《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 重要的無(wú)機(jī)物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 重要的無(wú)機(jī)物（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 重要的無(wú)機(jī)物 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū))下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是 ( ) A. 氨氣：N2+3H22NH3 B. 銅：Cu2S+O22Cu+SO2 C. 乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2.(2013屆北京通州區(qū))下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B. 鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵 C. 海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化

2、還原反應(yīng) D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 3.(2015屆北京西城區(qū))球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 4.(2013屆北京石景山)鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 請(qǐng)回答下列問題： (1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第　　　　　　周期，第　　　　　　族． (2)

3、寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式　　　　　?。? (3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：　　　　　　 (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是　　　　　　．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于　　　　　　℃即可． TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點(diǎn)/℃ ﹣25.0 648.8 714 1667 沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412

4、3287 (5)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　?。?2013屆北京石景山)有機(jī)物 A. B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化． 已知：① A. B. C. D均能與NaHCO3反應(yīng)； ②只有 A. D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種； ③F能使溴水

5、褪色且不含有甲基； ④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 根據(jù)題意回答下列問題： (1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是　　　　　??；反應(yīng)⑥的條件是　　　　　　． (2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　??；D中含氧官能團(tuán)的名稱是　　　　　?。? (3)E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　?。? (4)下列關(guān)于A～I(xiàn)的說(shuō)法中正確的是　　　　　　(選填編號(hào))． a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物 c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu) d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH (5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式　　　　　　． (6)D的同分異構(gòu)體有很多種，寫

6、出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　?。? ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解 ③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種． 5.(2015屆北京東城區(qū))圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng) C. 整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2 6.(2014屆北京通州區(qū))盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2

7、至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲試管無(wú)白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成 C. 甲、乙兩試管都無(wú)白色沉淀生成 D. 甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無(wú)白色沉淀生成 7.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕 B. 建在海邊的鐵橋更易生銹 C. 鋼鐵生銹的負(fù)極反應(yīng)是：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 8.(2014屆

8、北京石景山)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣ B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O?H2SO3 C. 氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣ D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42﹣濃度與海水相同 9.(2014屆北京石景山)化學(xué)美無(wú)處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是( ) A. 稀鹽酸 B.

9、稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液 10.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高 B. 鋁合金的硬度比純鋁小 C. 鎂鋁合金腐蝕時(shí)，鎂先于鋁被腐蝕 D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸 11.(2014屆北京西城區(qū))下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 12.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列生產(chǎn)

10、、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是 ( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B. 電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣 C. 可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 13.(2013屆北京石景山)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀 B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體 C. 過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變 14.(2013屆北京朝陽(yáng))下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是( ) A.

11、 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B. 圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C. 圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 15.(2013屆北京石景山)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用． (1)N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式　　　　　?。? (2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為　　　　　?。? (3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化

12、學(xué)方程式為　　　　　?。? (4)肼﹣﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式　　　　　?。? (5)肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942，O=O為500，N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是　　　　　　kJ． 16.(2013屆北京通州區(qū))為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以下敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸 B. 左側(cè)稀硝酸須注滿 C. 關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解 D. 反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色

13、 17.(2014屆北京西城區(qū))實(shí)驗(yàn)： ①將0.1mol?L﹣1MgCl2溶液和0.5mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合得到濁液； ②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀； ③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色； ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解． 下列說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A. 將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+ B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH﹣(aq) C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比M

14、g(OH)2難溶 D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 18.(2015屆北京東城區(qū))利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙 B. 燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉 C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D. 燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2 二、填空題(每題分，計(jì)分) 19.(2013屆北京西城區(qū))X、Y是短周期同主族元素，Z是過(guò)渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化． (1)X的元

15、素符號(hào)為　　　　　　，Z2Y的化學(xué)式為　　　　　　． (2)藍(lán)色溶液中含有的陰離子是　　　　　?。? (3)過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　． 20.((2013屆北京通州區(qū))某?；瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時(shí)，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖Ⅰ)改為圖Ⅱ所示的裝置． 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? (2)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置與圖Ⅰ相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②　　　　　?。? (3)下列對(duì)導(dǎo)管a的作用分析中正確的是　　　　　　 (填字母)． A. 加熱反應(yīng)過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管a，起

