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課時訓練1　原子核　核素 基礎夯實 1.任何原子都具有的粒子是(　　) 　 　　　　　　 　　　 　　　 A.質子、中子和電子 B.質子和中子 C.質子和電子 D.中子和電子 答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符號中“2”的含義正確的一組是(　　) H 2He Cl2 Ca2+ A 質量數(shù) 中子數(shù) 質子數(shù) 電荷數(shù) B 質量數(shù) 質子數(shù) 原子數(shù) 電荷數(shù) C 質子數(shù) 中子數(shù) 原子數(shù) 電子數(shù) D 質量數(shù) 質子數(shù) 分子數(shù) 電荷數(shù) 答案:B 解析:H中“2”代表質量數(shù),2He中“2”代表質子數(shù),Cl2中“2”代表原子數(shù),即1個氯氣分子中含有2個氯原子,Ca2+中“2”表示電荷數(shù)。 3.H、H+、H2是(　　) A.氫的五種同位素 B.氫的五種同素異形體 C.五種氫元素 D.氫元素的五種不同微粒 答案:D 4.(2016廣東深圳模擬)對于下列幾種化學符號,有關說法正確的是(　　) ①N?、贜a+?、?12?、躊2O5?、軰ClO3 A.表示物質組成的化學式有①④⑤ B.表示陽離子的有②③ C.④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子 D.⑤中各元素的質量比為1∶1∶3 答案:B 解析:A項,氮氣的化學式為N2,故表示物質組成的化學式為④⑤,A項錯誤;C項,P2O5中“5”表示1個P2O5分子中含有5個氧原子,C項錯誤;D項,KClO3中鉀、氯、氧元素的質量比為39∶35.5∶48,D項錯誤。 5.下列說法不正確的是(　　) ①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③同位素的化學性質幾乎相同 ④質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能一種是分子另一種是離子 ⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等 A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定義中有兩個要點:①質子數(shù)相同,②是原子,將定義中的“原子”改為“微粒”是錯誤的,如Ne與HF其質子數(shù)均為10,但二者不是同一元素,①錯誤。同一元素的核素中質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù),②正確。一種分子和一種離子,如果質子數(shù)相等,它們的電子數(shù)一定不等,④正確。同位素的質子數(shù)相同,化學性質幾乎相同,但其質量數(shù)不同,物理性質不同,在自然界中其原子百分比組成不變,③⑤正確。 6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關系式正確的是(　　) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 答案:A 解析:aX失去m個電子變成aXm+,aXm+的電子數(shù)為(a-m);bY得到n個電子變成bYn-,bYn-的電子數(shù)為(b+n)。Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則a-m=b+n,即a=b+m+n。 7.導學號5214006113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構,下面關于13C、15N敘述正確的是(　　) A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體 C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 答案:C 解析:13C與15N的中子數(shù)分別為7、8,A錯;13C是一種原子,C60是碳的一種單質,兩者不互為同素異形體,B錯;15N與14N是同一元素的不同核素,互為同位素,C對;15N的核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為8,D錯。 8.已知R2+核內共有N個中子,R的質量數(shù)為A,m g R2+中含電子的物質的量為(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 答案:D 解析:原子的質量主要集中在原子核上,原子的相對質量在數(shù)值上與原子核內質子數(shù)和中子數(shù)的和即質量數(shù)近似相等,即在數(shù)值上近似等于該原子的摩爾質量。則m g R2+的物質的量為,每摩爾R2+含有電子的物質的量為Z-2=(A-N-2)mol,所以m g R2+中含電子的物質的量為(A-N-2) mol。 9.有O?、贖2、D2、T2?、凼?、金剛石　H四組微?；蛭镔|,回答下列問題: (1)互為同位素的是　　　　(填編號,下同)。 (2)互為同素異形體的是　　　　。 (3)由①和④中微粒能結合成三原子化合物,這些化合物的相對分子質量可能是　。 答案:(1)①④　(2)③　(3)18、19、20、21、22、23、24 解析:(1)同位素指的是同種元素的不同核素;(2)同素異形體指的是由同種元素組成的不同單質;(3)分子的種類取決于原子的種類,由①和④中微粒結合成的三原子化合物為水,以O為例,可能形成如下6種水分子:O、O、 O,則O同理也分別形成6種水分子,一共18種,它們的相對分子質量最小為18,最大為24。 10.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子——共9個反氫原子,揭開了人類制取、利用反物質的新篇章。反物質的主要特征是電子帶正電荷,質子帶負電荷。 (1)反氫原子的結構示意圖中,正確的是(　　) A. ○+1 B. ○+1 C. ○-1 D. ○-1 (2)如果制成了反氧原子,則下列說法正確的是(　　) A.核內有8個帶正電的質子,核外有8個帶負電的電子 B.核內有8個帶負電的電子,核外有8個帶正電的質子 C.核內有8個帶負電的電子,核外有8個帶正電的電子 D.核內有8個帶負電的質子,核外有8個帶正電的電子 答案:(1)C　(2)D 能力提升 11.導學號52140062科學家通過粒子加速器獲得了6個非常罕見的Fe原子,接著,科學家又使用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質子衰變方式,即由一個原子同時放出兩個質子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}: (1)該Fe原子的核內中子數(shù)為　　　　,該原子的核外電子數(shù)為　　　　。 (2)以下關于Fe的敘述正確的是　　　　。 AFe與Fe是兩種核素 B.科學家獲得了一種新元素 CFe的衰變不是化學變化 DFe中的質子數(shù)小于中子數(shù) (3)某同學認為Fe在一定條件下也可與氧氣反應,他的判斷依據(jù)是　。 答案:(1)19　26　(2)AC　(3)同位素原子的核外電子數(shù)相等,化學性質幾乎完全相同 解析:(1Fe的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=45-26=19,核外電子數(shù)=質子數(shù)=26。 (2Fe與Fe的質子數(shù)相同,屬同一種元素即鐵元素,但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素;鐵元素不是一種新元素Fe衰變后變?yōu)橘|子數(shù)為24的新原子,原子核發(fā)生了變化,不是化學變化,因為化學是在原子、分子水平上研究物質的,不涉及原子核內的變化Fe的質子數(shù)為26,中子數(shù)為19,D錯誤。 (3Fe與Fe的核外電子數(shù)相同,化學性質幾乎完全相同。