2019年高考化學(xué) 考點06 離子檢驗必刷題.doc
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考點六 離子檢驗 1．下列離子檢驗的方法正確的是( ) A． 某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B． 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42— C． 某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋ D． 某溶液中加稀硫酸生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32— 【答案】C 2．對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A． 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 B． 某溶液中先滴幾滴稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42- C． 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性 D． 驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl- 【答案】B 【解析】A、因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子等，故A錯誤；B、因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，所以先滴幾滴稀鹽酸酸化，沒有白色沉淀生成，可排出銀離子干擾，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-，故B正確； C、石蕊遇酸變紅，則某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯酸性，故C錯誤；D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。 3．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是() 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ 【答案】B 4．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32- B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C． 加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D． 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl- 【答案】C 【解析】A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，選項A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，也可能含有銀離子，選項B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，選項C正確；D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的，選項D錯誤；答案選C。 5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（） 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁 該溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 該溶液中一定含有NH4+ D 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽 【答案】C 6．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖? A． 用pH試紙測定氯水的pH B． 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素 C． 向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+ D． 將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體 【答案】C 【解析】A.氯水中次氯酸具有強氧化性，可使pH試紙褪色，不應(yīng)選pH測定氯水的pH，故錯誤；B.玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故錯誤；C.滴入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，滴入氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則溶液肯定含有亞鐵離子，故正確；D.蒸干時，氯化鋁水解生成的鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，應(yīng)在氯化氫氣流中蒸干制備氯化鋁固體，故錯誤。故選C。 7．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4；振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有 Na+、無K+ D 滴加稀 NaOH 溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管 試紙不變藍 原溶液中無 NH4 + 【答案】B 8．下列說法正確的是。 A． 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋ B． FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色 C． 常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D． 加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+ 【答案】D 【解析】A．不一定為氫氧化鋁沉淀，可能生成氫氧化鎂等白色沉淀，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解，選項A錯誤；B．有固體剩余，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN，溶液不變?yōu)榧t色，選項B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，選項C錯誤；D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，則原溶液中含有銨根離子，選項D正確；答案選D。 9．下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 ( ) 選項 實驗過程 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中 燒瓶內(nèi)氣體顏色變深 NO2生成N2O4的反應(yīng)中△H<0 B 向某溶液中加銅和濃H2SO4 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 原溶液可能含有NO3－ C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D 向濃度均為0.1 molL?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 10．下列推斷合理的是( ) A． 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- B． 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素 C． 濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D． 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42- 【答案】B 【解析】A．可能有Ag+、SO32-干擾，則原溶液中可能有SO42-，選項A錯誤；B、若為S，則有SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，選項B正確；C、濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項C錯誤；D、SO42-的檢驗，應(yīng)該先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，否則會受到銀離子等其他離子的干擾，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可能是氯化銀沉淀，選項D錯誤；答案選B。 11．由下列實驗得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO32－或SO32- B 向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有Ag+ C 將某有機物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNO3溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀 該有機物中不含氯原子 D 將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀 液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng) 【答案】B 12．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作；結(jié)論正確的是() 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ 【答案】B 【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42－或氯離子，故A錯誤；B．下層溶液顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I－，故B正確；C．觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象，原溶液中一定有Na＋，不能確定是否含K＋，故C錯誤；D．氨氣溶于水呈堿性使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，干燥的試紙不能檢驗，故D錯誤；故選：B。 13．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗： ①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。 ②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。 ③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。 據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( ) A． 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2molL－1 B． 實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3 C． 原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4molL－1 D． 若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設(shè)計實驗驗證 【答案】B 14．