《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一篇 考點(diǎn)聚焦 第6講 溶解度課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一篇 考點(diǎn)聚焦 第6講 溶解度課件.ppt（25頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第6講溶解度 山西專用 命題點(diǎn)溶解度1 2016山西27 1 題4分 根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì) 提純物質(zhì)的方法可以有多種 下面呈現(xiàn)的是化學(xué)課堂上 物質(zhì)提純 的小組競賽場景 1 甲組抽到的題目是 從30gNaCl和2gKNO3的混合物中提純NaCl 同學(xué)們經(jīng)研究認(rèn)為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線 可采用如下物理方法來提純 上述兩固體 填 能 或 不能 全部溶解 操作m的名稱是 蒸發(fā)結(jié)晶后得到NaCl的質(zhì)量 30g 填 大于 小于 或 等于 甲組一位同學(xué)問道 能否用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 從而達(dá)到分離的目的 請你判斷此方法是否可行 并說出理由不行 根據(jù)溶解度曲線判斷 降溫過程中無法得到KNO3的飽和溶液 能 過濾 小于 2 2015山西23題5分 如圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 1 由圖可獲得的一條信息是 2 若乙中混有少量甲 提純乙的方法是 3 t2 時(shí) 將不飽和的甲溶液 轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是 變化過程中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 增大 減小 或 不變 t1 時(shí) 甲物質(zhì)的溶解度是ag 合理即可 蒸發(fā)結(jié)晶 加入甲物質(zhì) 增大 4 將等質(zhì)量的甲 乙兩種物質(zhì)的溶液由t2 降溫到t1 時(shí) 析出晶體的質(zhì)量 選序號 A 甲 乙B 甲 乙C 無法確定 解析 2 據(jù)圖可以看出 乙的溶解度受溫度影響變化不大 若乙中混有少量甲 可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙 3 甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大 要將某溫度下的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液 可采用加溶質(zhì)的方法 變化過程中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大 4 將等質(zhì)量的甲 乙兩物質(zhì)的溶液由t2 降溫至t1 時(shí) 由于不知道溶液是否飽和 故析出晶體的質(zhì)量無法確定 C 3 2014山西23題5分 根據(jù)表中的數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 40 時(shí) NaCl的溶解度是 2 20 時(shí) 稱取31 6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中 充分溶解形成的溶液是 填 飽和 或 不飽和 溶液 稱取31 6gKNO3固體時(shí) 發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右 接下來的操作是 36 6g 飽和 繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡 3 當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí) 提純KNO3所采用的方法為 4 將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60 降溫到20 對所得溶液的敘述正確的是 填序號 A 都是飽和溶液B 溶劑質(zhì)量 KNO3 NaClC 溶液質(zhì)量 KNO3 NaCl 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 AC 4 2013山西22題5分 如圖為A B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 1 溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì) t1 時(shí)A B兩物質(zhì)的溶解度為 g 2 使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤翰捎玫囊环N方法是 A 25 降低溫度 或增加A物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑 3 t1 時(shí) 將一定量B的飽和溶液升溫到t2 溶液的質(zhì)量將 填 增加 減少 或 不變 4 t2 時(shí) 分別用50gA B制成飽和溶液 需要水的質(zhì)量A B 填 或 減少 5 2012山西22題6分 某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品 1 查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線 如圖 從圖中可得到一條信息是 合理即可 50 時(shí) 將85 5g固體藥品溶于100g水中 得到的是KNO3的 填 飽和 或 不飽和 溶液 將KNO3提純的方法是 20 時(shí) KNO3的溶解度是31 6g 不飽和 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 2 小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的KNO3溶液 其操作步驟是 計(jì)算 裝瓶貼標(biāo)簽 經(jīng)檢測 小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 其原因可能是 KNO3固體仍然不純 溶解前 燒杯中有少量水 量取水時(shí) 俯視讀數(shù) 裝瓶時(shí) 有少量溶液灑出 3 小紅提出 也可用一定量20 時(shí)31 6 的KNO3溶液稀釋配制5 的溶液 你認(rèn)為是否可行 填 行 或 不行 稱量 溶解 不可行 溶解度曲線 例1 2016 山西百校聯(lián)考二 如圖為KNO3 NaCl的溶解度曲線 1 從圖中可獲得的信息有 任寫一條 2 除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解 然后過濾 洗滌 干燥 3 50 時(shí) 向100g水中加入60gKNO3 溶液質(zhì)量為 若要增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 下列做法可行的是 加10gKNO3 加10g水 恒溫蒸發(fā)5g水 升溫 降溫到20 4 現(xiàn)有溫度為50 且等質(zhì)量的NaCl和KNO3的飽和溶液 將兩溶液分別降溫至t 時(shí) 下列敘述正確的是 填序號 A 析出固體的質(zhì)量 NaCl KNO3B 溶液中溶劑的質(zhì)量 NaCl KNO3C 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 NaCl KNO3 解析 2 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大 故采用加水溶解蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出 3 50 時(shí) 硝酸鉀的溶解度為85 5g 即100g水中最多能溶解85 5g溶質(zhì) 題中向100g水中加入60g硝酸鉀 得到不飽和溶液 故溶液質(zhì)量為160g 要增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 可采取增加溶質(zhì) 減小溶劑的方法 4 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大 析出固體的質(zhì)量 硝酸鉀 氯化鈉 兩種溶液均為飽和溶液 降低溫度會出現(xiàn)結(jié)晶 但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變 故溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀 氯化鈉 溶劑的質(zhì)量 硝酸鉀 氯化鈉 答案 1 t 時(shí) 硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等 合理即可 2 蒸發(fā)結(jié)晶 3 160g 4 A 方法指導(dǎo) 解答此類試題應(yīng)做到以下三點(diǎn) 抓住溶解度概念的四要素 一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 單位為 g 在分析溶解度曲線 點(diǎn) 和 線 意義的基礎(chǔ)上 結(jié)合溶液 飽和溶液 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念 判斷某一溫度下 兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 實(shí)質(zhì)是比較相對應(yīng)條件下溶質(zhì)的溶解度 溶解度越大 其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 反之亦然 飽和溶液與不飽和溶液 例2 要使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液 可采用的方法是 A 蒸發(fā)水分B 加入硝酸鉀C 降低溫度D 加入水 解析 蒸發(fā)水分 溶劑減少 有硝酸鉀晶體析出 溶液仍為飽和溶液 A錯(cuò)誤 加入硝酸鉀固體 硝酸鉀的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀 溶液仍為飽和溶液 B錯(cuò)誤 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 溫度越低 溶解度減小 硝酸鉀飽和溶液降溫后會析出晶體 仍為飽和溶液 C錯(cuò)誤 加入水 溶劑增大 能繼續(xù)溶解硝酸鉀 飽和溶液變成不飽和溶液 D正確 故選D 答案 D 方法指導(dǎo) 1 溶液稀釋后 溶質(zhì)質(zhì)量不變 溶劑質(zhì)量增加 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 2 不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 3 飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 再降溫至原來的溫度 則溶質(zhì) 溶劑會按照一定比例減少 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 4 不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 使其恰好飽和 則溶劑質(zhì)量減少 溶質(zhì)質(zhì)量不變 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大