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模塊綜合測評 (時間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分) 1．從古至今，化學(xué)在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是(　　) A．古代用膽水煉銅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng) B．太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．“84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因為二者會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體 D．由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)中，原子利用率為100% B　[太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化為電能。] 2．有機化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) A．利用植物秸稈可以生產(chǎn)香料乙酸乙酯 B．從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取 C．用石油裂解產(chǎn)物通過加聚反應(yīng)直接制備PVC(聚氯乙烯) D．油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生皂化反應(yīng)，最終生成高級脂肪酸和丙三醇 A　[A項，植物秸稈的主要成分為纖維素，纖維素葡萄糖乙醇乙酸―→乙酸乙酯，故正確；B項，從煤焦油中提取苯和苯的同系物，應(yīng)采用分餾法，故錯誤；C項，石油裂解產(chǎn)物中不含氯乙烯，不能直接制備PVC，故錯誤；D項，油脂在NaOH溶液中加熱，生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，故錯誤。] 3．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．C5H12有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)) B．油脂發(fā)生的水解反應(yīng)又稱皂化反應(yīng) C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都是水和二氧化碳 D．石油的裂化、裂解以及煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化 D　[C5H12有3種同分異構(gòu)體，A錯誤。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，B錯誤。蛋白質(zhì)中含有氮元素等，完全燃燒的產(chǎn)物中含有氮的單質(zhì)或化合物，C錯誤。石油的裂化、裂解以及煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，D正確。] 4．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化為所需要的產(chǎn)物， 不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)過程符合這一要求的是(　　) A．甲烷→一氯甲烷 B．氯乙烯→聚氯乙烯 C．乙醇→乙醛 D．對苯二甲酸，乙二醇→聚酯纖維 B　[由“原子經(jīng)濟性”的概念可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物的反應(yīng)即達到了原子經(jīng)濟性。A.甲烷發(fā)生取代反應(yīng)除生成一氯甲烷外，還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，不符；B.加聚反應(yīng)的生成物只有一種，符合；C.由乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)除生成乙醛外，還有水生成，不符；D.對苯二甲酸與乙二醇反應(yīng)除生成聚酯纖維外，還有副產(chǎn)物生成，不符。] 5．下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學(xué)的敘述不正確的是(　　) A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物 B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣 C．綠色化學(xué)的核心就是對被污染的環(huán)境進行治理 D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 C　[綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，不是對被污染的環(huán)境進行治理，故C錯誤。] 6．如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是(　　) D　[非金屬元素Cl、S、P等可用于制備農(nóng)藥，且非金屬元素在周期表的右上角，則用于制農(nóng)藥的元素位于D區(qū)域。] 7．a(chǎn)、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)、e兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較高 B．c、e兩種元素的離子半徑相比，前者較小 C．由a與d兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng) D．c的氧化物能溶于b的氫氧化物的水溶液和e的氫化物的水溶液 C　[根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可知，a為O，b為Na，c為Al，d為Si，e為Cl。沸點：H2O>HCl，A項正確；離子半徑：Cl－>Al3＋，B項正確；SiO2能與HF反應(yīng)，C項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D項正確。] 8．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y是農(nóng)作物生長必需的三大營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)可用于自來水消毒，Z與M同主族且二者可形成常見氣體甲，X、Y、Z三種元素可形成化合物乙。下列說法不正確的是(　　) A．氣體甲可以與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強酸 B．化合物乙中可能含有離子鍵 C．單質(zhì)沸點：W>M D．X分別與Y、Z、M形成的簡單化合物中，X與Z形成的化合物穩(wěn)定性最高 C　[由題意可推出X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、S、Cl。氣體甲為SO2，化合物乙可能為HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。SO2可與H2O2反應(yīng)生成硫酸，A項正確；NH4NO3、NH4NO2中均含有離子鍵，B項正確；單質(zhì)沸點：S>Cl2，C項錯誤；氧的非金屬性比氮、硫強，故H2O的穩(wěn)定性最高，D項正確。] 9.過氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個氫原子位于不重合的兩個平面上，而兩個氧原子位于兩平面的交線上。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．過氧化氫分子中含有H—H鍵、O—O鍵 B．過氧化氫分子中存在離子鍵和共價鍵 C．過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為 D．H2O2與H2O互為同位素 C　[過氧化氫分子中含有H—O鍵、O—O鍵，而不存在H—H鍵，故A錯誤；過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；過氧化氫分子中只存在共價鍵，其電子式為，故C正確；H2O2與H2O是由相同元素形成的不同化合物，故D錯誤。] 10．下表中產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是(　　) 編號 金屬(粉末狀) 金屬物質(zhì)的量/mol 酸及酸的濃度/(molL－1) 酸的體積/mL 反應(yīng)溫度/℃ A Al 0.2 H2SO4　18.4 20 30 B Mg 0.2 H2SO4　3 10 30 C Fe 0.1 HNO3　6 20 60 D Mg 0.1 H2SO4　3 10 60 D　[18.4 molL－1的硫酸是濃硫酸，Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生H2，A錯誤；鐵會被硝酸氧化，該反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C錯誤；B、D項中，固體的物質(zhì)的量不影響反應(yīng)速率，溫度高的反應(yīng)速率較大，故選D。] 11．在25 ℃時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。 則下列敘述錯誤的是(　　) A．反應(yīng)進行到5分鐘時達到平衡 B．25 ℃時，反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g) C．增大壓強可使反應(yīng)速率減小 D．從反應(yīng)開始到5 min，用Z表示的反應(yīng)速率為0.01 molL－1min－1 C　[由圖示知，反應(yīng)進行到5分鐘時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)；從反應(yīng)開始到5 min，用Z表示的反應(yīng)速率為＝＝0.01 molL－1min－1；該反應(yīng)的方程式為 X(g)＋3Y(g)2Z(g)；增大壓強，濃度增大，反應(yīng)速率增大。] 