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課時(shí)訓(xùn)練2　核外電子排布 基礎(chǔ)夯實(shí) 1.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.核外電子層數(shù) 答案:C 2.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 (　　) A.CH4 B.N C.N D.Cl- 答案:C 解析:CH4的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為10、10;N的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為11、10;N的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為9、10;Cl-的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為17、18。 3.(2017四川成都龍泉驛校級(jí)期末)下列說法一定不正確的是(　　) A.某些花崗石產(chǎn)生氡Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害Rn的質(zhì)量數(shù)是222 B.Se是人體必需的微量元素Se和Se互為同位素 CC-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析C的中子數(shù)為6 D.原子結(jié)構(gòu)示意圖+8既可以表示16O,也可以表示18O 答案:C 解析:C項(xiàng)C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,故中子數(shù)=13-6=7,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是(　　) A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1) B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù)) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用 答案:C 解析:因電子層數(shù)不可能為小數(shù),只能為整數(shù),根據(jù)題意,1≤a≤3,又因最外層電子數(shù)小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。當(dāng)a=1時(shí),不成立;當(dāng)a=2時(shí),最外層電子數(shù)為5,元素X為N;當(dāng)a=3時(shí),最外層電子數(shù)為7,元素X為Cl。當(dāng)X為N元素時(shí),質(zhì)子數(shù)=2a2-1=222-1=7,當(dāng)X為Cl元素時(shí),質(zhì)子數(shù)=2a2-1=232-1=17,故A項(xiàng)正確;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B項(xiàng)正確;Cl-的核外電子排布為 +17,最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;如果X為Cl,則可形成HClO,具有殺菌、消毒作用,D項(xiàng)正確。 5.下列敘述正確的是(　　) A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素 D.陽(yáng)離子的核外最外層電子數(shù)一定為8 答案:C 解析:兩種原子,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同;若為兩種離子如Na+、O2-,核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)不同,A錯(cuò);H+核外不存在電子,B錯(cuò);兩原子,如果核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)相同,一定屬于同一種元素,C對(duì);H+核外不存在電子,Li+最外層有2個(gè)電子,D錯(cuò)。 6.(2017河北橋西校級(jí)期末)下列說法中正確的是(　　) A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 B.同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 C.質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子 D.某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù) 答案:C 解析:A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如CH4、NH3、H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),分子呈電中性,離子帶電,兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同,如果一種為分子,則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等,另一種為離子,則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等,與題設(shè)矛盾,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),原子有質(zhì)量數(shù),而元素沒有,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.下列說法中正確的是(　　) A.某單核粒子的核外電子排布為 ○+x,則該微粒一定是氬原子 B.N與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C.最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素 D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子 答案:B 解析:核外電子排布為 ○+x的單核粒子除氬原子外,還可能是S2-、Cl-、K+、Ca2+等離子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;N的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為11和10,H3O+的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)也是11和10,故B項(xiàng)正確;最外層只有3個(gè)電子的元素可能是硼元素,但硼元素是非金屬元素,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳元素,但碳原子最外層有4個(gè)電子,既難得電子又難失去電子,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140063三種元素的微粒具有相同的核外電子數(shù),它們分別表示為aXm-、bYn+、cZp+,已知n>p,則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為(　　) A.a=b=c B.b>c>a C.a>c>b D.c>b>a 答案:B 解析:由于電子帶負(fù)電,所以原子失去n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位正電荷的相應(yīng)陽(yáng)離子,原子得到n個(gè)電子后就變成帶n個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。又由于對(duì)于原子來說,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),對(duì)本題來說,Xm-的電子數(shù)為a+m,Yn+的電子數(shù)為b-n,Zp+的電子數(shù)為c-p,而這三種微粒的電子數(shù)相等,即a+m=b-n=c-p,已知n>p,故有b>c>a。 9.判斷下列說法的正誤。 (1)電子離原子核越近的區(qū)域,能量越低。 (　　) (2)L層上的電子數(shù)一定大于K層上的電子數(shù)。 (　　) (3)同種元素的原子和離子,電子層數(shù)一定相同。 (　　) (4)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4。(　　) (5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (　　) (6)某元素最外層上有2個(gè)電子,則其化合價(jià)一定為+2價(jià)。 (　　) 答案:(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) 解析:(1)離原子核越近的區(qū)域,電子能量越低。 (2)當(dāng)L層排滿時(shí)其電子數(shù)一定比K層上的電子數(shù)多;若L層上只有一個(gè)電子,則L層上的電子數(shù)小于K層上的電子數(shù)。 (3)同種元素的原子形成陽(yáng)離子后,電子層一般減少一層。如Na和Na+。 (4)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)不都大于4,如H、He的最外層分別有1個(gè)、2個(gè)電子。 (5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也可能形成最外層沒有電子的結(jié)構(gòu),如H+。 (6)稀有氣體He原子最外層有2個(gè)電子,但其化合價(jià)為0價(jià)。 10.分析1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性,用元素符號(hào)回答下列問題: (1)最外層只有1個(gè)電子的原子:　　　　。 (2)最外層有2個(gè)電子的原子:　　　　。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:　　　　。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:　　　　。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:　　　　。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:　　　　。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:　　　　。 (8)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子:　　　　。 答案:(1)H、Li、Na　(2)He、Be、Mg　(3)Be、Ar　(4)C　(5)O　(6)H、Be、Al　(7)Li、Si　(8)Ne 解析:正確畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,是解決此類問題的關(guān)鍵,然后利用分析、分類、比較法則能得出正確答案。 能力提升 11.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140064有A、B、C、D、E五種微粒。已知: ①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同; ②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同; ③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷,核電荷數(shù)為12; ④D微粒有18個(gè)電子,當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性; ⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。 請(qǐng)回答: (1)寫出這五種微粒的符號(hào): A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D,E。 (2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　。 (3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:　。 答案:(1)Al　Cl　Mg2+　S2-　H (2)+17+16 (3)2Al+6H+2Al3++3H2↑ 解析:氖原子核外有10個(gè)電子,故A微粒的核外有13個(gè)電子,A為Al原子;氬原子核外有18個(gè)電子,B微粒得到1個(gè)電子后核外有18個(gè)電子,故B為Cl原子;C為Mg2+;D微粒有18個(gè)電子,失去2個(gè)電子后顯電中性,故D為S2-;原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子的為H原子。