下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是（ ） A． 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl- B． 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42- C． 向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+ D． 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3- 【答案】C 15．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 A． 在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－ B． 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液 C． 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 D． 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2 【答案】C 【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；本題選C。 16．下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是( ) 選項 實驗及現(xiàn)象 結(jié)論 A 用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰 該樣品含鈉元素 B 向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生 證明非金屬性:Cl>C C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀 證明S02被氧化為SO42- D 將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅 KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性 【答案】D 17．下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應(yīng),生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 試紙變藍 NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42－ C 向甲苯中滴入少量溴水,振蕩,靜置 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水褪色 D 將二氧化硅分別與氫氟酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)溶解 二氧化硅為兩性氧化物 【答案】B 18．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）； （1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。 下列說法正確的是 A． 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B． 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+ C． 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D． 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+ 【答案】A 【解析】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.63g-4.66g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標準狀況)，物質(zhì)的量為0.672L22.4L/mol=0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正確；B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的無法判斷，故C錯誤；D、根據(jù)以上實驗，該固體中一定有Na+，故D錯誤；故選A。 19．下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是 選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃） 待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素 B 向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有SiO32– C 向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去 證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 【答案】A 20．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32?、SO42?、Cl?中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖：(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( ) A． 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現(xiàn)象 B． 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1 C． 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色 D． 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍 【答案】C 21．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是 A． 氣體A可能是CO2或SO2 B． 溶液X中一定存在SO42－ C． 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+ D． 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀 【答案】C 【解析】A、白色沉淀A部分溶于酸，溶于酸的部分則可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇，所以氣體A可能是CO2或SO2，故A正確；B、X與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀B一定為BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故B正確；C、X與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含Mg2+ 、Na+，故C錯誤；D、由上述分析可知溶液中不確定是否含有Cl-，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀溶液AgCl，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。 22．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是 A． 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B． 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O C． 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D． 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓ 【答案】C 23．下列化學(xué)實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑 前者溶液變紅，后者不變色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 B 向NaAlO2溶液中通入NH3 白色沉淀 Al(OH)3不能溶解在弱堿中 C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中一定有Na+、無K+ D 燒杯②澄清石灰水先變渾濁 碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解 【答案】D 24．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 A． 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B． 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C． 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42— D． 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 【答案】B 【解析】A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進行萃取，A錯誤； B．堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體水溶液一定顯堿性，B正確；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42－，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵，所以最終得不到純凈的FeCl3溶液，D錯誤。 25．下列離子檢驗的方法正確的是 A． 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32- B． 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+ C． 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+ D． 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42- 【答案】C 26．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A． 在探究海帶灰浸取液成分的實驗中，向無色的浸取液中加入CCl4，下層呈無色，說明浸取液中不含碘元素 B． 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體 C． 向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，將生成的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，來測定其中氯元素的含量 D． 已知20℃時溶解度：NaHCO3為9.6 g，Na2CO3為21.8 g，向盛有5mL蒸餾水的兩個試管中分別加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小 【答案】B 【解析】A.由于沒有在無色浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CCl4后下層為無色，并不能說明浸取液中不含碘元素，故A錯誤；B. 若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨氣，碳酸會選轉(zhuǎn)化為碳酸銨，從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；C. 