《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場(chǎng)訓(xùn)練6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 模擬考場(chǎng)訓(xùn)練6（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 模擬考場(chǎng)六 50分鐘　100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分) 1．(2015·四川省雅安中學(xué)3月月考)下列敘述正確的是(　　) A．漂白粉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效 B．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料 C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物 D．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽 解析：本題考查化學(xué)與STSE知識(shí)。漂白

2、粉的有效成分是次氯酸鈣，可與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)，A正確；低碳經(jīng)濟(jì)應(yīng)減少二氧化碳的排放，減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，B錯(cuò)誤；煤干餾可以得到烴的衍生物，如煤焦油中含有酚類物質(zhì)，C錯(cuò)誤；碘鹽中加的是碘酸鉀，D錯(cuò)誤。 答案：A 2．(2015·河北省唐山一中二模)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(　　) A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．CH2F2的電子式： C．苯分子的比例模型： D．16O2與18O2互為同素異形體 解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；氟原子的外圍電子應(yīng)該表示出來(lái)，B錯(cuò)誤；C正確；同種元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體

3、，D錯(cuò)誤。 答案：C 3．(2015·安徽省淮北市二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的解釋與結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙變藍(lán) NH3是堿 B 硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀 Ksp (AgCl)> Ksp(AgI) C 2 mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5 mL X溶液，加熱煮沸 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 X不含有醛基 D 等體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

4、 相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多 HA是強(qiáng)酸 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。氨氣的水溶液呈堿性，氨氣不是堿，A錯(cuò)誤；溶度積越小，越易生成沉淀，B正確；醛基的檢驗(yàn)應(yīng)該在堿性環(huán)境下進(jìn)行，故配制氫氧化銅懸濁液時(shí)堿應(yīng)該過(guò)量，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與鋅反應(yīng)的速率不斷減慢且其濃度小于弱酸，相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣少，D錯(cuò)誤。 答案：B 4．(2015·重慶一中下學(xué)期第一次月考)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(　　) A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5 B．該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面 C．該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng) D．1 mol該有機(jī)物

5、與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol 解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C20H14O5，A正確；三個(gè)苯環(huán)之間由一個(gè)烷基C相連，不可能共面，B正確；該有機(jī)物有苯環(huán)、酚羥基、酯基，能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有2個(gè)酚羥基、2個(gè)酯基(含1個(gè)酚酯基)，故1 mol該有機(jī)物可消耗5 mol NaOH，D正確。 答案：C 5．(2015·湖南省長(zhǎng)沙、瀏陽(yáng)、寧鄉(xiāng)三(市)縣5月模擬)瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．電極2

6、發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng) C．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2 D．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O 解析：本題考查燃料電池的反應(yīng)原理。該電池中氧氣得到電子，所在電極2為正極，則電極1為負(fù)極，電極1發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤，D正確；原電池中的陽(yáng)離子移向正極，B錯(cuò)誤；電流由正極流向負(fù)極(外電路中)，C錯(cuò)誤。 答案：D 6．(2015·廣西省九校3月聯(lián)考)某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))(　　) A．9　　　 B．6　　　 C．5

7、　　　 D．4 解析：本題考查同分異構(gòu)體的書寫。該烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則為己烷，分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，即結(jié)構(gòu)中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，故其結(jié)構(gòu)可以是：①CH3 CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，①中有5種氫原子，②中有4種氫原子，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有9種。 答案：A 7．(2015·遼寧省大連市一模)常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A．將pH＝4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小 B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH

8、3COOH溶液)

9、＋)＝2c(SO)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(SO)知D正確。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(2015·河南省三門峽市第二次聯(lián)考)(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。 已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋。 請(qǐng)按要求回答下列問題： (1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)

10、驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為________，上述操作的作用是__________________。 (2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________。 (3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。 (6)利用改進(jìn)后的裝

11、置，將3.12 g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭________g。 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。(1)NO易被氧化，故需要排除裝置內(nèi)的空氣，可使用氮?dú)饣蚱渌环磻?yīng)的惰性氣體；(2)裝置A中生成的二氧化氮與裝置B中的水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅、水；(5)因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退魵猓呔梢院瓦^(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，裝置E的作用是干燥凈化一氧化氮，避免雜質(zhì)產(chǎn)物的生成；(6)根據(jù)①C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，有②3NO2＋H2O===HNO3＋NO；③2NO＋Na2O2===2NaN

