《（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 第五章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律學案（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專用）2020版高考化學一輪復習 第五章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律學案（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié)元素周期表和元素周期律 考點(一)　元素周期表及其應用 【精講精練快沖關】 [知能學通] 1．編排原則 2．元素周期表的結構 (1)周期(7個橫行，7個周期) 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 18 32 32 0族元素原子序數(shù) 36 54 86 118 (2)族(18個縱行，16個族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10，共3個縱行 0族 第18縱行 (3)元素周期表中的特殊位置 ①過渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列，包括7個副族和第Ⅷ族，共60多種元素，這些元素都是金屬元素，最外層電子數(shù)不超過2個。 ②鑭系：元素周期表第周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 ③錒系：元素周期表第周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 ④超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。 ⑤含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素。 ⑥最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。 3．原子結構與元素周期表的關系 (1)每周期元素的價電子排布 周期 電子層數(shù) 每周期第一種元素 每周期最后一種元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子的電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d105s25p6 　　　　　　 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的價電子排布特點 ①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布特點 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s2；其他：ns2np6。 ③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)元素周期表的分區(qū) ①分區(qū)簡圖 ②各區(qū)元素分布及性質(zhì)與價電子排布特點 分區(qū) 元素分布 價電子排布 元素性質(zhì)特點 s區(qū) ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應 p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族　　 ns2np1～6 通常是最外層電子參與反應 d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9ns1～2 d軌道可以不同程度地參與化學鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 鑭系元素化學性質(zhì)相近，錒系元素化學性質(zhì)相近 4.元素周期表中的規(guī)律 (1)同周期序數(shù)差規(guī)律 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ③兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10；第六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。如第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差，第四、五周期的都為11，第六周期為25。 (2)同主族元素的原子序數(shù)差的關系 ①位于過渡元素左側的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19－11＝8(鈉所在第三周期所含元素的種數(shù))。 ②位于過渡元素右側的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。 5．元素周期表的三大應用 (1)科學預測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測他們的原子結構和性質(zhì)提供了線索。 (2)尋找新材料 (3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系，研制農(nóng)藥材料等。 [題點練通] 1.(2019衡陽模擬)根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．周期表中第七周期最多容納32種元素 B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列 C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中 解析：選D　周期表中第七周期若排滿，最多容納32種元素，故A正確；C元素形成有機物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個列，故B正確；L層電子為奇數(shù)的所有元素，位于第二周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故C正確；He最外層電子數(shù)為2，第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，不在同一族中，故D錯誤。 2．(2019汪清模擬)元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”(　　) A．第七周期第0族　　　　B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 解析：選C　因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86＋32＝118，則119號元素位于第八周期第ⅠA族。 3．試推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置： 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 115 周期 族 解析：6號元素比Ne(10)少4個電子，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第二周期第ⅣA族；13號元素比Ne(10)多3個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第ⅢA族；34號元素比Kr(36)少2個電子，共有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第ⅥA族；53號元素比Xe(54)少1個電子，共有5個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第ⅦA族；88號元素比Rn(86)多2個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第ⅡA 族；115號元素比118號元素少3個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第七周期第ⅤA族。 答案： 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 115 周期 二 三 四 五 七 七 族 ⅣA ⅢA ⅥA ⅦA ⅡA ⅤA 4.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(　　) A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 解析：選D　由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－8＋1＝a－7，Z的原子序數(shù)為a＋8－1＝a＋7，A正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a－18＋1＝a－17，B正確；若Z為第六周期元素，因存在鑭系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C正確。 5.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若Y元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是(　　) A．Y、Q的原子序數(shù)之差可能為2 B．W、Y的原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．5種元素的核電荷數(shù)之和為5a＋10 D．X、W的原子序數(shù)之差可能是7 解析：選C　由題意可知5種元素在前四周期，所以Q、Y、W分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結構可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以Q、W的原子序數(shù)分別為a－8、a＋18，X、Z的原子序數(shù)分別為a－1、a＋1，即只有C選項正確。 [方法規(guī)律] 由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置 第一～第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。 確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝x。 例如：①35號元素(最鄰近的是 36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87號元素(最鄰近的是 86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，即鈁元素。 6.(1)根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題： ①價電子層有2個未成對電子的有___________________；有3個未成對電子的有________________。 ②未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有________________________________________。 (2)根據(jù)4s24p4回答問題： 該元素位于________區(qū)，為第________周期第________族，是________元素(填名稱)。 (3)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________(填名稱)。 ①它位于第________族。 ②核外電子排布式是____________。 ③它有________個電子層，________個能級，________種運動狀態(tài)不同的電子。 ④價電子排布式________，價電子軌道表示式___________________________________。 ⑤屬于________區(qū)。 答案：(1)①C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni　N、P、As、V、Co ②H、C、O、P、Fe　(2)p　四?、鯝　硒 (3)鉻?、佗鯞?、?s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) ③4　7　24?、?d54s1 ?、載 考點(二)　元素周期律及其應用 【點多面廣精細研】 1．元素周期律 2．主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結構 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 原子結構 離子半徑 陽離子逐漸減小 陰離子逐漸減小 r(陰離子)_＞_r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外) 最低負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 元素的第一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第一電離能逐漸減小 元素的電負性 電負性逐漸增大 電負性逐漸減小 3.元素周期律的應用 (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) ①比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱方法： 金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。 ②比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法： 非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。 (2)預測未知元素的某些性質(zhì) ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。 ②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。 [小題練微點] 判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　) (2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7(　　) (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(　　) (4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強(　　) (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　) (6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(　　) (7)電子層結構相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√ 1.