16、攪拌作用 B. 停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸 C. 停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境 (4)反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中．該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子，進(jìn)行下列探究過(guò)程． ①提出假設(shè)： 假設(shè)Ⅰ：只含有Fe3+．假設(shè)Ⅱ：　　　　　　．假設(shè)Ⅲ：　　　　　?。? ②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的金屬離子．請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)． 提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、K

17、SCN溶液、KMnO4溶液． 步驟 所選試劑 現(xiàn)象及結(jié)論 1 2 3 21.(2014屆北京石景山)某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)： (1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式　　　　　　． (2)寫出F的電子式　　　　　?。? (3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是　　　　　?。? (4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩

18、，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　． (5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是　　　　　?。? (6)若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． (7)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液

19、中肯定含有的離子及其濃度之比為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計(jì)分) 22.(2014屆北京西城區(qū))黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)．黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有： ①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ②Cu2S+O22Cu+SO2 (1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價(jià)是　　　　　?。? (2)反應(yīng)②中還原劑是　　　　　?。? (3)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． ①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　、　　　　　?。?

20、 ②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　??；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，　　　　　　． 23.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液 取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉． Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)1：0.1mol/L FeCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅 實(shí)驗(yàn)2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去 (1)寫出F

21、e(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　． (2)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因　　　　　?。? (3)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下： 步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明顯變黃 步驟2：將黃色溶液分為三份： 試管1取2mL黃色溶液溶液變紅 試管2取3mL黃色溶液溶液變藍(lán) 試管3取3mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(lán)(比試管2中溶液顏色深) ①試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)的離子是　　　　　?。? ②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl﹣和　　　　　?。? ③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

22、得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是　　　　　　． 24.(2013屆北京朝陽(yáng))某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？ 環(huán)節(jié)一：理論推測(cè) 部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是　　　　　?。? 部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱． 環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證 在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，

23、鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)1： 試管 操作 現(xiàn)象 ① 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 溶液為黃色 ② 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 溶液為黃色 環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋 (1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為　　　　　　． 同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)2： 操作 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 　　　　　　 　　　　　　 (2)該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論： 可能1：碘水與FeCl2

24、溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色． 可能2：　　　　　?。? 實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因． 操作 現(xiàn)象 向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色 同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4： 實(shí)驗(yàn)4： 操作 現(xiàn)象 向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層液為紫

25、色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是　　　　　　． 同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很?。? (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：　　　　　　． 25.(2015屆北京西城區(qū))自然界中氮元素有多種存在形式． (1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? (2)NH3在一定條件下可被氧化． 已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol ⅱ． ①斷開1mol H﹣O 鍵與斷開1mol H﹣

26、N 鍵所需能量相差約　　　　　　kJ； (3)右圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線． ②H﹣O 鍵比H﹣N鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　　?。? ①圖中b點(diǎn)，v(正)　　　　　　 v(逆)． 26.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途． (1)工業(yè)生產(chǎn)通過(guò)電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為　　　　　?。? (2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO)，離子方程式為　　　　　?。? (3)下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌

27、能力的是　　　　　?。? A. 加入適量醋酸 B. 加入適量亞硫酸 C. 加入少量NaOH粉末 (4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是　　　　　?。? A. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣) B. c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣) C. c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO) (5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．正極反應(yīng)為　　　　　　． 27.(2014屆北京海淀區(qū))硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫． (1)工業(yè)制

28、硫酸的過(guò)程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為　　　　　　． (2)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫． 已知：25℃時(shí)，H2SO3?HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2 H2CO3?HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7 ①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是　　　　　　(填字母序號(hào))． a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液 ②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL 0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L SO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是　　　　　　(填字母序號(hào))． a．c(HSO3﹣)＞