12、O2，有C～4NO2～NO～Na2O2～NaNO2，所以3.12 g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，需要木炭的質(zhì)量為(××12)g＝0.72 g。 答案：(1)氮?dú)?或稀有氣體)　排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化 (2)紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出 (3)C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (4)3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O (5)NaOH　堿石灰 (6)0.72 9．(2015·湖南省郴州市第三次質(zhì)檢)(14分)溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O

13、的主要流程如圖所示： (1)與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是__________________。 (2)濾渣的成分可能是__________________。 (3)試劑M是__________________，加入M的目的是__________________。 (4)操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________________、洗滌、干燥。 (5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 (6)制得的CaBr2·2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取5.00

14、g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量。得到2.00 g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：本題考查物質(zhì)的分離和提純的方法及基本實(shí)驗(yàn)操作。鐵與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化亞鐵，加過(guò)量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，易被氧化成氫氧化鐵，過(guò)濾后濾液中主要是溴化鈣及氫氧化鈣，在濾液中加氫溴酸中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到晶體。(1)溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)；(6)設(shè)樣品中CaBr2·2H2O的質(zhì)量為x g， CaBr2·2H2O～Na2CO3～CaCO3 236 100 x

15、 g 2.00 g x＝ g＝4.72 g，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝94.4%。 答案：(1)防止液溴揮發(fā) (2)Fe　Fe(OH)3 (3)HBr　除去過(guò)量的Ca(OH)2 (4)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 (5)2NH3＋3Ca(OH)2＋3Br2===3CaBr2＋6H2O＋N2 (6)94.4% 10．(2015·山西省山大附中第6次月考)(15分)Ⅰ.碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)： W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g) 為模擬上述反應(yīng)，在

16、實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖1為混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線I(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。 請(qǐng)回答下列問題： (1)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (2)反應(yīng)從開始到t1(t1＝3 mim)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)＝________mol/(L·min)。 (3)在450℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 (4)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___

17、_____。 A．I2與WI2的濃度相等 B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等 C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化 Ⅱ.圖2中甲為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________。 Ⅲ.已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。 解析

18、：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)。Ⅰ.(1)由圖可知升溫WI2的量減小，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)正向放熱；(2)從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)，結(jié)合圖象，生成WI2(g)的物質(zhì)的量為1.8×10－3 mol，所以碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.8×10－3 mol，代入公式v＝有v(I2)＝1.20×10－2 mol·L－1·min－1; (3)K＝＝＝＝9；(4)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等，A錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明v逆＝v正，B正確；由于反應(yīng)物中有固體，只有在平衡狀態(tài)，密度不變，C正確；因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終

19、不變，D錯(cuò)誤；Ⅱ.由題意知a處為負(fù)極：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；Ⅲ.CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1①，H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8×2 kJ·mol－1②，CH3CH2OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1365.5 kJ·mol－1③，由蓋斯定律2×(①＋②)－③有：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－343.7 kJ/mol。

20、 答案：Ⅰ.(1)放熱　(2)1.2×10－2 (3)9　(4)BC Ⅱ.CH3OH－6e－＋8OH===CO＋6H2O Ⅲ.－343.7 kJ/mol <二>選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分) 11．(2015·甘肅省蘭州市4月聯(lián)考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分) 粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示： (1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________和Cu－2e－===Cu2＋

21、。 (2)焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是__________________，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有________(填化學(xué)式)。 (3)完成操作Ⅰ的主要步驟：__________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。 (4)寫出用SO2還原AuCl的離子反應(yīng)方程式：__________________。 (5)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法：__________________。 (6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：__________________[已知29

