《2019高考化學(xué) 第4章（非金屬及其化合物）第4節(jié) 氮及其重要化合物 考點(diǎn)（2）氨和銨鹽講與練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 第4章（非金屬及其化合物）第4節(jié) 氮及其重要化合物 考點(diǎn)（2）氨和銨鹽講與練（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

非金屬及其化合物 李仕才 考點(diǎn)二　氨和銨鹽 1．氨的物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。 2．氨的化學(xué)性質(zhì) (1)還原性： 與氧氣反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 與Cl2反應(yīng)：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 (2)與酸反應(yīng)： 與氯化氫反應(yīng)：NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生白煙。 (3)與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。 ①氨水組成：三種分子：NH3、NH3H2O、H2O；三種離子：NH、OH－、H＋。 ②氨水性質(zhì)：容易揮發(fā)；氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越??；氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于過量氨水，生成絡(luò)離子。 ③涉及氨水的離子方程式的書寫 a．氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3H2O表示，如：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH； b．生成氨水時(shí)，若反應(yīng)物(強(qiáng)堿溶液)為濃溶液或在加熱條件下：NH＋OH－NH3↑＋H2O； c．生成氨水時(shí)，若反應(yīng)物(強(qiáng)堿溶液)為稀溶液且不加熱：NH＋OH－NH3H2O。 (4)與鹽溶液反應(yīng) 3.氨的用途 (1)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑。 (2)制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。 4．銨鹽 (1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定性 a．NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 b．NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 ②與堿反應(yīng)(離子方程式) a．在稀溶液中不加熱：NH＋OH－===NH3H2O。 b．加熱時(shí)或濃溶液：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (3)NH的檢驗(yàn)： 。 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) 1．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。(　　) 2．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，Ag＋與NH3H2O能大量共存。(　　) 3．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣。(　√　) 4．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水。(　√　) 5．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應(yīng)。(　√　) 6．氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿。(　　) 1．氨是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一點(diǎn)，可以在推斷題中作為解題的突破口。 2．NH3、氨水都不是電解質(zhì)，氨水中的電解質(zhì)是NH3H2O。NH3H2O是中學(xué)階段唯一一個(gè)可溶性的弱堿，也是一個(gè)化學(xué)式中無OH－的堿。 3．當(dāng)濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸與濃氨水或氨氣接觸時(shí)，有白煙生成，可以此來檢驗(yàn)或驗(yàn)滿氨氣。 4．氨水中含有三種分子(H2O、NH3H2O、NH3)和三種離子(OH－、NH、H＋)，其中含量最多的是NH3H2O，但計(jì)算其物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，氨水的溶質(zhì)以NH3代替。 5．銨鹽和堿反應(yīng)一定能產(chǎn)生氨氣，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，但是銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生氨氣。 6．加熱分解NH4Cl可產(chǎn)生NH3，但不能以此來制取氨氣，因?yàn)閮烧咴谠嚬芸诟浇稚闪薔H4Cl，得不到NH3。 一、氨與銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 1．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．氨易液化，因此可用來作制冷劑 B．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色 C．氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象 D．氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象 解析：C項(xiàng)，NH3＋HCl===NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應(yīng)不會產(chǎn)生白煙；D項(xiàng)，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。 答案：C 2．下列說法中正確的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3 B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán) D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性 解析：銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A項(xiàng)對；Fe2＋比NH更易結(jié)合OH－，因而加入少量NaOH不會產(chǎn)生NH3，C項(xiàng)錯(cuò)；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：A 3．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外) C．氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì) D．在1 molL－1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL－1 解析：氨氣極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)，NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的 NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。 答案：C 4．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng) 解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不發(fā)生水解反應(yīng)。 答案：C 5．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 解析：B中的濃硫酸易與NH3發(fā)生反應(yīng)；C中，該溶液也可能是MgCl2溶液等；D中NH3H2O是堿，而NH3不屬于堿。 答案：A 6．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水 B．將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測得pH>8，說明NH3H2O為弱堿 C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定 D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2 解析：氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，液體迅速充滿試管，A項(xiàng)正確；強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，而將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測得pH>8，說明氨水為弱堿，B項(xiàng)正確；加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫銨受熱分解，不穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 7．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：NH4Cl溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有氣體生成，(NH4)2SO4溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有白色沉淀和氣體生成，NaCl溶液遇到Ba(OH)2無明顯現(xiàn)象，Na2SO4溶液遇到Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀。 答案：D 二、氨氣的制備與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn) 8．如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先_________________________________________， 然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。 (2)裝置B中盛放的試劑是______________________________。 (3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。 (4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉止水夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是 __________________(用化學(xué)式表示)。 (5)在關(guān)閉止水夾1后，打開止水夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：____________________________________。 迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________________________。 解析：(1)檢查A～E裝置氣密性的方法為關(guān)閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B是對產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥的裝置，氨氣為堿性，所以裝置B中為堿性物質(zhì)，故為堿石灰或生石灰。(3)C裝置中氧化銅黑色固體逐漸變紅產(chǎn)生銅，發(fā)生還原反應(yīng)，而裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，又從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明排出氣體為N2，故2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。