《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十四 考點(diǎn)二 銅及其化合物的性質(zhì) 2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十四 考點(diǎn)二 銅及其化合物的性質(zhì) 2含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十四 考點(diǎn)二?銅及其化合物的性質(zhì)（2） 1、將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g銅粉,此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器剩有銅粉m2g,則(m1-m2)為(?? ) A.5.76???????B.2.88???????C.1.92???????D.0 2、向200mL2.0mol·L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉和鐵粉,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO氣體,則下列說(shuō)法不正確的是(? ?) A.若鐵粉有剩余,則加入鐵粉的質(zhì)量可能為8.5g B.若銅粉有剩余

2、,則反應(yīng)后的溶液中加入硫酸,銅會(huì)繼續(xù)溶解 C.若鐵粉和銅粉完全溶解,鐵粉和銅粉總的物質(zhì)的量為a mol,則a≤0.15 D.若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)沉淀量最多時(shí)消耗0.4mol NaOH 3、同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確,這些方案中不可行的是(?? ) A.加水稀釋該綠色溶液,觀察溶液顏色變化 B.加熱該綠色溶液,觀察溶液顏色變化 C.向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察溶液顏色變化 D.向飽和硝酸銅

3、溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察溶液顏色變化 4、用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;②滴管內(nèi)液面上升,氣體變成無(wú)色;③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(?? ) A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng) C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng) D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu(NO3)2 5、將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適

4、量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是(?? ) A.0.3mol NO2 和0.3mol NO B.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D.0.6mol NO 6、某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是( ?) A.將銅絲插入濃硫酸加熱,反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中,觀察硫酸銅溶液的顏色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察的生成 C.將溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無(wú)水固體 D.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠 7、C和Cu

5、O在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有。若將2.00g C與16.0g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g B.反應(yīng)后的固體混合物中含有碳 C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4g D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol 8、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅: 已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;下列說(shuō)法不正確的是( ) A.步驟②中的可用替換 B.步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌

6、C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 D.如果試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度 9、銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(? ?) A.圖1中,A到到B的過(guò)程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.18g水 C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A D.圖1中A

7、和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO 10、向13.6由和組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250,當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成和氣體。在所得溶液中加入0.5的溶液1.0,生成沉淀質(zhì)量為19.6,此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(?? ) A.原固體混合物中與的物質(zhì)的量之比為1:1 B. 、與硝酸反應(yīng)后剩余的為0.1 C.產(chǎn)生的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 D.原稀硝酸中的物質(zhì)的量濃度為1.6 11、孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類(lèi)銅礦的化學(xué)組成為xCuCO3· yCu(OH)2(x、y為正整數(shù),且x≤3,y≤2)。 1.現(xiàn)有兩份等量的某碳酸鹽類(lèi)制礦樣品,一份加足量

8、鹽酸,產(chǎn)生3.36L.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體,另一份加熱完全分解得到20g CuO則該碳鹽類(lèi)銅礦的化學(xué)組成中x:y=__________ 2.設(shè)萊碳酸鹽類(lèi)銅礦樣品質(zhì)量為a g,含銅質(zhì)最為b g,加酸完全分解得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體V L,則a,b,V的代數(shù)關(guān)系式是__________ 12、孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖： (1)研磨孔雀石的目的是________________。 (2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最宜選用________（填字母

9、）。 A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．新制氯水 相應(yīng)的離子方程式是____________________。 (3)使用試劑C的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀以便分離，試劑C宜選用___________（填字母）。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO (4)常溫下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將溶液的pH調(diào)節(jié)至4。則此時(shí)c(Fe3＋)=___________。 13、某化學(xué)小組用如圖所示裝置(固定裝置略)驗(yàn)證CO還原CuO,并探

10、究其還原產(chǎn)物的組成 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.按氣流方向,各裝置從左到右的連接順序?yàn)閕→__________尾氣處理(填字母) 2.說(shuō)明CO能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________ 3.該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為_(kāi)_________ 4.若去掉B裝置,可能產(chǎn)生的影響為_(kāi)_________ 5.將各裝置按正確的順序連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,F處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色: 【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cn2+ 【提出猜想】紅色固體的成分可能為①Cu:②Cu2O;③__________。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想,分別取少量

11、紅色固體放入試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象 a 加入足量稀硫酸,振蕩 試管內(nèi)紅色固體完全溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生 b 加入足量稀硫酸,振蕩 試管內(nèi)有紅色固體,溶液為無(wú)色 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定紅色固體成分的實(shí)驗(yàn)是__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)),理由為_(kāi)_________(用化學(xué)方程式表示) 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知紅色固體的成分為_(kāi)_________(填化學(xué)式) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： A、若

12、鐵粉有剩余,僅發(fā)生反應(yīng)①,則加入鐵粉的質(zhì)量至少為56g·mol-1×0.200L×2.0mol·L-1×3/8=8.4g,故A正確; B、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,若銅粉有剩余,則反應(yīng)后的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2加入硫酸溶液中的氫離子和硝酸根離子重新組合成硝酸,銅會(huì)繼續(xù)溶解,故B正確; C、 若鐵粉和銅粉完全溶解,鐵粉和銅粉總的物質(zhì)的量為a mol,當(dāng)鐵和銅恰好溶解時(shí),剛好發(fā)生① ② 反應(yīng),若鐵粉和銅粉完全溶解,由氮原子守恒2a/3+2a≤0.200L×2.0mol·L-1則a≤0.15,故C正確; D、由電荷守恒,生成的銅的硝酸鹽和鐵的硝酸鹽中的硝酸根等于加

