《【新教材】高考化學二輪復習(十) 專題三 常見元素及其化合物 第1講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【新教材】高考化學二輪復習(十) 專題三 常見元素及其化合物 第1講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用·高考化學 課時沖關練(十) 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 (45分鐘,100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是　(　　) A.鈉　　　　 B.硫　　　　 C.氯　　　　 D.硅 【解析】選B。鈉、氯、硅在自然界中均只以化合態(tài)存在,A、C、D項錯誤;硫在自然界中存在狀態(tài)有硫黃和硫酸鹽、含硫礦物等,B項正確。 2.(2014·池州模擬)下列關于碳、硅的化合物性質(zhì)的說法正確的是　(　　) A.Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應放出CO2,證明H2CO3酸性比H2SiO3強 B.SiO

2、2既能與氫氟酸反應又能與NaOH反應,因此是兩性氧化物 C.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通入CO2氣體至過量,渾濁消失 D.硅膠多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥劑 【解析】選D。“強酸制弱酸”的反應原理在水溶液中適用,在高溫條件下不再適用,A項錯誤;SiO2能與氫氟酸反應SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,產(chǎn)物SiF4不是鹽,不符合堿性氧化物的定義,B項錯誤;Na2SiO3溶液中通入CO2生成難溶于水的硅酸而產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象,繼續(xù)通入CO2氣體至過量,渾濁不會消失,C項錯誤;硅膠是硅酸凝膠脫水干燥后的產(chǎn)物,具有強吸水性,D項正確。 3.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)

3、之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是　 (　　) 選項 a b c A S SO2 SO3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO 【解析】選B。A項:SO3無法一步生成S;C項:SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3,H2SiO3→Si也必須經(jīng)過兩步H2SiO3→SiO2→Si;D項:NH3→NO2必須經(jīng)過兩步NH3→NO→NO2。 【加固訓練】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是　(　　)

4、 甲 A.C和O2 B.SO2和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液 【解析】選C。 A項,C O2; B項,SO2 NaOH; D項,AlCl3 NaOH。 4.(2014·淮北一模)下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是　(　　) A.NH3通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 【解析】選B。A項,NH3通入FeSO4溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,最終變成紅褐色沉淀,不符合題意。B項,弱酸不能制取可溶性的強酸,符合題意。C項,AlCl3溶液中滴

5、入NaHCO3溶液,發(fā)生水解相互促進反應生成沉淀和氣體,不符合題意。D項,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,不符合題意。 【加固訓練】氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上,下列說法不正確的是　(　　) A.用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì) B.如圖所示,做噴泉實驗時,先擠壓膠頭滴管,后松開止水夾,觀察到有紅色噴泉形成 C.實驗室可用CCl4檢驗NO2和溴蒸氣 D.實驗室可用碳銨熱分解法制取NH3 【解析】選D。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色,常用于檢驗部分蛋白質(zhì),A正確;選項B中噴泉實驗的操作是正確的,現(xiàn)象也正確;NO2不溶于CCl4,Br2易

6、溶于CCl4,根據(jù)CCl4的顏色區(qū)分紅棕色氣體是NO2或Br2,C正確;碳銨熱分解時生成的氣體有NH3、CO2和水蒸氣,分離較麻煩,因此不適宜用來實驗室制NH3,D錯誤。 5.(2014·蚌埠一模)化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是　(　　) A.對“地溝油”進行處理可以制得生物柴油,用作燃料 B.高溫可殺死H7N9型禽流感病毒,屬于蛋白質(zhì)的變性 C.減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放,是減少霧霾發(fā)生的有效措施之一 D.SO2、Cl2等都用于織物漂白,它們的漂白原理相同 【解析】選D。“地溝油”的主要成分是油脂,可用來制燃料,A正確;高溫可使蛋白質(zhì)變性,B正確;化石燃料燃燒產(chǎn)

7、物、汽車尾氣都含顆粒物,C正確;二氧化硫的漂白是利用其與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定化合物,氯氣漂白是利用其氧化性,原理不同,D錯誤。 【加固訓練】下列對實驗事實的解釋錯誤的是　(　　) A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性 B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定 C.反應CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能進行,說明硫化銅不溶于水,也不溶于稀硫酸 D.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應 【解析】選D。濃硫酸能脫去蔗糖中的氫、氧元素而使其變成碳,所以能說明濃硫酸具有脫水性,A正確;濃硝酸見光易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸使其呈黃色