(2015上海高考)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是(　　) A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 解析：選B　A項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；B項，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關；C項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。 2．(2018天津高考)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結論正確的是(　　) A．溶解度：Na2CO3NaHCO3，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項錯誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點高，C項正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項錯誤。 3．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d處于同周期，c、d處于同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是(　　) A．原子半徑：a>c>d>b B．電負性：a>b>d>c C．原子序數(shù)：d>a>b>c D．最高價含氧酸的酸性：a>d>c 解析：選C　由題意可知，a、b、c、d元素分別為Si、Na、N、P元素。同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，故原子半徑大小關系為Na>Si>P>N，A錯誤；同周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增強，同主族元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，故電負性大小的關系為N>P>Si>Na，B錯誤；原子序數(shù)的大小關系為P>Si>Na>N，C正確；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，N、P、Si元素的非金屬性逐漸減弱，故最高價含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，D錯誤。 [方法規(guī)律]　元素金屬性、非金屬性強弱比較 (1)結構比較法 最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強。 (2)位置比較法 元素 周期表 金屬性從左向右，由強變?nèi)?，從上到下，由弱變強? 非金屬性從左向右，由弱變強，從上到下，由強變?nèi)? 金屬活動性順序 按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱 非金屬活動性順序 按 F、O、Cl、Br、I、S 的順序，非金屬性減弱 (3)實驗比較法 三反應 置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬 與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強 與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強 兩池 負極材料的金屬性強于正極 在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性弱； 在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性弱 4.(2019東北師大附中模擬)下列粒子半徑大小的比較正確的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－　 B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 解析：選B　Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－四種微粒都是兩個電子層，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，故A錯誤；S2－、Cl－三個電子層，Na＋、Al3＋都是兩個電子層，電子層越多，半徑越大，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故B正確；電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：Na＞Mg＞Al＞S，故C錯誤；電子層越多，半徑越大，所以粒子半徑：Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯誤。 5．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C．電負性：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：選B　四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結構相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－，錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，正確；C項，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，電負性：W＞Y，錯誤；D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是酸性最強的無機酸，錯誤。 [方法規(guī)律]　微粒半徑大小的比較方法 1．(2019欽州模擬)下列說法正確的是(　　) A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C．同周期的酸性從左到右依次增強 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 歸納：同周期從左到右酸性依次增強的前提必須是最高價氧化物對應的水化物，如H2CO3、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO4、HClO4?！　　　? 解析：選B　同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱，故A錯誤；第ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點也最高，故B正確；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強，故C錯誤；第三周期元素離子半徑大小順序為P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故D錯誤。 2．下列實驗不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A Cl2、Br2分別與H2反應 比較氯、溴的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應 比較鐵、銅的金屬性強弱 　 規(guī)避金屬性和非金屬性強弱判斷中的易錯點 依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少；根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物?！　　? 解析：選B　A項，Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易和反應劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與AlCl3均生成相應的沉淀，不能比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3Br>I，則對應氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。但是氫化物酸性：HClY>Z>W B．原子序數(shù)：w>z>y>x C．離子半徑：Z3－>W－>Y＋>X2＋ D．元素的第一電離能：X>Y>W>Z 解析：選C　短周期元素的離子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－都具有相同的電子層結構，所以有：x－2＝y(tǒng)－1＝z＋3＝w＋1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：x>y>w>z，X、Y為金屬，Z、W為非金屬，B項錯誤；A項，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：W>Z>X>Y，錯誤；C項，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：x>y>w>z，所以離子半徑：Z3－>W－>Y＋>X2＋，正確；D項，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強，第一電離能越大，故第一電離能：W>Z>X>Y，錯誤。 考點(三)　“位、構、性”的綜合應用 【多角探明無盲點】 利用“位—構—性”關系綜合考查元素周期律是高考的熱點題型，通常以原子核外電子排布、元素周期表的片段、短周期元素的結構特點、元素化合物的性質(zhì)進行元素推斷，然后考查粒子半徑大小比較、化學鍵類型的判斷、酸堿性強弱的比較等。 核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律 最外層電子數(shù)(N) 3≤N＜8 N＝1或2 N＞次外層電子數(shù) 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期 (2)“陰三、陽四”規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (3)“陰上、陽下”規(guī)律 電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 [對點練] 1．(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 解析：選B　可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項錯誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項正確；KCl和CaCl2都是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7，氟沒有正價，D項錯誤。 2．(2017全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 解析：選B　由題意可推出a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。 1．常見的“10電子”微粒 2．常見的“18電子”微粒 [對點練] 3.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖中轉化關系。 (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的化學式：________；D的化學式：________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式：_______________________________________________________________。 解析：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結合10電子微粒的結構性質(zhì)特征判斷：A為NH，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)如果A和C是18電子的微粒， B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O，則A為H2S或HS－，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O。 答案：(1)NH　H2O　(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O) 4．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學鍵是________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為________________________________________________________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，其電子式和電離方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是_______________________________________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是_______________________________________。 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　共價鍵 (3)F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (4)H2S　 H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 1.元素周期表中短周期的特殊結構的應用 (1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側邊界，第ⅠA族左側無元素分布。 (2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。 利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。 2．元素的位置關系和原子序數(shù)關系的應用 (1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關系 ①若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。 ②若在第ⅢA族～第ⅦA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。 3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。 [對點練] 5．(2017全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

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新課改省份專用2020版高考化學一輪復習 第五章 第二節(jié) 元素周期表和元素周期律學案含解析 新課 省份 專用 2020 高考 化學 一輪 復習 第五 第二 元素 周期表 元素周期律 解析

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