29、c(SO32﹣)＞c(H2SO3) b．c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣) c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(OH﹣) (3)某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下： ①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? ②中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為　　　　　?。? 28.(2014屆北京西城區(qū))SO2和NOx都是大氣污染物． (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式是　　　　　?。? (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． (3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是　　　　　?。? (4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2． ①a為電源的　　　　　　(填“正極”或“負(fù)極”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　　　?。? ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32﹣生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　?。? 29.(2014屆北京西城區(qū))海洋

31、是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品． (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　?。? (2)碘在元素周期表中的位置是　　　　　?。? (3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (4)用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是　　　　　　． 30.(2015屆北京西城區(qū))現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3 (1)上

32、述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào))　　　　　?。? (2)已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　． (3)已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是　　　　　?。? 31.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚γ﹣BL的合成路線如下： 已知： (1)B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為　　　　　?。? (2)D的官能團(tuán)名稱是　　　　　?。? (3)由B生成F的反應(yīng)類型是　　　　　?。? (4)順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　?。? (5)寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式　

33、　　　　?。? (6)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體共有　　　　　　種，其中一種同分異體的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為2：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　?。? a．含有酯基，不含醚鍵() b．1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4mol Ag (7)由乙炔生成A的化學(xué)方程式為　　　　　?。? (8)由C生成聚γ﹣BL的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 32.(2014屆北京海淀區(qū))氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用． (1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮健　　　　　?；②NH3的穩(wěn)定性比PH3　　　　　　(填寫“強(qiáng)”或“弱”)． (2)如圖所示，向N

34、aOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象． ①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是　　　　　　(寫化學(xué)式，一種即可)． ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和　　　　　　． (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因　　　　　?。? (4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠

35、被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為　　　　　　g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)． 33.(2014屆北京房山區(qū))已知 A. B. C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? (2)若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)　　　　　?。? (3)若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，固體C受熱分解

36、可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? (4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為　　　　　?。? (5)若 A. B. C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是　　　　　　，B分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是 ( ) A. 氨氣：N2+3H22NH3 B. 銅：Cu2S+O22Cu+SO2 C. 乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=

37、Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理；工業(yè)合成氨；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法． 【專題】化學(xué)計(jì)算． 【分析】工業(yè)上制取的物質(zhì)原料要豐富且價(jià)廉，反應(yīng)條件易控制，生成的物質(zhì)易分離，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 空氣中含量豐富且價(jià)廉，所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔?，故A不選； B. 工業(yè)上用硫化亞銅和氧氣反應(yīng)制取銅，故B不選； C. 工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，故C選； D. 氫氧化鈣價(jià)格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的反應(yīng)

38、原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意用乙醇制取乙烯是實(shí)驗(yàn)室制法而不是工業(yè)制法，為易錯(cuò)點(diǎn)． 2.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B. 鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵 C. 海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】鹵族元素；金屬概論與堿元素． 【分析】 A. 高溫條件下，碳和氧化鎂反應(yīng)生成鎂和二氧化碳或一氧化碳； B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵； C. 溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)為

39、氧化還原反應(yīng)； D. 利用蒸餾的方法從海水中獲得淡水． 【解答】解： A. 高溫加熱碳和氧化鎂的混合物時(shí)，生成的二氧化碳或一氧化碳能不斷脫離反應(yīng)體系，促使反應(yīng)不斷進(jìn)行，因此碳可以置換出鎂，故A正確； B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵，所以不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C. 溴離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成溴單質(zhì)，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D. 從海水中獲得淡水是利用蒸餾的方法，用電解的方法使水發(fā)生分解生成氫氣和氧氣，得不到淡水，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水的淡化、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意金屬鎂屬于活

40、潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，很多同學(xué)往往會(huì)認(rèn)為二氧化碳和鎂反應(yīng)而不能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)條件及物質(zhì)狀態(tài)的特殊性，所以能發(fā)生，為易錯(cuò)點(diǎn)． 3.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；無(wú)機(jī)物的推斷． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的