8、,B正確;硫化銅和水、稀硫酸不反應,硫化銅不溶于水,也不溶于稀硫酸,C正確;常溫下,濃硝酸能使鋁鈍化,D錯誤。 6.(2014·合肥一模)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應錯誤的是　(　　) A.氧化鋁熔點高,因此可用作耐高溫材料 B.氫氟酸能與二氧化硅反應,因此可用于刻蝕玻璃 C.碳化硅硬度大,因此可用作磨料 D.碳酸鋇能與鹽酸反應,因此可用于治療胃酸過多 【解析】選D。碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇,而Ba2+是重金屬離子,對人體有害,D錯誤,其他選項均正確。 【加固訓練】(2014·宣城模擬)下列推斷正確的是　(　　) A.CO、NO、NO2都是大氣污染的氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

9、 B.Na2O、Na2O2組成元素相同,兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比也相同 C.SiO2是酸性氧化物,只能與堿反應而不能與酸反應 D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 【解析】選B。在空氣中,NO不能單獨存在,會被氧化生成NO2,A錯誤;Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1∶2,Na2O2中陽離子為Na+,陰離子為,陰陽離子個數(shù)比為1∶2,兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比相同,B正確;SiO2能與HF反應,C錯誤;因為新制氯水中含HClO,故滴入少量紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅(酸性的體現(xiàn))后褪色(HClO的強氧化性使其具有漂白作用),D錯誤。 7.(2014·沈陽模擬)某

10、合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將此合金全部投入50 mLbmol·L-1的硝酸中,加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是　(　　) A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解 B.若金屬全部溶解,則溶液中可能含有Fe3+ C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況),則b=0.3 D.當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則a與b的關系為b≥80y(1-a/3) 【解析】選C。若金屬有剩余,再加入硫酸,其中的N在酸性條件下能繼續(xù)氧化剩余的金屬,A正確;若金屬全部溶解,因為不知HNO3

11、是否過量,鐵可能被氧化為Fe2+,也可能被氧化為Fe3+,B正確;HNO3的量應大于NO的量,即:0.05 L×bmol·L-1>0.336 L/22.4 L·mol-1,得b>0.3,C錯;當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,金屬全部溶解,根據(jù)反應3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3+4n(Fe),即:0.05 L×bmol·L-1≥ay×8/3 mol+4y(1-a)mol,得b≥80y(1-a/3),D正確。 【方法規(guī)律】硝酸與金屬反應的計算依據(jù) (1)反應中生成的NO

12、和NO2氣體的物質(zhì)的量之和等于反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 (2)據(jù)元素守恒,所含氮元素的物質(zhì)的量等于反應中原硝酸的物質(zhì)的量。 (3)反應所生成的氮的氧化物與O2混合后被水恰好完全吸收時消耗的O2的量取決于開始時金屬的物質(zhì)的量,定量關系可依據(jù)電子得失守恒確定。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(12分)(2014·蚌埠二模)鍺及其某些化合物是導彈火箭制造中的重要光電材料,工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下: 已知:GeO2與濃鹽酸反應生成四氯化鍺(熔點為-51.5℃,沸點為86.6℃),四氯化鍺易水解。 (1)步驟②中濃鹽酸除了作為反應物外,還有一個重要作用是　

13、 。 (2)步驟③控制的溫度范圍　　　　。 (3)寫出④、⑦反應的化學方程式: ④　 ; ⑦　 。 (4)生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是? (填化學式)。 (5)步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收,請寫出離子反應方程式　 。 (6)請簡要描述實驗室中操作a的過程?

