《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課時跟蹤練.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 鋁及其重要化合物 課時跟蹤練 一、選擇題 1．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及鋁元素的還原性的是(　　) A．明礬凈化水 B．用氫氧化鋁治療胃酸過多 C．用鋁制容器存放濃硫酸 D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁 解析：A項，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D項，電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；C項，鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性。 答案：C 2．下列說法錯誤的是(　　) A．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 解析：向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3＋和CO相互促進(jìn)水解，離子方程式應(yīng)為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正確。 答案：C 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B．Al2O3與過量氨水：Al2O3＋6NH3H2O===2Al3＋＋6NH C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：A項電荷不守恒，質(zhì)量不守恒；B項Al2O3不溶于氨水；C項中AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。 答案：D 4．下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　) 選　項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析：A、B、D三項中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為： ，C項中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 答案：C 5.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL－1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　) A．x＝2.24 B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C．反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量 D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象 解析：由圖象可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x＝2.24， A正確；根據(jù)生成的H2為2.24 L，可知Na失去0.2 mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，B正確；反應(yīng)時如果鈉過量，則鈉會與水反應(yīng)，生成的氣體必多于2.24 L，故C錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖象，D正確。 答案：C 6．將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　) A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性 B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀 C．用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀 D．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 解析：鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3＋、Fe2＋水解顯酸性，A項錯誤；S2－和Al3＋水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和H2S，B項錯誤；陰極氫離子放電，所以會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，C項正確；Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋，鐵鋁礬水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以最終生成的是硫酸鋁和硫酸鐵，D項錯誤。 答案：C 7．某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 解析：濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸，把濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌，故A錯誤；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，故B正確；過濾時，沿著玻璃棒倒入漏斗中，故C錯誤；需要先在燒杯中反應(yīng)，加熱促進(jìn)Mg2＋的水解，加熱蒸干，不能得到MgCl2，故D錯誤。 答案：B 8．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)： ①H＋＋OH－===H2O?、贏l(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O?、跘l3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　④NH＋OH－===NH3H2O 先后順序正確的是(　　) A．①→②→③→④　 B．①→③→②→④ C．①→③→④→② D．①→④→②→③ 解析：結(jié)合OH－能力強(qiáng)的先反應(yīng)，第一個反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；第二個反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；AlO與NH能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3，故第三個反應(yīng)為NH＋OH－===NH3H2O；最后一個反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 答案：C 9．通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(　　) 選項 實　驗　現(xiàn)　象 結(jié)　論 A 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化 鋁的金屬性比鎂強(qiáng) B 取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 鋁不易燃燒 C 向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 該氣體是氨氣 D 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液 解析：比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度，A錯誤；由于生成了熔點很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，B錯誤；產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH3的混合氣體，C錯誤。 答案：D 二、非選擇題 10．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)212H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 請回答下列問題： (1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A______，B______， D______。 (2)試劑a最好選用________。 A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水 (3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：____________________________ _____________________________________________________。 (4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________________________________________。 解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可推斷B為氧化鋁，因此反應(yīng)②是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到明礬溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO，甲加入水得到氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。 答案：(1)Al　Al2O3　O2　(2)D (3)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (4)K2SO4、(NH4)2SO4 11．(2016海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。 a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________________ ______________________________________________________。 解析：(1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 答案：(1)d　(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大 12．聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下： (1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________(用化學(xué)式表示)。 (2)升高pH至4.0～5.0的目的是____________________________ ______________________________________________________。 (3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。 (4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用________(填編號)。 a．NaOH b．Al c．氨水 d．Al2O3 e．NaAlO2 (5)由相關(guān)資料可知，聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nCl6－nxH2O]m，實驗室測定n的值： ①稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為b g。此過程可能用到的下列儀器有________。 a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．研缽 d．試管 ②另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為c g。A試劑為________(填試劑名稱)，C操作為________(填操作名稱)，n＝________(用含b、c的代數(shù)式表示)。 解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此氣體a為H2。 (2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進(jìn)AlCl3水解，從而使晶體析出。 (3)生產(chǎn)過程中HCl可以循環(huán)使用。 (4)生產(chǎn)過程中為使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它們與AlCl3水解生成的H＋反應(yīng)，且不會引入其他雜質(zhì)。 (5)①將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質(zhì)量不再變化，需要用到坩堝，得到的b g物質(zhì)為Al2O3。 ②將晶體溶解，選擇硝酸，操作C為過濾、洗滌，得到的c g物質(zhì)為AgCl。根據(jù)關(guān)系式Al2O3～(6－n)AgCl，有102∶(861－143.5n)＝b∶c，解得n＝。 答案：(1)H2　(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出 (3)HCl　(4)bd (5)①bc　②硝酸　過濾、洗滌