22、8 K時(shí)，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。 解析：本題考查化學(xué)與工藝流程的相關(guān)知識(shí)。(1)電解精煉時(shí)，電解液應(yīng)該用所需精煉的金屬對(duì)應(yīng)的鹽，電解精煉的粗銅作陽(yáng)極會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和比銅活潑的金屬都會(huì)溶解，因此粗銅中的銅和鉛會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽(yáng)極泥充分地粉碎，增大接觸面積，或把反應(yīng)后的氣體再次逆流焙燒，這樣可以預(yù)熱反應(yīng)氣體且減少能耗。由題干可知，用于焙燒的陽(yáng)極泥的成分為Cu、Au(金)和PbSO4等，所以在焙燒過(guò)程中銅被氧化為CuO，而Au(金)和PbSO4較穩(wěn)定不發(fā)生反應(yīng)。(3)操作

23、Ⅰ是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，該步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；(5)濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時(shí)剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此可并入前面的硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)。類似此處的做法應(yīng)該是流程中得到的濾液2，濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過(guò)濾走硫酸鉛后剩下的溶液，溶液中H＋沒有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；(6)通過(guò)比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。 答案：(1) CuSO4　Pb－2e－＋SO===PbSO4↓ (2)將陽(yáng)極泥

24、粉碎，逆流焙燒等　CuO (3)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶 (4)3SO2＋2AuCl＋6H2O===2Au＋3SO＋8Cl－＋12H＋ (5)用濾液2溶解堿浸渣(或并入硝酸中溶解堿浸渣) (6)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq) 12．(2015·貴州省貴陽(yáng)一中適應(yīng)性考試)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為__________________

25、。 (2)下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是________(填序號(hào))。 a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c．兩種晶體的B—N鍵均為共價(jià)鍵 d．兩種晶體均為分子晶體 e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子 (3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為___________ _______________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是__________________。 (4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的地

26、殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時(shí)需要的條件應(yīng)是________。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)B是元素周期表中5號(hào)元素；(2)立方相氮化硼只含有σ鍵，a錯(cuò)誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(類似石墨)，質(zhì)地軟，b正確；兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵，c正確；立方相氮化硼屬于原子晶體，d錯(cuò)誤；由均攤法可知，立方相氮化硼的晶胞中含有4個(gè)B原子、4個(gè)N原子，e正確；(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子

27、與相鄰3個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自動(dòng)移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電；(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個(gè)氮原子形成4個(gè)σ鍵(其中有1個(gè)配位鍵)，故硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)礦物存在條件，可推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件；(5)NH4BF4(氟硼酸銨)含有NH、BF離子，1個(gè)NH離子中含有1個(gè)配位鍵，1個(gè)BF離子中也含有1個(gè)配位鍵，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。 答案：(1)1s22s22p1 (2)bce (3)平面三角形　層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子 (4)

28、sp3高溫、高壓 (5)2 13．(2015·江西省贛州市3月模似)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過(guò)以下步驟合成得到： ABCD (扁桃酸)OH 已知：①A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21∶2 ③R—CNRCOOH ④R—NO2R—NH2 ⑤R—NH2R—OH 請(qǐng)回答下列問題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；扁桃酸中含氧官能團(tuán)名稱：__________________。 (2)Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。 (

29、3)C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 (4)環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3,3,5－三甲基環(huán)己醇()在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 (5)寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。 ①溶液遇到Fe3＋顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng) ④核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰 (6)結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)一條以苯乙氰()為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體——對(duì)羥基苯乙酸()的合理路線：___________

30、______________。 提示：①有機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下： 用合成路線流程圖表示為AB……目標(biāo)產(chǎn)物。 解析：本題考查有機(jī)合成，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)類型、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、合成路線的設(shè)計(jì)等知識(shí)。A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21∶2，故A的分子式為C7H8，由扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B：，B在堿性條件下水解生成C：，C與HCN生成D：，D水解生成扁桃酸。(4)扁桃酸中含有羧基，可與3,3,5－三甲基環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(5)該同分異構(gòu)體含有酚羥基、醛基、酯基、五種氫原子，可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(6)苯乙氰合成對(duì)羥基苯乙酸，需要在對(duì)位上引進(jìn)一個(gè)羥基，氰基要變成羧基，結(jié)合題中已知所給的反應(yīng)，可寫出合成路線。 答案：(1) 　羥基、羧基 (2)取代反應(yīng)　加成反應(yīng) (3) ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O