裝置E中為溶有二氧化硫的氯化鋇溶液，通入氮?dú)夂笕芤褐谐霈F(xiàn)氣泡，未反應(yīng)的NH3與H2SO3反應(yīng)，生成(NH4)2SO3，與氯化鋇反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。(4)C中物質(zhì)為氧化銅，反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，即含有氧化銅0.2 mol，若全部被還原為Cu，則冷卻后稱量應(yīng)為12.8 g，變化質(zhì)量為3.2 g，若全部被還原為Cu2O，固體變化質(zhì)量應(yīng)為1.6 g，但稱得固體質(zhì)量減少2.4 g，即有部分氧化銅被還原為Cu2O，故固體產(chǎn)物的成分是Cu2O、Cu。(5)氨氣和氯氣直接反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸。 答案：(1)關(guān)閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水 (2)堿石灰或生石灰 (3)白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (4)Cu2O、Cu (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸 一、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 2 NH3制備時(shí)的幾點(diǎn)注意 (1)制取氨時(shí)所用的銨鹽不能是硝酸銨、碳酸銨或碳酸氫銨。因?yàn)樵诩訜徇^程中，NH4NO3可能發(fā)生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)。 (2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。 (3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因?yàn)镃aCl2可以吸收NH3。 (4)吸收氨氣(或HCl)時(shí)要注意防止倒吸。 可用于吸收氨氣(或HCl)并能防倒吸的常用裝置為： 3 氨氣的其他制法 1．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①③ 解析：①中NH4Cl固體受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl固體，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，③中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管而使試管破裂，故①③錯(cuò)誤；把濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生反應(yīng)CaO＋NH3H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反應(yīng)放熱，溫度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨氣；濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，④符合要求。 答案：D 2．某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。 (1)需選擇的藥品是________，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因是__________________________________， 選擇的儀器是________(填序號)。 (2)若用如圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3? __________________________________________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________________________。 解析：(1)要快速制備NH3可選用濃氨水和NaOH固體，原因是NaOH固體溶解時(shí)放熱加快NH3逸出，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出。選用①③⑥或①③⑦。 (2)由于氨氣易溶于水NH3＋H2ONH3H2O，呈堿性，使滴有酚酞的水變紅，據(jù)此可判斷。 (3)將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小，氣球的體積逐漸變大。 答案：(1)濃氨水、氫氧化鈉固體　NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出?、佗邰藁颌佗邰? (2)漏斗下端邊沿與水面接觸處溶液顏色變?yōu)闇\紅色 (3)氣球逐漸變大 3．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。 化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體 (1)甲同學(xué)想方便快速地制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是________(填序號)，選用試劑是________(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是_______________________________________________， 實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。 (2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答： ①若用排氣法收集氨氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑(自選)名稱。 ②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是________(填序號)。 A．H2O B．濃硫酸 C．CCl4 D．飽和NaCl溶液 解析：(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOH上。(2)①用排氣法收集NH3的裝置中要注意集氣瓶中導(dǎo)氣管的長短，因NH3的密度比空氣的小，故進(jìn)氣管短，出氣管長，因NH3極易溶于水，進(jìn)行尾氣處理時(shí)，要設(shè)置防倒吸裝置。②用排液法收集NH3時(shí)，要求液體不能溶解NH3(排除A、D)且不與NH3發(fā)生反應(yīng)(排除B)，故選CCl4。 答案：(1)B?、冖邸aOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時(shí)可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋OH－NH3H2ONH3＋H2O平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出　將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上 (2)①如圖：?、贑 二、噴泉實(shí)驗(yàn) 1 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。 2 形成噴泉的類型 (1)只要?dú)怏w易溶于吸收劑，均可做噴泉實(shí)驗(yàn)，吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。 下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。 (2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。 3 引發(fā)噴泉的幾種方法 (1)使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。 (2)使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，使氣壓減小。 (3)使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。 4 噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算 關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)的量濃度： (1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時(shí)：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 (2)當(dāng)NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時(shí)，c(HNO3)＝ mol/L。 (3)當(dāng)NO和O2的混合氣體且體積比為4∶3時(shí)，c(HNO3)＝ mol/L。 (4)當(dāng)H2S、CO2、SO2溶于NaOH溶液中，c(Na2S)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)均為 mol/L。 5 噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置與操作 噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。 裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)。 裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅵ：燒瓶內(nèi)通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。 裝置Ⅶ：打開①處的止水夾并向燒瓶中通入少量HCl氣體后關(guān)閉止水夾，再打開②處的止水夾。觀察到先產(chǎn)生白煙，生成固體NH4Cl，瓶內(nèi)氣壓降低形成噴泉。 裝置Ⅷ：先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞，然后打開b活塞，可產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象。 4．在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的(　　) 解析：A項(xiàng)能形成噴泉，但最終溶液不能充滿燒瓶；B、C項(xiàng)不能形成噴泉；D項(xiàng)能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。 答案：D 5．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　　) A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾 B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 解析：A項(xiàng)中氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，所以不符合題意；B項(xiàng)中氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，所以符合題意；C項(xiàng)中通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以不符合題意；D項(xiàng)中加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以不符合題意。 答案：B 6．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能確定 解析：假設(shè)兩個(gè)燒瓶內(nèi)均充有a mol氣體，燒瓶容積為V L則：c(氨水)＝＝ molL－1 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO a mol　　　　　a mol 水進(jìn)入燒瓶內(nèi)的體積也是其容積的。 c(HNO3)＝＝ molL－1。 答案：C 7．某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是(　　) A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3 C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2 解析：根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。 答案：A