《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 第一部分　專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 一、選擇題 1．(2015·江蘇單科)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖 C．氯分子的電子式：∶∶∶ D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C—CH2Cl 解析：A項(xiàng)，元素符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為Cl；B項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CHCl。 答案：C 2．(2015·山西師大附中月考)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．Xn－中含有的中子數(shù)

2、為a＋b B．Xn－中含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)子數(shù)為a＋b＋a D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g 解析：Xn－的質(zhì)子數(shù)為a，電子數(shù)為a＋n，中子數(shù)為b－a，A、B、C錯(cuò)誤。 答案：D 3．(2015·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，又Rm－的質(zhì)子數(shù)為x－m，則中子數(shù)為A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(A－

3、x＋m) mol。 答案：C 4．(2015·淄博期末)下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是(　　) A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液 解析：H2、F2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物HF，NO、O2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物NO2，C項(xiàng)物質(zhì)不反應(yīng)，D項(xiàng)生成了離子化合物BaCO3和NaCl。 答案：D 5．(2015·鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說(shuō)法中正確的是(　　) A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵 C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．Q

4、的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 解析：Q是H、Li、Na中的一種，氫元素與鹵素形成共價(jià)化合物，鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯(cuò)誤；C正確；H2中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 答案：C 6．(2015·合肥六中月考)化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．A中氧元素非金屬性最強(qiáng)，故只有氧元素顯負(fù)價(jià) B．由A中的四種元素組成的化合物不可能是離子化合物 C．A分子中存在兩類共價(jià)鍵 D．A分子中氮原子沒(méi)有孤電子對(duì)而氧原子有 解析：若只有氧元素顯負(fù)價(jià)，則該化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為0，A錯(cuò)誤；(NH4)2CO3是離子化合物，B錯(cuò)誤；A分子中N—N

5、鍵是非極性鍵而其他的幾種鍵是極性鍵，C正確；氮原子有5個(gè)價(jià)電子，在A分子中每個(gè)氮原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵，故它也有孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤。 答案：C 7．(2015·上海高三高考模擬)下列說(shuō)法正確的(　　) A．由于銨鹽中有離子鍵存在，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定 B．分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵 C．在常見(jiàn)的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律 D．常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時(shí)一定會(huì)形成分子晶體 解析：根據(jù)選項(xiàng)中的說(shuō)法尋找反例，從而找出正確答案。離子鍵不是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素，銨鹽中雖然含有離子鍵，但其化學(xué)性質(zhì)并不十分穩(wěn)定，如加熱易分

6、解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體，B項(xiàng)正確；晶體的熔點(diǎn)不全取決于原子(離子)的半徑，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Hg常溫下為液態(tài)，但其固態(tài)時(shí)為金屬晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 8．(2015·上海閘北一模)(雙選)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 編號(hào) ① ② ③ ④ 物質(zhì) AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔點(diǎn)/℃ 1291 160 －107 －40 A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．因?yàn)殒I長(zhǎng)B—F

7、都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類型不同 D．BF3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 解析：通過(guò)物理性質(zhì)(熔點(diǎn))判斷物質(zhì)的晶體類型，再基于晶體的性質(zhì)進(jìn)行解題。BCl3中硼原子最外層有5個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BCl3、BF3都為分子晶體，熔點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlF3和AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì)，晶體類型依次為離子晶體和分子晶體，C項(xiàng)正確；由于BCl3的平面三角形結(jié)構(gòu)決定了其為非極性分子，D項(xiàng)正確。 答案：AB 9．(2015·開(kāi)封二模)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是(　　) A．Cl與Cl得電子能力不相同 B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的

8、增加而減弱 C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M 解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，題目沒(méi)有說(shuō)明含氧酸是否為最高價(jià)含氧酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中原子序數(shù)R

9、1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價(jià) －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤ D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，意在考查考生的分析和判斷能力。①～⑧都為短周期元素，①有最低價(jià)－2，處于ⅥA族，沒(méi)有最高價(jià)，則①為O；④、⑦都有最低價(jià)－3、最高價(jià)＋5，處于VA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦

10、為N；⑤有＋7價(jià)、－1價(jià)，處于ⅦA族，且半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價(jià)，處于IA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價(jià)且半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；②為Mg，③為L(zhǎng)i，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤為Cl，八種元素中，其非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 11．(2015·遼寧五校聯(lián)考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

11、同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 解析：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識(shí)，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之

12、和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，從而確定M為H；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，可推出W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W為Na。原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、C2H2均為共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)

13、2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價(jià)化合物，其中不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 12．(2015·株洲一模)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X只能形成一種氫化物：H2X B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，意

14、在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況和推斷能力。由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減少，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C選項(xiàng)正確；化合物MgO中含離子鍵，SiO2中僅含共價(jià)鍵，SO3中僅含共價(jià)鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 13．(2015·云南名校統(tǒng)考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素其中X、Y、Z、W

15、同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小所以其沸點(diǎn)依次降低 C．X2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律的綜合分析與應(yīng)用能力。X、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X＋和M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，X、M分別為Na、O；Z、M同主

16、族，故Z為S；離子半徑：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故Y為Si。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子間氫鍵，故其沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中僅含離子鍵，SiO2中僅含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和O3可作為水處理中的消毒劑，D項(xiàng)正確。 答案：D 二、填空題 14．(2015·浙江六校聯(lián)考)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。 (1)若A為單質(zhì)，且常溫下0.1

17、 mol·L－1 C溶液的pH為1，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： ①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________________________。 ②A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 ③X可能為_(kāi)_______(填代號(hào))。 a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2 (2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則： ①A的電子式為_(kāi)_______。 ②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 答案：(1)①第三周期第ⅦA族 ②Cl2＋H2O

18、H＋＋Cl－＋HClO ③cd ②NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO 15．(2015·天津河?xùn)|一模)四種常見(jiàn)的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。 甲 乙 丙 丁 請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)同答： (1)丙在元素周期表中的位置是______________________________。 (2)丁單質(zhì)的電子式是__________________________。 (3)乙的兩種常見(jiàn)單質(zhì)分別是________、________。 (4)甲、乙、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是__________

19、____________________。 (5)氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氫化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 (6)電解丁的飽和鈉鹽溶液的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 (7)若甲的元素符號(hào)為X。已知：①X2(g)＋2O2(g)===X2O4(l)　ΔH＝－19.5 kJ·mol－1；②X2H4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.2 kJ·mol－

20、1。 則液態(tài)X2H4和液態(tài)X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________ ___________________。 解析：根據(jù)乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，確定乙為氧元素，再根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定甲為氮元素，丙為硫元素，丁為氯元素。各元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S，H2O2中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵。 答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)∶∶∶ (3)O2　O3 (4)H2S　HCl (5)H2O2　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3 (6)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (7)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1