《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)18 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)18 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 蘇教版選修4.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(十八)　鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 (建議用時(shí)：40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．HCl　　　　　 B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO A　[A項(xiàng)HCl完全電離；B項(xiàng)NH水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，有NH3H2O分子；C項(xiàng)S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。] 2．蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是(　　) A．FeCl3 B．FeCl36H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 D　[FeCl3溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱HCl揮發(fā)，使平衡右移，最后生成Fe(OH)3，再加強(qiáng)熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3。] 3．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是(　　) A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解 C．促進(jìn)硫酸鐵溶解 D．提高溶液的pH B　[加入硫酸的目的是為了抑制Fe3＋的水解。] 4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702212】 A．用Na2S溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 B．用加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液的方法獲得NaHCO3晶體 C．用Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體 D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 C　[Al2S3在溶液中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能在溶液中制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3在加熱時(shí)分解，得到Na2CO3晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2在加熱時(shí)發(fā)生水解得不到MgCl2固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，過(guò)濾得到CuS固體，正確。] 5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl B　[A項(xiàng)FeCl3水解顯酸性，KCl顯中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液；B項(xiàng)根據(jù)越弱越水解，所以同濃度的Na2SiO3和Na2CO3比較，Na2SiO3的pH大，KNO3呈中性，NH4Cl顯酸性，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)C2H5OH顯中性，CH3COOH顯酸性，C2H5OH的pH大于CH3COOH。] 6．25 ℃時(shí)，1 molL－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為molL－1)，下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b D　[1 molL－1的三種銨鹽溶液，NH的水解程度不同，CH3COONH4發(fā)生雙水解反應(yīng)，c(NH)最小。NH4HSO4溶液中H＋抑制NH的水解，c(NH)最大。] 7．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702213】 A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D　[因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 8．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水 C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫滅火器滅火 D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 D　[加熱能促進(jìn)水解，CO水解生成OH－越多，能與油污發(fā)生反應(yīng)越徹底，A項(xiàng)正確；Al3＋水解能力較強(qiáng)，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3膠體，具有吸附性，達(dá)到凈水目的，B項(xiàng)正確；Al3＋與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成CO2、Al(OH)3均能隔絕可燃物與O2的接觸，達(dá)到滅火目的，C項(xiàng)正確；NaOH能與SnCl2水解生成的HCl反應(yīng)，促進(jìn)SnCl2水解，使SnCl2溶液所含雜質(zhì)更多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽類的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑?、谟肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用　④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ D　[①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡右移，最終得到Al(OH)3固體。] 10．普通泡沫滅火器的鐵桶里有一支小玻璃桶，鐵桶里盛飽和NaHCO3溶液和發(fā)泡劑，玻璃桶里盛放Al2(SO4)3，使用時(shí)倒置滅火器，兩種藥液混合就會(huì)噴出大量的泡沫。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702214】 (1)寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________________________________； (2)不能把Al2(SO4)3裝入鐵桶的原因是___________________________ ____________________________________________________________； (3)若二者物質(zhì)的量濃度相同，則Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比理論上應(yīng)為______________________________________； (4)若用同濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，效果不如NaHCO3溶液，是因?yàn)開___________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)徹底水解用等號(hào)；(2)通過(guò)水解分析溶液的性質(zhì)；(3)根據(jù)水解反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷；(4)多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，并且越來(lái)越困難。 【答案】　(1)3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Al2(SO4)3水解呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，產(chǎn)生的H2SO4能腐蝕鐵桶 (3)1∶6　(4)CO的第二步水解才會(huì)產(chǎn)生CO2，并且第二步水解較弱，反應(yīng)速率慢 11．在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702215】 (1)該溶液中HSO的電離程度________HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)溶液中Na＋、HSO、SO、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________。 (3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________， 其原因是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ (用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)。 【答案】　(1)大于 (2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3) (3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)減小，SO的水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色 12．25 ℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702216】 (1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ①___________________________________________________________； ②___________________________________________________________； ③___________________________________________________________。 (2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)。 (3)在這些粒子中，濃度為0.01 molL－1的是______，濃度為0.002 molL－1的是________。 (4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 【解析】　0.01 mol CH3COONa與0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，剩余CH3COONa 0.008 mol，生成NaCl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，存在的電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－。此時(shí)溶液中存在的離子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH，能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化，故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)離子，c(Na＋)＝0.01 molL－1，c(Cl－)＝0.002 molL－1，由物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 molL－1，故CH3COO－與CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。 【答案】　(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ②CH3COOHCH3COO－＋H＋ ③H2OH＋＋OH－ (2)7　(3)Na＋　Cl－ (4)CH3COOH　CH3COO－ [能力提升練] 13．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② B　[①CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性；②CH3COONa與NaOH溶液混合呈堿性，且NaOH電離出的OH－抑制了CH3COO－的水解；③CH3COONa與NaCl，CH3COO－水解，溶液呈堿性；④二者混合溶液呈堿性，HCO水解程度比CH3COO－水解程度大，所以HCO的水解抑制了CH3COO－的水解。A項(xiàng)中，pH：④>③，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中②對(duì)應(yīng)溶液堿性最強(qiáng)，c(H＋)最小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)③中c(CH3COOH)大于④，錯(cuò)誤；只有B項(xiàng)是正確的。] 14．25 ℃時(shí)，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是(　　) 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClOc(HCO) D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L D　[根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解可知，酸性強(qiáng)弱：HClO>HCO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，因此水電離產(chǎn)生的c(H＋)：①<②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液③④的pH可知，ClO－水解程度大于HCO，因此c(ClO－)c(HCO)>c(OH－) C．在d點(diǎn)時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．在e點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) D　[由題給曲線可知，d點(diǎn)溶液為NaHCO3溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為CO＋H＋===HCO；b點(diǎn)時(shí)，有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(CO)>c(OH－)；d點(diǎn)時(shí)，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；在e點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。故D正確。] 16．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702217】 (1)常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。 A．c(HA)c(A－)，故A錯(cuò)誤；等體積混合，反應(yīng)后c(HA)一定小于0.1 mol/L，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)后得到等量的HA、NaA，則2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，故C錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，則2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)，故D正確。(2)常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl。①當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中溶質(zhì)為碳酸、碳酸氫鈉和氯化鈉，依據(jù)電荷守恒，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)；②水解常數(shù)Kh＝＝210－4，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，c(OH－)＝10－4 mol/L，c(H＋)＝10－10 mol/L，所以pH＝10。 【答案】　(1)D (2)①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)?、?0