41、氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，據(jù)此答題． 【解答】解：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可

42、以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知， A. 固體2是氧化鐵，故A正確； B. X的化學(xué)式可以表示為

43、Fe3C，故B錯(cuò)誤； C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確； D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鐵的相關(guān)知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程利用元素守恒分析和計(jì)算，中等難度，答題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用． 4.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 請(qǐng)回答下列問題： (1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第　四　周期，第　ⅣB　族． (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式　2FeTiO3+

44、6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO?。? (3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：　發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行　 (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是　防止鈦、鎂被氧化?。磻?yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于　1412　℃即可． TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點(diǎn)/℃ ﹣25

45、.0 648.8 714 1667 沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412 3287 (5)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　%　． 5.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨

46、的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng) C. 整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2 【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理． 【專題】氧族元素． 【分析】 A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO

47、2； D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙幔? 【解答】解： A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故A正確； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的分解反應(yīng)，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣的化合反應(yīng)，故B正確； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故C正確． D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙?，則排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明排放的氣體中含二氧化硫，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考

48、查化學(xué)環(huán)境污染的治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，樹立環(huán)保意識(shí)，難度不大． 6.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲試管無(wú)白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成 C. 甲、乙兩試管都無(wú)白色沉淀生成 D. 甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無(wú)白色沉淀生成 【考點(diǎn)】硫酸鹽；硫酸根離子的檢驗(yàn)． 【專題】氧族元素． 【分析】SO2

49、和BaCl2不反應(yīng)，SO2具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可與NaOH反應(yīng)． 【解答】解：SO2和BaCl2不反應(yīng)，加入硝酸，可將SO2氧化為H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀， 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握生成沉淀的條件，溶液中應(yīng)有大量的SO42﹣或SO32﹣． 7.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕 B. 建在海邊的鐵橋更易生銹 C. 鋼鐵生銹

50、的負(fù)極反應(yīng)是：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 【分析】 A. 鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池； B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大，更易形成原電池； C. 負(fù)極失電子生成Fe2+； D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得電子． 【解答】解： A. 鋼鐵中含有碳元素，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以鐵橋生銹是電化學(xué)腐蝕，故A正確； B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大，更易形成原電池，所以建在海邊的鐵橋更易生銹，故B正確； C. 負(fù)極失電子生成Fe2+，則鋼鐵生銹的負(fù)極反應(yīng)是：Fe﹣2e

51、﹣=Fe2+，故C錯(cuò)誤； D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得電子，則吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正確． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕，題目難度不大，本題注意電化學(xué)腐蝕形成的條件． 8.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣ B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O?

52、H2SO3 C. 氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣ D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42﹣濃度與海水相同 【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理． 【專題】氧族元素． 【分析】 A. 根據(jù)海水中的離子是否水解進(jìn)行解答； B. 流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸； C. 根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來(lái)分析； D. “排放”出來(lái)的海水體積與進(jìn)入吸收塔的天然海水的體積不同． 【解答】解： A. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32

53、﹣、HCO﹣3離子，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確； B. 流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O?H2SO3，故B正確； C. 天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確； D. 從框圖可知：排放”出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

54、然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 9.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}化學(xué)美無(wú)處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是( ) A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液 【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)． 【專題】氧族元素． 【分析】無(wú)色溶液X能使石蕊試液變紅，說(shuō)明呈酸性，可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為稀硫酸溶液，以此解答． 【解答】解：無(wú)色溶液X能使石蕊試液變紅，說(shuō)明呈酸性，

55、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則應(yīng)為稀硫酸溶液，而題中稀鹽酸與硝酸鋇不反應(yīng)，硫酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重與硫酸的性質(zhì)的考查，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大． 10.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高 B. 鋁合金的硬度比純鋁小 C. 鎂鋁合金腐蝕時(shí)，鎂先于鋁被腐蝕 D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸 【考點(diǎn)】生活中常見合金的組成；鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析

