2018版高中化學 第二章 化學物質及其變化 學業(yè)分層測評8 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 新人教版必修1.doc
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學業(yè)分層測評(八) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (建議用時:45分鐘) [學業(yè)達標] 1.一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗,按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結論正確的是( ) A.NaCl不導電,不是電解質 B.NaCl溶液是電解質 C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子 【解析】 NaCl固體是電解質,但在常溫下不導電,NaCl溶液是混合物,能導電,不是電解質。 【答案】 C 2.下列各組物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是( ) A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫 C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 【解析】 A項均為電解質;B項銅既不是電解質也不是非電解質;C項CH3COOH為電解質,酒精為非電解質;D項前者為電解質,后者為混合物,既不是電解質也不是非電解質,故選C。 【答案】 C 3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( ) A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸式鹽 【答案】 B 4.下列敘述正確的是( ) A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl- B.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電 D.導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 【解析】 NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯誤;在溶液中NaHCO3電離方程式應為NaHCO3===Na++HCO,B錯誤;液態(tài)HCl未電離,沒有自由移動的離子,故不導電,但溶于水能電離出H+和Cl-,故C正確;溶液導電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關,而非離子數(shù)目,D錯誤。 【答案】 C 5.下列說法正確的是( ) A.電離時能生成H+的化合物是酸 B.水溶液顯堿性的物質是堿 C.電解質電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿 D.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸 【解析】 電離時產(chǎn)生的陽離子只有H+的化合物是酸,電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿,A、B錯誤,C正確;能與堿發(fā)生反應生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。 【答案】 C 6.下列說法中正確的是( ) A.CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力 B.固態(tài)KCl不導電,所以KCl是非電解質 C.在相同溫度下,強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強 D.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強 【解析】 A項,離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導電能力,Ca2+所帶電荷雖大,但若K+的濃度遠大于Ca2+時,KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力;B項,KCl熔化或溶于水時能導電,是電解質,錯誤;溶液導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關,強酸溶液里離子的物質的量濃度不一定大,弱酸溶液里離子的物質的量濃度不一定小,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,故C、D項錯誤。 【答案】 A 7.(1)以下為中學化學中常見的幾種物質: ①Cu?、贜aCl ③NaHSO4?、蹸O2?、軭2SO4 ⑥酒精?、逤aCO3?、郆aSO4?、酦aOH 屬于電解質的是________(填序號)。 (2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式: ①Ba(OH)2:____________________________________________________。 ②KHSO4:_____________________________________________________。 ③HNO3:______________________________________________________。 ④Na2CO3:____________________________________________________。 ⑤Fe2(SO4)3:___________________________________________________。 (3)對(2)中各物質按酸、堿、鹽分類,其中,屬于酸的是________(填序號,下同),屬于堿的是________,屬于鹽的是________。 【解析】 (1)單質不屬于電解質和非電解質,酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質,故②③⑤⑦⑧⑨屬于電解質。 (2)Ba(OH)2屬于強堿,電離出Ba2+和2個OH-;KHSO4屬于強酸的酸式鹽,電離出H+、K+和SO;HNO3電離出H+和NO;Na2CO3屬于鹽,電離出2個Na+和CO;Fe2(SO4)3屬于鹽,電離出2個Fe3+和3個SO。 (3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質進行判斷,進行鹽的判斷時要注意,沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽,所以KHSO4是鹽不是酸。 【答案】 (1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②KHSO4===K++H++SO ③HNO3===H++NO ④Na2CO3===2Na++CO ⑤Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO (3)③ ①?、冖堍? [能力提升] 8.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物質,溶液導電性增強的是( ) A.1.00 mol NaOH B.100 mL水 C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4 【解析】 A項與H2SO4恰好完全反應,生成水和 Na2SO4:溶質由H2SO4變?yōu)镹a2SO4,溶液的體積和離子濃度變化不大,溶液的導電性無明顯變化;B項溶液的體積擴大為原來的2倍,c(H+)和c(SO)都變?yōu)樵瓉淼?,溶液的導電性減弱;C項酒精是非電解質,溶解在水中,擴大了溶液的體積,降低了H+、SO的濃度,溶液導電性減弱;D項增加了離子的總濃度,溶液的導電性增強。 【答案】 D 9.已知:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題: (1)通入CO2前,燈泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)開始通入CO2時,燈泡的亮度________。 (3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度________。 (4)下列四個圖中,________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力)。 【解析】 (1)燈泡亮,因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子,溶液中離子的濃度比較大,故燈泡亮。 (2)燈泡先變暗后熄滅,因為發(fā)生了CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中自由移動的離子減少。 (3)燈泡熄滅后又逐漸變亮:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子,溶液中離子濃度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導電能力逐漸下降,隨著反應的進行,離子濃度逐漸增大,導電能力逐漸增大,所以選D。 【答案】 (1)亮 (2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮 (4)D- 配套講稿:
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