14、 　 。 【解析】步驟①是礦物焙燒生成S、Ge的氧化物:SO2、GeO2。根據(jù)已知信息可知GeO2與濃鹽酸反應生成GeCl4,然后蒸餾、水解生成GeO2·nH2O,操作a得到濾液和GeO2·nH2O,因此是過濾操作。 (1)根據(jù)已知信息GeCl4易水解,因此濃鹽酸的另一作用是抑制GeCl4水解,防止過早生成GeO2·nH2O而造成Ge的損失。 (2)步驟③是蒸餾,因此溫度大于86.6℃,將GeCl4蒸餾出來,但要防止水被蒸餾

15、出來,即溫度低于100℃。 (3)步驟④是GeCl4水解生成GeO2·nH2O,反應方程式是GeCl4+(n+2)H2O GeO2·nH2O+4HCl,步驟⑦是氫氣還原GeO2,反應方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O。 (4)從步驟④看可循環(huán)的物質(zhì)是鹽酸。 (5)二氧化硫與堿液反應生成亞硫酸鹽:SO2+2OH-S+H2O。 (6)操作a是過濾,而過濾操作過程是組裝好過濾器,將靜置的混合物沿玻璃棒倒入過濾器中,靜置,使濾液自然流入燒杯中。 答案:(1)抑制四氯化鍺水解 (2)86.6～100℃ (3)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O+4HCl GeO2+2H2

16、Ge+2H2O (4)HCl　(5)SO2+2OH-S+H2O (6)組裝好過濾器,將靜置后的混合物沿玻璃棒倒入過濾器中,靜置,使濾液自然流入燒杯中 9.(16分)(2014·蕪湖模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分。 已知:①NO+NO2+2OH-2N+H2O ②氣體液化的溫度:NO2為21℃,NO為-152℃ (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序

17、(按左→右連接)為A、C、　　　　、　　　　、　　　　。 (2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是 ? 　 。 (3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是? 　

18、 。 ②裝置E的作用是　 。 (4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為　 。 如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是? 　 。 (5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A

19、中反應的化學方程式是　 。 【解析】(1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO,裝置E用于檢驗NO2,裝置B為尾氣處理裝置,NO2會干擾NO的檢驗,所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2,所以先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始裝置D中無色,通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝,使NO2完全液化,避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生H

20、NO3,所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O。如果沒有裝置C,A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反應產(chǎn)生NO,造成對NO的來源認識不清。(5)裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4Na2SO4+ NO2↑+NO↑+H2O。 答案:(1)E　D　B (2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體 ②冷凝,使NO2完全液化 (4)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 　水蒸氣存在,會與NO2反應產(chǎn)生NO,造成對NO的來源認識不清 (5)2NaNO2+H

21、2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 【加固訓練】(2014·濟寧模擬)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性,設計了如下裝置: (1)實驗室常用裝置E制備Cl2,寫出該反應的離子方程式:? 　 。 指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì):? 　

22、 。 (2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,加熱B、D兩個容器,現(xiàn)象分別為B　　　　;D　　　　。 (3)裝置C的作用是　 。 (4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗: 通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。 試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。 ①試分析甲同學實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是?

23、 　 。 (用離子方程式進行說明) ②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?? 　 。 【解析】(1)實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,濃鹽酸在該反應中體現(xiàn)了酸性和還原性。(2)SO2漂白屬于暫時性漂白,氯水漂白屬于永久性漂白。(3)裝置C的作

24、用是吸收過量的SO2和Cl2,防止污染空氣。 (4)①甲中品紅不褪色是因為SO2和Cl2恰好完全反應,SO2+Cl2+2H2O4H++S +2Cl-;②SO2和氯水都能使品紅褪色,所以乙同學能看到品紅溶液逐漸變淺是因為SO2和Cl2中的一種有剩余。 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性、還原性 (2)溶液恢復紅色　溶液不恢復紅色(或溶液仍無色) (3)吸收SO2和Cl2,防止污染空氣 (4)①SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl- ②控制兩種氣體通入的量,使其物質(zhì)的量不相等(或使其比例不等于1∶1) 10.(14分)高錳酸鉀是一種典型

25、的強氧化劑,無論是在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸,相應的離子方程式為? 　 。 (2)裝置B的作用是? 　 , C中可

26、能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______________________ ? 　 。 (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入　 。 (選a或b或c) a b c Ⅰ

27、 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量的氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是? 　 。 該現(xiàn)象　　　　(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是? 　

