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考點二十一 氯及其化合物 1．向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是(　　) 選項 A B C D X SO2 Cl2 HCl NO2 Y NaOH溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaCl溶液 Na2SO3溶液 【答案】B 2．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） A． 該消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B． 該消毒液加氫碘酸生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-=HClO C． 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D． 該消毒液的pH約為12的原因是：ClO-+H2O?HClO+OH- 【答案】C 【解析】A、該消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，可以向NaOH溶液中通入適量Cl2制備，但Cl2不能過量，否則NaOH會反應完全，故A錯誤；向該消毒液加氫碘酸，HI為強還原性酸，I-被Cl2氧化，故離子方程式應為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯誤；C、在酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，發(fā)生反應為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，該反應合理，故B錯誤；D、飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，而是因為NaOH過量，故D錯誤。 3．下列說法正確的是 A． 氯水具有殺菌、漂白作用是因為C12具有強氧化性 B． 可用硝酸銀溶液檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體 C． 工業(yè)上常用濃氨水檢查C12是否泄露，體現(xiàn)了氨的還原性 D． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HClO 【答案】C 4．下列物質露置在空氣中，不容易變質的是 A． 氯化鈉 B． 過氧化鈉 C． 漂白粉 D． 硫酸亞鐵 【答案】A 【解析】A、氯化鈉性質穩(wěn)定,在空氣中不易變質,故A正確；B、過氧化鈉在空氣中會與水蒸氣、二氧化碳等反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉易變質，故B錯誤；C、漂白粉回合空氣中的空氣中的水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸而變質,故C錯誤； D、氫氧化鈉在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，D錯誤。 5．下列裝置或原理能達到實驗目的的是(　　) 【答案】A 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A． 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后，顏色先變深后變淺 B． 500℃有利于提高工業(yè)合成氨的產率 C． 黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D． 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去 【答案】B 【解析】A、二氧化氮氣體中存在平衡2NO2?N2O4，加壓后二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡2NO2?N2O4向正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，故氣體顏色變淺，但仍比原來的顏色深，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、合成氨反應是放熱反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施，采用500℃主要考慮反應速率，使催化劑活性最大，與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C、對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應，F(xiàn)e3+濃度降低，則平衡向左移動進行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選。 7．根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀 X 一定是 Na2SO4 B 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍色 說明三價鐵具有較強氧化性，將I－氧化 C SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀 白色沉淀是BaSO4 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖未水解 【答案】C 8．2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質。下列有關說法或表示正確的是(　　) A． 食鹽中陰離子的結構示意圖為： B． 蔗糖和醋酸都是弱電解質 C． “84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為： D． 1L 2 molL-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數等于2NA 【答案】C 【解析】A．食鹽中陰離子的核外電子排布中最外層應是8個電子，選項A錯誤；B．蔗糖在水溶液里不能電離是以分子存在，是非電解質，選項B錯誤；C．NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO-離子構成，NaClO的電子式為，選項C正確；D．由于膠體粒子是氫氧化鋁分子的聚合體，故1 L 2 mol/L的明礬溶液完全水解含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，選項D錯誤。 9．下列有關物質性質與應用對應關系錯誤的是 【答案】C 【解析】A.二氧化氯具有強氧化性，能殺死細菌，所以可以用于自來水消毒殺菌，故A正確；B. 過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應，生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣。在呼吸面具中用過氧化鈉作為供氧劑,故B正確；C.鈉的金屬性比鉀弱，但他們都屬于活潑金屬，都能和水反應放出氫氣，所以不能在溶液中制取，在熔融狀態(tài)下，用鈉制取鉀，是利用了K(g)、平衡移動原理進行，故C錯誤； D.Cu能將鐵離子還原為亞鐵離子,同時Cu被氧化生成銅離子,所以氯化鐵溶液能用于蝕刻印刷電路板,所以D選項是正確的;所以選C。 10．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是 A． 現(xiàn)代化學的重要任務之一是利用化學反應創(chuàng)造新的原子合成新的物質 B． 霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒直徑不相同 C． 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D． 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強 【答案】B 11．下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是 A． FeCl2 B． AlCl3 C． FeCl3 D． CuCl2 【答案】B 【解析】A．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，與氯氣反應生成FeCl3，選項A錯誤；B．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，選項B正確；C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，與鹽酸反應生成FeCl2，選項C錯誤；D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，選項D錯誤。 12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 【答案】D 13．化學與日常生活密切相關。下列說法錯誤的是 （ ） A． 乙烯可作水果的催熟劑 B． 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C． “84”消毒液的有效成分是NaClO D． “血液透析”利用了膠體的性質 【答案】B 【解析】A. 乙烯一種植物激素，具有催熟作用，可作水果的催熟劑， A 正確；B.油脂水解產生羧酸，羧酸屬于電解質，蔗糖、淀粉水解生成單糖,糖類屬于非電解質，故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉反應可得“84”消毒液,有效成分為NaClO, C正確；D. “血液透析”利用了膠體不能透過半透膜的性質，D正確。 14．化學與生活密切相關，下列說法正確的是(　　) A． 鋁制餐具不宜長時間存放酸性食物，但可以長時間存放堿性食物 B． 用汽油可以除去衣服上的油湯 C． 二氧化硫可以用于食品增白 D． 潔廁靈（含酸）與84消毒液混合施用 【答案】B 【解析】A、鋁能與酸、堿發(fā)生化學反應，則鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故A錯誤；B．油湯中的油脂易溶于汽油，不溶于水，則用汽油等除去衣服上的油湯，故B正確；C、二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故C錯誤；D．潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液(主要成分為NaClO)混合使用，二者反應生成氯氣，氯氣有毒，故D錯誤。 15．下列反應的離子方程式正確的是（ ） A． 將SO2氣體通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1O B． 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O C． 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++2Br2+4Cl- D． NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-==NH3 ? H2O 【答案】B 16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數為NA B． 