《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第3課時(shí)《酸堿中和滴定》習(xí)題跟蹤速遞 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第3課時(shí)《酸堿中和滴定》習(xí)題跟蹤速遞 新人教版選修4.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)　酸堿中和滴定 [基礎(chǔ)過(guò)關(guān)] 一、滴定管的使用 1．準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 答案　C 解析　準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管。 2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(　　) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．大于10.0 mL D．10.0 mL 答案　A 解析　滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒的刻度與此相反)，滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，因此，將裝到10.0 mL刻度處的溶液全部放出，除由10.0 mL刻度處到50.0 mL刻度處之間有40.0 mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過(guò)40.0 mL。 3. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL－1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面 讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué) 在操作中實(shí)際取出的液體體積為(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 答案　A 解析　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。 二、中和滴定操作 4．下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次　②在錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液?、奂尤霂椎问镌囈鹤髦甘緞、苋∫恢崾降味ü?，洗滌干凈　⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定?、拮笫中D(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶?、邇裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為(　　) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 答案　D 解析　錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，①錯(cuò)；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時(shí)一般不用石蕊試液作指示劑，③錯(cuò)；滴定管使用前要潤(rùn)洗，⑤錯(cuò)；滴定過(guò)程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯(cuò)。 5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是(　　) A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液 C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡 D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 答案　D 6．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是(　　) A．甲操作有錯(cuò) B．乙操作有錯(cuò) C．甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較不準(zhǔn)確 答案　A 解析　錐形瓶不應(yīng)用堿液潤(rùn)洗。甲用過(guò)的滴定管對(duì)乙來(lái)說(shuō)已潤(rùn)洗過(guò)。 7．以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 molL－1) 的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 則該新制的NaOH溶液的濃度c(molL－1)計(jì)算合理的是(　　) A．c＝0.01(V1＋V2＋V3)/(320) B．c＝0.01(V1＋V2)/(220) C．c＝0.01(V1＋V3)/(220) D．c＝0.01V1/20 答案　B 解析　②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，只要仍用20 mL來(lái)進(jìn)行計(jì)算，仍可得正確值；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已發(fā)生反應(yīng)生成部分Na2CO3溶液，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發(fā)生改變。 三、中和滴定誤差分析 8．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　) A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定 D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸 答案　C 9．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定 B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視 D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失 答案　C 解析　A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液被管壁附著的水稀釋，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，不影響錐形瓶?jī)?nèi)NaOH溶質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)液用量不變，測(cè)定結(jié)果不受影響；C項(xiàng)，滴前仰視，讀數(shù)偏大；滴定終點(diǎn)俯視，讀數(shù)偏小，因此標(biāo)準(zhǔn)液用量少了，測(cè)定結(jié)果偏低；D項(xiàng)，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。 10．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較(　　) A．偏高 B．準(zhǔn)確 C．偏低 D．可能偏高或偏低 答案　C 解析　仰視滴定管讀開(kāi)始刻度使V(NaOH)(aq)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。 [能力提升] 11．如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。 (1)寫(xiě)出儀器名稱A__________，B___________，C________，D________。 (2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。 答案　(1)量筒　容量瓶　滴定管　溫度計(jì)　(2)BC 解析　第(1)題是對(duì)常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)，從刻度及形狀判斷常見(jiàn)儀器的名稱。A沒(méi)有0刻度，刻度自下而上由小到大，為量筒；B中只有一個(gè)刻度，上部有塞子，為容量瓶；C中刻度自上而下由小到大，為滴定管；D中0刻度在中間，有負(fù)值，為溫度計(jì)。第(2)題是在第(1)題判斷的基礎(chǔ)上考查對(duì)容量瓶和滴定管使用前查漏的問(wèn)題。 12．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________________________________________________________________。 直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______________________為止。 (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3) 若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 _______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)______mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。 答案　(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化　在半分鐘內(nèi)不變色　 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10 解析　分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，可把一切影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來(lái)判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。滴定管讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。 13.如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。 (1)鹽酸的濃度為_(kāi)______________________________________________________。 (2)NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______________________________________。 (3)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26 mL時(shí)，溶液的pH為_(kāi)__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是__________________，過(guò)量一滴引起的pH變化____________。 答案　(1)0.09 molL－1　(2)0.03 molL－1 (3)2＋lg3　(4)先快后慢，不能成線流　很大 解析　設(shè)它們的濃度分別為c(HCl)、c(NaOH) pH＝7時(shí)：0.010 Lc(HCl)＝0.030 Lc(NaOH) pH＝2時(shí)： c(H＋)＝ ＝0.01 molL－1 解得：c(HCl)＝0.09 molL－1 c(NaOH)＝0.03 molL－1 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26 mL時(shí)： c(H＋)＝＝10－2 molL－1 pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－2)＝2＋lg3。 14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題： (1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從________色變?yōu)開(kāi)_________色。 (2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號(hào))。 ①2.500 molL－1?、?.25 molL－1 ③0.025 molL－1 (3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)鹽酸體積(mL) 滴入Na2CO3溶液體積(mL) 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)＝______________。 答案　(1)堿　紅　橙　 (2)③　 (3)1.7c(Na2CO3) 解析　(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。 (2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝≈0.045 molL－1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選③。 (3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00 mL，用甲基橙作指示劑時(shí)，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。 [拓展探究] 15．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。 該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。 ①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。 ②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。 ③用濃度為0.100 0 molL－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。 (1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的____________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。 討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。 ②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。 答案　(1)甲　(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)2　偏大　偏小 解析　(1)因?yàn)樗嵝訩MnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴加酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液將由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。(3)由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260 g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.100 0 molL－110.00 mL10－3 LmL－1＝0.010 0 mol，則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為＝0.020 0 mol，則x＝2。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得x值偏小。