《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題4 Ⅱ卷填空題規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題4 Ⅱ卷填空題規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng)學(xué)案.doc（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題4?、蚓硖羁疹}規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng) 建議課時(shí)：2課時(shí)(一講一練) 專項(xiàng)突破一　填空題審題能力專項(xiàng)培訓(xùn)　 1．利用模型，確保審題的有序性和全面性 審題能力較差的學(xué)生在面對(duì)題目中紛繁復(fù)雜的信息時(shí)，常常因?yàn)樗悸凡磺逦?，?dǎo)致審題時(shí)獲取的信息丟三落四、雜亂無章。教師在日常教學(xué)過程中，要把各種題目加工整理、分類突破，構(gòu)建解決每類問題的一般模型。學(xué)生熟練掌握了常見問題的特征和解法，就可以從復(fù)雜題目中分離出這些基本問題，進(jìn)而全面、有序地獲取題目的有效信息。 【典例1】　(2017天津理綜，10節(jié)選)已知：生物脫H2S的原理： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O 由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____________________。 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是________________________________。 培訓(xùn)：對(duì)于以圖像或表格形式給出的信息，要從以下幾個(gè)層面依次分析其中的“物理量”： →→→ 如果是圖像，還要分析特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)或特別注明的點(diǎn)等)所表示的意義；圖像上注明的其他信息也非常重要，視而不見會(huì)使解決問題變得困難或者不可能。 答案　30 ℃、pH＝2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) 2．圖文對(duì)照，準(zhǔn)確把握題中關(guān)鍵信息的本質(zhì) 命題人員為提高難度，有時(shí)在試題中設(shè)置一些新穎的情境或者給學(xué)生幾個(gè)陌生的概念。這些信息與學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相距甚遠(yuǎn)，準(zhǔn)確把握這些信息的本質(zhì)成為下一步解決問題的關(guān)鍵。學(xué)生邊閱讀文本邊對(duì)照?qǐng)D像，將文本圖像化，就能較快地把握本質(zhì)、理解內(nèi)涵。 【典例2】　合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。 某貯氫(合金M)的貯氫過程示意圖 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________ mLg－1min－1。反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)1________0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的________點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)。 培訓(xùn)：這是一道圖像題。首先按照解決圖像和表格一類題目的模型讀圖，依次獲得圖像的各種初步信息。然后把題中的概念與圖像一一對(duì)應(yīng)起來，來獲得圖像的深層次信息，使抽象概念變得具體化、圖像化易于理解。 答案　(1)　30　<　(2)＞　c 3．控制變量，理清題中復(fù)雜因素對(duì)事物的影響 在圖形、圖像類的題目中一般有多個(gè)變量，每個(gè)變量對(duì)事物的影響是不同的，要理清這些復(fù)雜因素對(duì)事物是如何影響的，就要用到控制變量法。控制變量法被廣泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)研究之中，是科學(xué)探究中一種重要的思想方法。 【典例3】　(2018二輪學(xué)案精選)某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。 編號(hào) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度℃ 濃度/( molL－1) 體積/mL 濃度/( molL－1) 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。 (2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。 培訓(xùn)：在運(yùn)用控制變量法的時(shí)候，每次只改變一個(gè)因素，同時(shí)控制其他因素保持不變，先研究這個(gè)改變的因素對(duì)事物是如何產(chǎn)生影響的，然后再用同樣的方法分別研究其他因素，最后得出各種變量之間的因果關(guān)系、大小關(guān)系和數(shù)量關(guān)系等各種關(guān)系。運(yùn)用變量控制法處理圖像題時(shí)，有時(shí)需要作輔助線。 答案　(1)2.5　(2)②和③?、俸廷? 4．抓住題眼，排除干擾，獲取有效信息 學(xué)生記憶中儲(chǔ)存的知識(shí)(比如概念、定理和解題方法)一般是分析問題和解決問題的基礎(chǔ)與依據(jù)。但是，有些題目巧設(shè)圈套考查學(xué)生相近、相似和易混的知識(shí)，學(xué)生如果不顧題目的實(shí)際情境，不加選擇地套用已有知識(shí)，就會(huì)發(fā)生失誤。因此，讀題時(shí)要審慎地找出“題眼”，準(zhǔn)確地辨別并排除各種干擾信息，避開命題人員設(shè)置的各種“陷阱”。 【典例4】　(2017北京理綜，26、27節(jié)選)(1)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJmol－1 問題：氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷依據(jù)：_____________________。 (2)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。 NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理： NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。 ①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是________。 ②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。 培訓(xùn)：排除干擾信息的一般步驟：第一步，從儲(chǔ)備的知識(shí)中列出符合題中“部分”條件的所有可能；第二步，找到題目中“剩余”的限定條件——即“題眼”，尋找“題眼”時(shí)要仔細(xì)分析、深入推敲題中特殊的物質(zhì)、特殊的現(xiàn)象、特殊的變化和特殊的過程，準(zhǔn)確理解其真正含義；第三步，從列出的所有可能中，篩選出符合限定條件的信息。 有的學(xué)生常常把在審題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤歸結(jié)為自己粗心大意，其實(shí)粗心只是一種表面現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)上還是因?yàn)閷忣}能力不強(qiáng)。提高審題能力不能靠突擊，也不能靠臨考前的叮囑，更不是一兩次講座就能解決的。在循序漸進(jìn)地培養(yǎng)審題能力的過程中，學(xué)生要掌握審題的方法，強(qiáng)化審題意識(shí)，樹立審題的信心；平時(shí)要嚴(yán)格訓(xùn)練，每做一道題，都要弄清題目的全部條件、現(xiàn)象和過程，準(zhǔn)確界定研究的問題，進(jìn)行嚴(yán)密的建模和推理。這樣的訓(xùn)練一方面能促進(jìn)思維的發(fā)展，構(gòu)建合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)體系；另一方面也能培養(yǎng)探究能力和創(chuàng)新精神，有效提升綜合素養(yǎng)，從而減少非智力因素失分。 答案(1)＞　溫度升高，CO含量升高，CO2含量減少，反應(yīng)向生成CO的方向進(jìn)行 (2)①BaO?、?∶1 【附】：化學(xué)審題關(guān)注點(diǎn) (1)“不正確”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等； (2)“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)”等； (3)“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等； (4)“等體積”“等質(zhì)量”等； (5)單位：“mL”與“L”、“m3與cm3”、“molL－1min－1”與“molL－1s－1”等； (6)“已知”中的內(nèi)容、“(　)”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的“隱含信息”等； (7)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)(尤其是平衡問題)問題的“三看”： ①看特征：物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量等； ②看條件：是否恒溫、恒壓、恒容等； ③看各物理量的單位是否需要換算。 (8)溶液的酸、堿性和顏色等。 專項(xiàng)突破二　填空題答題規(guī)范專項(xiàng)培訓(xùn)　 一、卷面不按規(guī)定位置填寫導(dǎo)致漏改而失分 網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，不會(huì)看到考生姓名之類的資料，批改哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題；每份試題兩人閱，若兩人誤差大于零，則就由第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認(rèn)真評(píng)卷，確?？陀^、準(zhǔn)確、公正、公平。 網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生：(1)保管好自己的答題紙，不能有污損；(2)掃描后的字跡與原來的有著微小的差距，學(xué)生在答卷的時(shí)候，字不但要好看，還要清晰；(3)答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。 【樣卷1】 二、不按要求答題、書寫不規(guī)范導(dǎo)致失分 不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如： (1)要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”； (2)要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等； (3)要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等； (4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”； (5)要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”； (6)要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。 