《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十四 鐵、銅及其化合物 2含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四 鐵、銅及其化合物（2） 1、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質的量為(???) A.0.16mol?????B.0.22mol?????C.0.30mol?????D.0.48mol 2、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理: 下列說法正確的是(?? ) A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中Fe元素的質量為

2、2.24g C.樣品中CuO的質量為4.0g D.V=896 3、納米是長度單位,1nm=10-9m,當物質的顆粒達到納米級時,會具有一些特殊的性質。如由銅制成的“納米銅”具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅”的敘述正確的是(? ??) A.“納米銅”比銅片的金屬性強??? B.“納米銅”比銅片更易失去電子 C.“納米銅”比銅片的氧化性強??? D.“納米銅”的還原性與銅片相同 4、在硫酸鐵溶液中,加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵,充分反應后得到c g殘余固體,且a>c,則下列說法中正確的是(?? ) A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物

3、 B.最后得到的溶液可能含有Fe3+ C.最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D.殘余固體一定全部是銅 5、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物,固體減少的質量為(?? ) A.6.4g???????B.4.8g???????C.2.4g???????D.1.6g 6、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 20mL?4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L?NO(標準狀況),往所得溶液中加

4、入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為(?? ) A.0.24mol?????B.0.21mol?????C.0.16mol?????D.0.14mol 7、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫酸充分反應后(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O)，稱得固體質量為b g。則下列推斷不合理的是( ) A.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種 B.向反應后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解 C.若，則紅色固體粉末一定為純凈

5、物 D.b的取值范圍：0

6、2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色 10、向1000.1硫酸亞鐵銨溶液中逐滴滴入0.1 溶液。隨著溶液體積的變化,沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是(?? ) A. 點時溶液中所含主要溶質為 B. 段發(fā)生反應的離子方程式是: C. 點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02 D. 點加入溶液的體積為200 11、Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質?？捎糜谥圃齑追牢燮岬?。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質及其膠體的制法?；卮鹣铝袉栴}: 1.甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取

7、反應產(chǎn)物少許加入試管中,加入足量的試劑X并攪拌,若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體,則試劑X可選用(???) A.FeCl3溶液 B.硝酸 C.稀硫酸 D.H2O2酸性溶液 2.乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體,Cu2O表現(xiàn)__________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得藍色溶液,反應的離子方程式為__________。 3.丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱,產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末,該反應的化學方程式為__________。 4.丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2

8、Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到紅色透明液體,能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是__________。已知制備過程中有N2放出,制備反應的化學方程式為__________。 12、堿式氧化銅是重要的無機殺菌劑。 1.堿式氧化銅有多種制備方法 ①方法:1:45~50℃時,向懸濁液中持續(xù)通入空氣得到,該反應的化學方程式為__________。 ②方法2:先制得,再與石灰乳反應生成堿式氧化銅。與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反戍生成,對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。的化學式為__________。? 2.堿式氧化銅有多種組成,可表示為

9、。為測定某堿式氧化銅的組成, 進行下列實驗: ①稱取樣品1.1160,用少量稀溶解后配成100.00溶液; ②取25.00溶液,加入足量溶液,得?0.1722; ③另取25.00溶液,調節(jié)4~5,用濃度為0.08000的 ()標準溶液滴定 (離子方程式為 ),滴定至終點,消耗標準溶液30.00。 通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 13、鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素,且雜質不與H2SO4反應)。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 完成下列填空: 1.步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外,還有_

10、_________、__________,步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是__________ 2.步驟③對應反應的離子方程式為__________ 3.步驟④中煮沸的作用是__________ 4.步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________,若滴定過程中有空氣進入,則測定結果__________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 5.若過程⑦中消耗0.5000mol·L?1 Na2S2O3溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為__________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解

11、析：溶液中鐵離子物質的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×3/2=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，說明鐵單質也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-）

12、，溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）/2=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.4mol-0.24ml=0.16mol，答案為A。 ：有關混合物的計算 溶液中鐵離子和銅離子的物質的量分別都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，則生成亞鐵離子是0.36mol，

13、此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，說明鐵單質也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），根據(jù)n=cV計算n（SO42-），據(jù)此計算反應后溶液中n（Fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+），據(jù)此解答。 2答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)題意,3.2g濾渣一定是銅,而銅與Fe3+不共存,則A項錯誤;最后的3.2g同體為Fe2O3,其中Fe元素的質量為2.24g,B項正確;樣品中Cu元素和O

14、元素共5.76g-24g=3.52g,則C項錯誤;2.24g Fe元素不可能全是單質,故生成的氫氣的體積小于896mL,D項錯誤。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：用還原混合物時,固體減少的質量是中的質量;由題意可知, 中的氧元素恰好與硫酸電離出來的結合生成,則,則. 6答案及解析： 答案：B 解析：本題考查鐵的化合物的相關計算。向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入

15、KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),則溶液中的溶質為Fe(NO3)2,1.344L NO(標準狀況)的物質的量為,根據(jù)氮元素守恒,Fe(NO3)2中的的物質的量為0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol,所以硝酸亞鐵的物質的量為0.21mol,由鐵元素守恒可知,得到鐵的物質的量為0.21mol,故B項正確。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析：實驗②中只顯還原性；實驗①證明氧化性：；實驗③中反應的離子方程式為。 9答案及解析： 答案：D 解析：鐵單質與鹽酸反應只能得到亞鐵離子,需要氧化劑將其氧化成鐵

16、離子,故A正確;氧化鐵能夠與鹽酸發(fā)生復分解反應,故B正確;進入導氣管中的氣體是氫氣與氯化氫,排水法收集到的氣體是氫氣,故C 正確;SO2會與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成淺綠色的亞鐵離子,但SO2少量,溶液不能立即變色,故D錯誤 10答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：1.C; 2.還原;5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++10Cu2++13H2O 3.?2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ 4.用激光筆照射,觀察到丁達爾現(xiàn)象;4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH 解析： 12答案及解析： 答案：1.① ② 2. 化學式為 ? 解析： 13答案及解析： 答案：1.漏斗; 玻璃棒; 250mL容量瓶; 2.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 3.除去過量的氯氣，避免影響后續(xù)滴定; 4.溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不還原; 偏高 5.70% 解析：