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1、精品文檔?高考化學(xué) 第十三題　化學(xué)反應(yīng)速率　化學(xué)平衡 1． 一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表： 時(shí)間(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列說(shuō)法一定正確的是 (　　) A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的

2、時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間 D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08 答案　AD 解析　A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，降溫，反應(yīng)速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2℃時(shí)，由于反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，大于1 000 s，但無(wú)法確定達(dá)到平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b＞10.08，正確。 2． 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)

3、間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) 　 A．x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng) C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變 答案　D 解析　根據(jù)物質(zhì)的量的變化 A(s)＋2B(g)2C(g) A項(xiàng)，x＝2，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫平衡應(yīng)右移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)，使用催化劑、改變壓強(qiáng)，平衡均不移動(dòng)。 3

4、． 在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反 應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是 (　　) A．上述反應(yīng)的ΔH＞0 B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4 C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)＜v(逆) 答案　A 解析　A項(xiàng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，ΔH＞0，正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4＞p3＞p2＞p1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， CO2(g)＋

5、CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) 起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0 平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2x ×100%＝80%　　　　　　x＝0.08 K＝＝1.638 4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，若要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以v(正)＞v(逆)。 4． 密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

6、 A．若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中， n(A)總∶n(B)總＝4∶5 B．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＜tC C．設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案　D 解析　　　　CO(g)＋ 2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 10 20 0 A平衡/mol 5 10 5 B平衡/mol 3 6 7 選項(xiàng)A中，n(A)總∶n(B)總

7、＝20∶16＝5∶4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)相比，C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，tA＞tB，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B→C點(diǎn)，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KB＞KC，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確。 5． 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.00

8、5 mol·L－1·min－1 B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6 C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005 D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá) 到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% 答案　BC 解析　 C(s)　?。?H2O(g)　　　　CO(g)＋H2(g) 起始　 0.2 mol 0.3 mol 0 0 平衡　 0.2 mol－x 0.3 mol－x x x 則：12x＝0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol A項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，

9、不能用它表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)之比為＝＝正確；C項(xiàng)，K＝＝0.005，正確；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。 6． 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為 0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．800 ℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

10、B．427 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＞0 C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分 數(shù)為33.3% D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為 66.7% 答案　D 解析　　　　CO(g)＋ H2O(g)　 CO2(g)＋H2(g) 起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x 則1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol A項(xiàng)：K＝＝1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度降低，K增大，平

11、衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，＝1，y＝ mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈44.4%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)分析，D項(xiàng)正確。 7． 在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 時(shí)間/濃度 c(NH3) (mol·L－1) c(O2) (mol·L－1) c(NO) (mol·L－1) 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975

12、 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 第10 min 0.7 1.475 0.1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A．反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L－1·min－1 B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度 C．第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同 D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量 答案　C 解析　A項(xiàng)，v(O2)＝×＝0.187 5 mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，2～4 min比0

13、～2 min反應(yīng)速率快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，正確；C項(xiàng)，4 min、8 min時(shí)，溫度不一定相同，所以平衡常數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。(8 min時(shí)可能升溫)；D項(xiàng)，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。 8． 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000 B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變 C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大 D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　BC 解析　Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2 反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z。 K＝＝64 000，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，正確；C項(xiàng)，壓縮體積，平衡右移，X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大，正確；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。