12．根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJmol－1，下列說法或表達正確的是(　　) A．2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJmol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJmol－1 D．1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量 A　[互為逆反應(yīng)的兩個反應(yīng)，熱量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的熱量相等，表現(xiàn)在熱化學(xué)方程式中就是熱量的絕對值相等，符號相反，A項正確；氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量要多于生成氣態(tài)水放出的熱量，B項錯誤；氫氣與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負號，C項錯誤；1 mol 氫氣與 0.5 mol 氧氣總能量大于1 mol 水蒸氣的總能量，D項錯誤。] 13．銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小 C．電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極 D．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D　[由圖像可知，該原電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，故A錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SO)不變，故B錯誤；電流從銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極，故C錯誤；隨反應(yīng)的進行，甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2＋與放電的Cu2＋的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增加，故D正確。] 14．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(　　) A．C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體 B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng) D．乙酸分子中最多有7個原子共平面 C　[C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有：1,1二氯丙烷、2,2二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3二氯丙烷，共4種，選項A錯誤；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B錯誤；甲烷、苯的鹵代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)均屬取代反應(yīng)，選項C正確；乙酸分子中最多有6個原子共平面，選項D錯誤。] 15．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是(　　) ①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)　②能使酸性KMnO4溶液褪色?、勰芨鶱aOH溶液反應(yīng)　④能發(fā)生酯化反應(yīng) ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)?、弈馨l(fā)生水解反應(yīng) A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ B　[該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故①正確；該有機物中含有—OH和碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；該有機物中含有羧基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故③正確；該有機物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確；該有機物中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑤正確；該有機物中沒有可以水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑥錯誤。] 16．下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是(　　) A．圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng) B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性 B　[氯氣與甲烷在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液的方法分離，B錯誤；濃硫酸使蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的SO2氣體說明濃硫酸具有強氧化性，同時也證明了SO2的漂白性，SO2使高錳酸鉀酸性溶液褪色說明SO2具有還原性，D正確。] (備選) Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rW B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 D　[根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rX>rY>rQ>rW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W元素的氫化物穩(wěn)定性大于Z元素的氫化物穩(wěn)定性，C項錯誤；Q和Z能形成共價化合物CS2，D項正確。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(7分)(1)請把下列幾組物質(zhì)進行歸類。 A．金剛石與足球烯 B．D與T ①互為同位素的是________(填字母，下同)； ②互為同素異形體的是________； ③互為同分異構(gòu)體的是________； ④屬于同一種物質(zhì)的是________。 (2)寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①用鋁熱法煉鐵：___________________________________。 ②用電解法煉鋁：______________________________________。 ③生產(chǎn)聚乙烯塑料：______________________________________。 【解析】　(1)根據(jù)同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念作答。 【答案】　(1)①B?、贏?、跠　④C (2)①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ②2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ ③nCH2===CH2CH2—CH2 18．(7分)反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化如圖所示： (1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。 A．將鐵片改為鐵粉 B．將稀硫酸改為98%的硫酸 C．升高溫度 (3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為___________________， 該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________， 外電路中電子由________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。 【解析】　(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)增大固體反應(yīng)物的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率也增大，但98%的硫酸在常溫下能使鐵鈍化。 (3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負極，比鐵活潑性弱的銅應(yīng)作正極；銅片上，氫離子得到電子，電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑；外電路中電子由負極流向正極。 【答案】　(1)放熱　(2)AC (3)正　產(chǎn)生無色氣泡　2H＋＋2e－===H2↑　負　正 19．(8分)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實驗。 實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1。 ①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末； ②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末； ③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。 實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。 