56、】 A. 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大； B. 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大； C. 鋁表面能生成一種致密的氧化物薄膜； D. 常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象； 【解答】解： A. 合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，所以鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，故A正確； B. 合金的硬度比成分金屬大，所以鋁合金的硬度比純鋁大，故B錯(cuò)誤； C. 鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質(zhì)，可以阻止里面的金屬進(jìn)一步被氧化，故C錯(cuò)誤； D. 常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故D正確； 故選：D； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了合金的有關(guān)知識(shí)，需要注意的是鐵、

57、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸． 11.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行； B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低；

58、 C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析判斷； 【解答】解： A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確； B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確； C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過(guò)電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本

59、題考查了金屬、合金性質(zhì)分析，金屬制備方法，電解池原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 12.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是 ( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B. 電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣 C. 可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 【考點(diǎn)】常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【分析】 A. 在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁排在氫的前面； B. 氫離子的氧化性強(qiáng)于鈉離子，金屬活動(dòng)性順序表中鈉比氫活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱； C. 在金屬活動(dòng)性順序表中鐵比氫活

60、潑，但可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化； D. 在金屬活動(dòng)性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵． 【解答】解： A. 在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁排在氫的前面，能用金屬活動(dòng)性順序表解釋，故A不選； B. 氫離子的氧化性強(qiáng)于鈉離子，金屬活動(dòng)性順序表中鈉比氫活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，能用金屬活動(dòng)性順序表解釋，故B不選； C. 在金屬活動(dòng)性順序表中鐵比氫活潑，但可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋，故選C； D. 在金屬活動(dòng)性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵，能

61、用金屬活動(dòng)性順序表解釋，故D不選； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬活潑性，注意根據(jù)金屬活動(dòng)順序結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的特性，金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用是關(guān)鍵，本題難度不大． 13.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀 B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體 C. 過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變 【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A. 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，實(shí)驗(yàn)室制備用鋁

62、鹽與氨水制備； B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)； C. 銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮； D. 飽和石灰水中加入少量CaO，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由氫氧化鈣析出，恢復(fù)至室溫后，剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液． 【解答】解： A. 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿，故實(shí)驗(yàn)室制備用鋁鹽與氨水制備，防止氫氧化鋁溶解，故A錯(cuò)誤； B. 鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，放出大量的熱，加熱條件下氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣，故B錯(cuò)誤； C. 銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故C正確； D. 飽

63、和石灰水中加入少量CaO，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由氫氧化鈣析出，恢復(fù)至室溫后，剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，飽和溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋁、鈉元素電子化合物性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、氫氧化鈣的性質(zhì)等，難度中等，D選項(xiàng)注意氫氧化鈣的溶解度，溫度越高溶解度越?。? 14.(2013屆北京朝陽(yáng)){關(guān)鍵字:北京期末}下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是( ) A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B. 圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C. 圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要

64、是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 【分析】 A. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快； B. 該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； C. 溫度越高，鐵越容易被氧化； D. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，作負(fù)極的金屬易被腐蝕． 【解答】解： A. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故A錯(cuò)誤； B. 該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe

65、2+，鐵氰化鉀和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤； C. 溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故C正確； D. 用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負(fù)極而易被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，知道鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，會(huì)描述現(xiàn)象，難度不大． 15.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用． (1)N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式　?。? (2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)

66、方程式為　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2?。? (3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O?。? (4)肼﹣﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式　N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O?。? (5)肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942，O=O為500，N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是　391　kJ． 【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；反應(yīng)熱和焓變；氨的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】(1)依據(jù)氮原子最外層電子數(shù)為3，易形成3個(gè)共價(jià)鍵分析形成8電子結(jié)構(gòu)，依據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫方法寫出； (2)實(shí)驗(yàn)室利用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣； (3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析判斷產(chǎn)物和配平化學(xué)方程式； (4)燃料電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； (5)依據(jù)圖象分析反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算得到． 【解答】解：(1)N2H4中的N原子