例如上面樣卷19(1)第2個(gè)空有許多同學(xué)把化學(xué)方程式習(xí)慣性地寫成了平常訓(xùn)練的離子方程式而不得分。 高考閱卷時(shí)，對(duì)考生亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況屢見不鮮。如： (1)書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“―→”“===”“↑”“↓”等； (2)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“＋”“－”號(hào)、“kJ mol－1”、化學(xué)計(jì)量數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)； (3)把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”； (4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉； (5)無機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“―→”，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“===”； (6)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不規(guī)范； (7)書寫電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷數(shù)關(guān)系； (8)銅的元素符號(hào)Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的化學(xué)式寫成H3P等。 【樣卷2】 三、文字語言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分 簡(jiǎn)答題要求按要點(diǎn)得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉?yīng)是指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理分析解決問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn) 確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長(zhǎng)篇大論也不能得分。 提高高考化學(xué)填空題成績(jī)的有效途徑。最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法就是模仿歷年高考化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式、教材上的敘述以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語言。同時(shí)，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。 【附】：規(guī)范答題二十例 【案例1】　檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 規(guī)范解答　將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則離子已經(jīng)沉淀完全， 若產(chǎn)生沉淀，則離子未完全沉淀。 【案例2】　過濾時(shí)洗滌沉淀的方法 規(guī)范解答　向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。 【案例3】　檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法 規(guī)范解答　以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。 注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。 【案例4】　讀取量氣裝置中的氣體體積的方法 規(guī)范解答　待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。 【案例5】　結(jié)晶的操作方法 (1)用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體的操作方法 規(guī)范解答　向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。 (2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法 規(guī)范解答　以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。 注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。 【案例6】　 檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的操作方法 (1)空氣熱脹冷縮法 規(guī)范解答　關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。 (2)液面差法 規(guī)范解答　將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。 注意：若要檢驗(yàn)整套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。 【案例7】　配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法 規(guī)范解答　將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。 【案例8】　酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法 規(guī)范解答　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。 【案例9】　實(shí)驗(yàn)室用燒瓶分液漏斗裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法 規(guī)范解答　打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。 【案例10】　檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O的操作方法 規(guī)范解答　取待測(cè)液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn))；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO，反之則證明溶液里不含SO。 【案例11】　檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法 規(guī)范解答　取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 【案例12】　檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法 規(guī)范解答　取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅色則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。 【案例13】　檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法 規(guī)范解答　取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋。 【案例14】　檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O的溶液中是否含有Cl－的操作方法 規(guī)范解答　取待測(cè)液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 【案例15】　檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法 規(guī)范解答　用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。 【案例16】　證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法 規(guī)范解答　取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 【案例17】　在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問題 (1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)(溶液或氣體)的接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)。 (2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。 (3)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。 【案例18】　在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進(jìn)行定量測(cè)定的部分，常常需要在實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無關(guān)的氣體的作用。 規(guī)范解答　(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的氣體全部排出被試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。 【案例19】　在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的原因 規(guī)范解答　陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。 注意：用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問題的四個(gè)步驟： (1)列平衡式；(2)寫改變的條件；(3)說平衡移向；(4)說平衡移動(dòng)的結(jié)果。 【案例20】　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述 (1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類) ①顏色由……變成……； ②液面上升或下降(形成液面差)； ③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀； ④溶液發(fā)生倒吸； ⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。 (2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類) ①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡； ②……(固體)逐漸溶解； ③……(固體)體積逐漸變小(變細(xì))； ④……(固體)顏色由……變成……。 (3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類) ①生成……色(味)氣體； ②氣體由……色變成……色； ③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。