28、 。 【解析】(1)高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣與水,反應的離子方程式為2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (2)鹽酸易揮發(fā),反應制取的氯氣中含有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時,B中的壓強增大,長頸漏斗中液面上升,形成水柱。 (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中

29、,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,選項中a、b、c的Ⅱ中都是干燥劑,但a中堿石灰不能用來干燥氯氣,b中應選用固體干燥劑,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選c。 (4)打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。但是若通入的氯氣過量,Cl2也能將I-轉(zhuǎn)化為I2:Cl2+2I-2Cl-+I2,不能說明溴的非金屬性比碘強。 答案:(1)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)除雜和安全瓶　

30、錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升　(3)c (4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色　不能　過量的Cl2也可將I-氧化為I2 【講評建議】教師在講解時,請?zhí)嵝褜W生注意以下幾點: 解答第(1)小題時,明確書寫離子方程式要遵循電荷守恒、元素守恒和得失電子守恒等原則,否則會導致離子方程式書寫錯誤。 解答第(2)小題時,除了要注意B裝置中的飽和食鹽水能除去Cl2中的HCl,還要知道B裝置能起到安全瓶的作用,否則就會因答案不完整而丟分。 解答第(3)小題時,分析問題,思路要清晰,回答該題需要明確兩點:(1)氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性;(2)驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥的氯

31、氣無漂白性。故將Cl2依次通過濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條方可驗證氯氣是否具有漂白性。 解答第(4)小題時,敘述一定要完整準確,一定要有“溶液分為兩層”必要的文字敘述。 11.(16分)(2014·廣州模擬)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(該反應ΔH>0) 某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。 (1)吸硫裝置如圖所示。 ①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是　　　　,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液　　　　。 ②為了使S

32、O2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是? 　 、 ? 　 。(寫出兩條) (2)假設本實驗所用的Na2CO3中

33、含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2) 限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。 序號 實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)　論 ① 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,　　　? 　　　　 樣品含NaCl ② 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,　　　? 　　　　 樣品含NaOH (3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取ag KIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,加入過量

34、KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)= 　　　　mol·L-1。(只列出算式,不作運算) 已知:Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;2S2+I2S4+2I-。 【解析】(1)①利用SO2的漂白性或還原性可以檢驗SO2吸收是否完全,可選用的試劑有品紅溶液或酸性KMnO4溶液。SO2能夠使品紅溶液或酸性KMnO4溶液褪色。 ②將導氣管改用球形玻璃導管,增大氣體與溶液的接觸面積;降低SO2的氣體流速;用水浴加熱錐形瓶等均可使SO2盡可能被吸收。 (2)NaCl的存在可以通過檢驗C

35、l-來證明,但Ag2CO3也是難溶于水的白色沉淀,故可以先向溶液中加入足量的稀硝酸,然后再加入AgNO3溶液予以檢驗。NaOH則只能通過OH-的存在來檢驗,因Na2CO3、CaCO3溶液也呈堿性,可以通過先加入過量的CaCl2,沉淀出C,再測量溶液的pH判斷NaOH的存在。 (3)酸性條件下KIO3與KI發(fā)生反應:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,然后再加入Na2S2O3發(fā)生反應:I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI,選用淀粉作指示劑,當達到滴定終點時,溶液由藍色變?yōu)闊o色。上述反應存在如下關系: KIO3～3I2～6Na2S2O3 214 g

36、 6 mol ag n(Na2S2O3) n(Na2S2O3)=6a/214,則Na2S2O3的濃度為c(Na2S2O3)=6×1 000a/(214V)mol·L-1。 答案:(1)①品紅、溴水或KMnO4溶液　很快褪色 ②增大SO2的接觸面積　控制SO2的流速　適當升高溫度(答其中二條即可) (2) 序號 實驗操作 預期現(xiàn)象 ① 滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ② 加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液的pH 有白色沉淀生成,上層清液pH大于10.2 (3)6 000a/(214V) 【方法規(guī)律】解答綜合實驗題的思維過程 解答綜合實驗題時一般按如下過程分析:原理→反應物→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。 具體如下:①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理?實驗目的是什么? ②所用反應物名稱、狀態(tài)、代替物(據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理,進行全面分析比較和推理,并合理選擇)。 ③有關裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可使用、儀器規(guī)格。 ④有關操作:技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。 ⑤實驗現(xiàn)象:自下而上,自左至右全面觀察。 ⑥實驗結(jié)論:直接結(jié)論,導出結(jié)論。