向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C錯誤；D.溶劑水的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無法比較，故D錯誤；答案選B。 27．溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( ) A． 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+ B． 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L C． 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- D． c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1 【答案】C 28．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 A． 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B． 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C． 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D． 分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁的是Na2CO3 【答案】B 29．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-，中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（ ） A． 肯定不含I- B． 肯定不含SO42- C． 肯定不含有SO32- D． 可能含有NH4+ 【答案】B 【解析】Fe2+在水溶液中顯淺綠色，而溶液為無色，故不可能含有Fe2+；向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，表明Br2參與反應(yīng)且產(chǎn)物仍為無色，SO32-、I-可與Br2反應(yīng)生成 SO42-和I2，反應(yīng)后溶液仍為無色說明未生成I2，則一定含有SO32-，根據(jù)已知反應(yīng)可知：SO32-還原性比I-強，則無法判斷是否含有I-；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，一定不含有SO42-，B正確； 30．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是( ) A． 肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B． 肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ C． 原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液 D． 不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定 【答案】D 【解析】A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+，一定不含有NH4+，故A錯誤；B、一定沒有亞鐵離子，一定含有鎂離子和鋁離子，故B錯誤；C、不能確定是否含有鉀離子，故不能確定是否含有明礬，故C錯誤；D、不能確定的離子是鉀離子，能通過焰色反應(yīng)來確定，故D正確；故選D。 31．下列離子檢驗及結(jié)論一定正確的是 A． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42－ B． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－ C． 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－ D． 通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I－ 【答案】D 32．某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表： 陽離子 H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋ 陰離子 OH－、SO42—、CO32—、AlO2— 將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。 下列說法不正確的是： A． 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42— B． 圖中a＝4 C． b＝7；c＝9 D． 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成 【答案】B 【解析】A、根據(jù)上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH、Al3＋、Mg2＋、SO42－，故A正確； B、含有2mol的氫離子需要消耗氫氧化鈉2mol，則需要2mol過氧化鈉來生成,所以a=2,故B錯誤； C、含有鎂離子和鋁離子一共5mol，所以消耗過氧化鈉的量為5mol，在加上a=2，則b=7，氯離子的物質(zhì)的量是2mol，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是2mol，完全將氫氧化鋁溶解，消耗1mol的氫氧化鈉，即需要1mol的過氧化鈉來生成，所以c=9，故C正確； D、不能確定溶液中是否含有K+，鉀離子的檢驗常用焰色反應(yīng)，故D正確。 33．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是：（ ） A． 向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體 B． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e2+ C． 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液 D． 用量筒取5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0 molL-1H2SO4溶液 【答案】B 34．某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3—、Cl—、SO42—中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是 A． 溶液X —定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3— B． 溶液X中一定沒有HCO3—,但不能確定是否含有Cl— C． 溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定 D． 白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物 【答案】D 【解析】加入足量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀應(yīng)是Mg(OH)2或是BaCO3中的一種，微熱，聞到刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此氣體為NH3，原溶液中含有NH4＋，濾液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42－，一定沒有Ba2＋，沉淀A為Mg(OH)2，原溶液中一定含有Mg2＋，根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相同，HCO3－和Cl－至少含有一種，A、根據(jù)上述分析，另一種陰離子不知道是Cl－還是HCO3－，故A錯誤；B、溶液中可能含有HCO3－，故B錯誤；C、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，Na＋和K＋可能含有，故C錯誤；D、白色沉淀A是Mg(OH)2，白色沉淀B為BaSO4，都是純凈物，故D正確。 35．向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液甲中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液乙。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積V（乙）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A． 溶液乙中，硫酸鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1:2 B． 加入100 mL溶液乙時，沉淀物僅為BaSO4和Fe(OH)3 C． 甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1 D． 當溶液中含有NaAlO2時，V(乙)≥90 mL 【答案】C 錯誤；C、第三段曲線中，消耗了10mL乙溶液，溶解了0.1molAl(OH)3，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知，c(NaOH)=0.1mol/0.01L=10mol/L；根據(jù)A選項的分析可知，c(NaOH)=c(Na2SO4)=10mol/L；100mL乙溶液時，BaSO4沉淀完全，則n(Ba2+)=10mol/L0.10L=1.0mol；第二、三段均有Al(OH)3的溶解，所以n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 10mol/L0.020L=0.2mol；V(乙)=90 mL時，F(xiàn)e3+、Al3+恰好沉淀完全；則n(Al3+)3+ n(Fe3+)3=10mol/L0.090L=0.9mol，則n(Fe3+)=0.1mol，所以n(Ba2+)∶n(Al3+)∶n(Fe3+)=1∶0.2∶0.1=10∶2∶1，則甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為：10:2:1，故C正確；D、V(乙)=90 mL時，鋁離子恰好完全沉淀，溶液中不存在偏鋁酸鈉，故D錯誤。 36．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解) A． 若OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH―+CO2═HCO3― B． 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液 C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3― D． 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) 【答案】C 【解析】向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應(yīng)及產(chǎn)物分別為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；M溶液加入鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；在不同的物質(zhì)的量比的范圍內(nèi)產(chǎn)物（溶液M的成份）不同，參見下圖：設(shè)a=n(CO2)/n(NaOH)，則： a M的成分 OB與BC的關(guān)系 a＜1:2 NaOH 和 Na2CO3 OB>BC a=1:2 Na2CO3 OB=BC 1:2＜a＜1:1 NaHCO3和Na2CO3 OB下載提示(請認真閱讀)
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