13、入的氫氧根,鹽中的硝酸根,只是原硝酸根中末氧化的部分,故D錯(cuò)誤; 故選D 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：本題考查硝酸的性質(zhì)。用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中,銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,因?yàn)榈喂軆?nèi)有氣體生成,壓強(qiáng)增大,液面下降,故現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體是二氧化氮,A正確;NO2與水反應(yīng)生成NO,氣體體積減小,滴管內(nèi)壓強(qiáng)減小,液面上升,氣體變?yōu)闊o(wú)色的NO,B正確;由于滴管內(nèi)進(jìn)水,硝酸又有部分反應(yīng),變成稀硝酸,跟銅反應(yīng)生成NO,管內(nèi)壓強(qiáng)增大,液面下降,C正確;最終瓶?jī)?nèi)溶液中

14、的溶質(zhì)一定有Cu(NO3)2,還可能有沒(méi)有反應(yīng)完的硝酸或者是NO轉(zhuǎn)化為NO2再跟水反應(yīng)生成的硝酸,D錯(cuò)誤. 5答案及解析： 答案：B 解析： 產(chǎn)生的21.4g沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物,所以沉淀中OH-的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g,OH-的物質(zhì)的量為10.2g/17g/mol=0.6mol,再根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化銅中陰、陽(yáng)離子所帶電荷可知,11.2g Mg和Cu的混合物提供的電子為0.6mol, A項(xiàng),生成0.3mol NO2和0.3mol NO,N元素獲得電子:0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2 mol,得失電子不相等.錯(cuò)誤

15、; B項(xiàng).生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4,N元素獲得電子:0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.6mol,得失電子相等,正確; C項(xiàng),生成0.2mol NO2和0.1mol N2O4,N元素獲得電子:0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4 mol. 得失電子不相等,錯(cuò)誤; D項(xiàng),生成0.6mol NO,N元素獲得電子:0.6mol×(5-2)= 1.8mol,得失電子不相等, 6答案及解析： 答案：D 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。 稀釋時(shí)應(yīng)將

16、濃硫酸沿容器壁加入水中,A錯(cuò)誤;銅與氯氣反應(yīng)需在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行,B錯(cuò)誤;由于氯化銅水解,氯化氫有揮發(fā)性,加熱時(shí)揮發(fā),水解平衡向右移動(dòng),蒸干時(shí)得不到氯化銅固體,C錯(cuò)誤;堿式碳酸銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng): ,D正確. 7答案及解析： 答案：A 解析：由題意可知，收集到的氣體為CO，生成的沉淀為碳酸鈣，則加熱生成的，假設(shè)CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu原子守恒，生成Cu的質(zhì)量為，16.0g CuO中氧的質(zhì)量為，反應(yīng)中失去氧的質(zhì)量為(0.05mol×2+0.05mol)×16=2.40g，故反應(yīng)后剩余固體中氧的質(zhì)量為3.20g-2.40g=0.80g，故CuO沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Cu，反應(yīng)

17、后固體中Cu的質(zhì)量小于12.8g，A錯(cuò)誤；根據(jù)C元素守恒可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為，故還有2.00g-1.20g=0.80g C未參與反應(yīng)，B正確；反應(yīng)后固體總質(zhì)量為16.0g+2.0-44×0.05mol-28×0.05mol=14.4g，C正確；反應(yīng)后剩余固體中氧原子的質(zhì)量為0.80g，、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為，D正確。 8答案及解析： 答案：D 解析：步驟②中的作用是還原劑,具有還原性,可以代替,A正確;CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的水溶液洗滌,可以防氧化,B正確;CuCl與NaOH溶液混合加熱形成磚

18、紅色沉淀,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒,可知其離子方程式正確,C正確;CuCl不溶于水和稀硫酸,溶于稀硫酸生成Cu,則過(guò)濾后所得濾渣為CuCl和Cu的混合物,無(wú)法計(jì)算出它的純度,D錯(cuò)誤。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1.3:2; 2.a=124V/22.4+98(b/64-V/22.4) 解析： 12答案及解析： 答案：（1）增加固體接觸面積，從而加快反應(yīng)速率 （2）B；2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2O （3）D

19、（4）4×10-8 mol·L-1 解析： 13答案及解析： 答案：1.cdghabjkfe(或cdhgabkjfe) 2.F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色,C處澄清石灰水變渾濁 3.點(diǎn)燃燒掉(或用氣囊收集); 4.NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應(yīng)生成H2,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 5.[提出猜想]Cu和Cu2O [實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]a,? 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Cu 解析：1.實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)本著反應(yīng)裝置——除雜裝置——收集裝置——檢驗(yàn)裝置——

20、尾氣處理裝置這樣的順序連接設(shè)計(jì)，故裝置連接為EBDAF; 2.裝置F中驗(yàn)證CO能把CuO還原成紅色的Cu，現(xiàn)象為F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁; 3.該實(shí)驗(yàn)的尾氣主要是未反應(yīng)的CO,故可以燃燒后釋放; 4.B裝置除去的是反應(yīng)中生成的H2O,若不除去水,水蒸氣高溫能與碳粉反應(yīng)生成H2對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 5.根據(jù)提示可以猜到第三種可能性是產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物;a 步驟中加入硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把Cu+氧化成Cu2+的同時(shí)也能與金屬銅反應(yīng)生成Cu2+,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;若加入稀硫酸,還有紅色固體剩余,就可以確定紅色固體為金屬銅。 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、硝酸的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。