驗(yàn)分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，溴的非金屬性比碘強(qiáng) (4)氯、硫同周期　棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)　S2－＋Cl22Cl－＋S↓ 【解析】(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成，C處有單質(zhì)溴生成，結(jié)合由強(qiáng)生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。 (2)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)槁葰馀cNaBr溶液反應(yīng)時(shí)氯氣無法反應(yīng)完，即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。 (3)丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱。 (4)氧元素與硫元素位于同周期，氯氣有氧化性而Na2S有還原性，氯能置換出硫，使棉花變成黃色。 38.(1)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) (2)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色 (4)確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (5)增大　減弱 【解析】氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可說明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)；將含有單質(zhì)溴的溶液加入碘化鉀溶液(含四氯化碳)中，振蕩、靜止后，四氯化碳層為紫紅色，可說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強(qiáng)。 39.(1)試管、膠頭滴管 (2)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2　Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2 (3)萃取劑 (4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱　將第③改為碘化鉀溶液＋溴水＋1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色 【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)為試管實(shí)驗(yàn)，完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管。 (2)②是氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉；③是氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉。 (3)在該實(shí)驗(yàn)中，四氯化碳是萃取劑。 (4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；可將③改為碘化鉀溶液＋溴水＋1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色。 40.(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管　膠頭滴管　燒杯(培養(yǎng)皿) (3) (4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 【解析】本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，通過實(shí)驗(yàn)比較同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水能與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉。 堿金屬性質(zhì)比較(與水反應(yīng)的劇烈程度)：金屬鈉、鉀都能與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。 41.(3)①橙紅?、谧霞t (4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱 (5)①Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－　2I－＋Br22Br－＋I(xiàn)2 ②氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng)　氟氣能置換出水中的氧，而氯氣不能置換出水中的氧 【解析】鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)；溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉，說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強(qiáng)。 42.(1)15 g　(2)43.8% 【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。 由2NaI＋Cl22NaCl＋I(xiàn)2可知， 1 mol碘化鈉參加反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少91.5 g， 固體實(shí)際減少的質(zhì)量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g 原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15 g91.5 gmol－1150 gmol－1＝15 g， 原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7 g－15 g＝11.7 g 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝43.8% 43.(1)0.16 mol　(2)0.03 mol　0.05 mol　(3)6.96 g 【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1 L1.7 molL－1＝ 0.17 mol， 反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1 L0.1 molL－1＝ 0.01 mol， 反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。 (2)由8Cl2＋16NaOH5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知， 反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量＝0.16 mol168＝0.08 mol， 被氧化氯氣的物質(zhì)的量＝0.08 mol862＝0.03 mol， 被還原氯氣的物質(zhì)的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。 (3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol ， 由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知， 反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量＝0.08 mol87 gmol－1＝6.96 g。