請回答下列問題： (1)實驗1證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。 (2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。 A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率 C．已達到沸點不再有溫度變化 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度 (3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。 A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃ (4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】　(1)實驗1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故實驗1是研究固體的表面積與速率的關(guān)系。(2)由圖2可知，NaCl用量達到0.125 mol時，溶液已經(jīng)達到沸騰狀態(tài)，當(dāng)NaCl的用量再增加時，溫度不再發(fā)生變化，所以無需再做。(3)由圖2可見，當(dāng)加入0.060 mol NaCl 時，第15 min記錄的溫度升高值在42 ℃左右。(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池，促進了Mg的反應(yīng)，加快了反應(yīng)的速率。 【答案】　(1)鎂的表面積　(2)C　(3)B　(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率 20．(10分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述： 元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 X 構(gòu)成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體 Y 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng) Z 與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫： (1)X元素在周期表中的位置________；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作________。 (2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)___________________________________________________________。 (3)Y離子半徑比Z離子的半徑________(填“大”或“小”)。 (4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________。 (5)舉出實例說明M的非金屬性比X強： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】　構(gòu)成有機物的核心元素為C元素，短周期中原子半徑最大的是Na元素，與鈉同周期且最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al元素，自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑是Cl2。(1)碳的氫化物中相對分子質(zhì)量最小的是甲烷，甲烷常用作燃料。(2)金屬鈉是活潑金屬，常用電解法冶煉。(3)Na＋和Al3＋具有相同的電子數(shù)，但核電荷數(shù)Al>Na，故離子半徑Na＋>Al3＋。(4)鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，用于焊接鋼軌。(5)比較元素非金屬性強弱的依據(jù)有：比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，生成氫化物的穩(wěn)定性，最高價含氧酸的酸性等。 【答案】　(1)第2周期ⅣA族　燃料 (2)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (3)大 (4)放熱　2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (5)穩(wěn)定性：HCl>CH4或酸性：HClO4>H2CO3(兩者答其中一個即可，其他合理答案也可) 21．(10分)如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息： A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C B ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 C ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 D ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 E ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 ③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到 回答下列問題： (1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。 (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________。 (3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)有機物B具有的性質(zhì)是________(填序號)。 ①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 (5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________。 (6)寫出E與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________。 【解析】　由A的比例模型及其性質(zhì)可知，A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據(jù)E的性質(zhì)可知，E為酸，結(jié)合C的性質(zhì)可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對分子質(zhì)量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。 (1)在這五種物質(zhì)中，乙烯和苯屬于烴。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色。(3)乙醇在銅作催化劑時被氧氣氧化為乙醛。(4)苯是一種無色有特殊氣味的有毒液體，難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發(fā)生加成反應(yīng)。(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯。(6)相對分子質(zhì)量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的。 【答案】　(1)AB (2)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4)②③ 22．(10分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間/(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/(mol) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 (1)達到平衡的時間是________，理由是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。 (3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．達到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2 (4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。 a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 【解析】　(1)達到平衡時，各組分的濃度保持不變，由表中數(shù)據(jù)可以看出，3 s以后NO的物質(zhì)的量已經(jīng)不再改變，故達到平衡。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，NO逐漸減少，故NO2應(yīng)逐漸增加，達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.13 mol，表的縱坐標為物質(zhì)的量濃度，故b為NO2濃度變化曲線；在0～2 s內(nèi)v(NO)＝ mol(Ls)－1＝0.03 mol(Ls)－1，根據(jù)化學(xué)方程式可知v(O2)＝v(NO)＝0.015 mol(Ls)－1。(3)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，a中未標明代表正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不能說明達到平衡；d中反應(yīng)達到平衡時，NO不可能完全轉(zhuǎn)化為NO2。(4)分離出NO2氣體，降低生成物的濃度，能降低反應(yīng)速率；升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快，催化劑的加入能加快反應(yīng)速率。 【答案】　(1)3 s　3 s以后NO的濃度(或物質(zhì)的量)不再發(fā)生改變　(2)b　0.015 mol/(Ls)　(3)bc　(4)bcd