標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉移的電子數為NA C． 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產生H2分子的個數為NA D． 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵 【答案】D 【解析】A、7.8 g Na2S和7.8gNa2O2的物質的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數均為0.1NA，故A錯誤；B、標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為1 mol，1 mol Cl2溶于水與水反應為可逆反應，不能完全反應，因此轉移的電子數小于NA，故B錯誤；C、常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，不會生成氫氣，故C錯誤；D、17 g H2O2的物質的量為0.5mol，含有0.5NA個非極性共價鍵，故D正確。 17．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列有關反應顏色變化的敘述正確的是（ ） ① 新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤ 氨氣通人酚酞溶液中→紅色 A． ①②④⑤ B． ②③④⑤ C． ①②③④ D． 全部 【答案】A 【解析】①氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸易分解，使平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺，故①正確； ②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確； ③二氧化硫能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，所以溶液不褪色，故③錯誤； ④二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故④正確； ⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞變紅，故⑤正確； 綜上所述，本題正確答案為A。 18．如右圖所示，集氣瓶內充滿某氣體，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體可能是 ①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2 A． ①②③④⑤ B． ①②④ C． ①③④⑤ D． ②③④ 【答案】C 19．對于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是（ ） A． Br – B． SO42– C． H2SO3 D． NH4+ 【答案】B 【解析】①某酸性溶液加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色，證明含有H2SO3；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含有NH4+；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，證明含有Br–，由于氯水有強氧化性，會把H2SO3氧化為H2SO4.產生了SO42 –，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該溶液中含SO42 –，但是不一定是原來溶液中含有的。不能確定其在原溶液中是否存在的是SO42–。選項是B。 20．向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（ ） 【答案】C 21．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A． 過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B． 用pH試紙測得氯水的pH＝4 C． 溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色 D． 由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 【答案】C 【解析】A.氯氣具有強氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應利用pH計，故B錯誤；C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應生成溴，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，所以C選項是正確的；D.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3+2HClO為強酸制取弱酸的反應，而Ca(ClO)2＋SO2＋H2O應發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和鹽酸，故D錯誤。 22．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(　　) A． SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物 B． 明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的消毒劑 C． 白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化 D． 次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒 【答案】C 23．CaCO3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是( ) A． Cl2和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同 B． 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3 C． 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D． 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應 【答案】C 【解析】A、氯氣能漂白，利用的是其強氧化性，SO2的漂白性，利用的是跟有色物質化合，原理不同，A錯誤；B、該反應利用的是高沸點制取低沸點，不是在溶液中進行的，不能據此判斷其酸性強弱，B錯誤； C、NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，能提高CO2利用率，發(fā)生反應：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C正確；D、制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，屬于氧化還原反應，制取玻璃：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，制備純堿：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤。 24．通過鹵素間的反應實驗，可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。實驗如下： 下列說法不正確的是 A． CCl4起到萃取、富集I2的作用 B． a中下層變無色，說明I2 轉化為I－ C． Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－ D． 依據a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強 【答案】B 25．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是 (　 　) ①中的物質 ②中的物質 預測①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 溶液變藍 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤藍色石蕊試紙 飽和氯水 試紙變紅色 【答案】D 26．已知 Ca(OH)2 與 Cl2 反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成 Cl-、ClO-、ClO3- 三種含氯元素的離子，其中 ClO- 、ClO3- 兩種離子的物質的量(n)與反應時間 (t)的曲線如圖所示。 （1）t1 時，開始有 ClO3-生成的原因是_____。 （2）t2 時，Ca(OH)2 與 Cl2 發(fā)生反應的總的化學方程式為___________。 （3）該石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物質的量是________mol。 （4）若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產物比值為n(ClO-)c(ClO3-)= a ，則 n(Cl-)=_____mol （用含 a 的代數式來表示）。 【答案】反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成 ClO3-10Cl2+10Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O55a+25a+3 27．氯氣是一種重要的化工原料。 （1）氯氣是一種黃綠色氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：________________________；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：___________________。 （2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：_______________________________。 （3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。 ①c過程的離子方程式 _______________________________________________________，e過程中的化學方程式為 _____________________________________________________。 ②d過程所觀察到的現(xiàn)象為： ___________________________________________________。b過程證明了氯水中存在______ 微粒。（填序號） a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+ 【答案】2Fe+3Cl22FeCl3H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧Ca(ClO)2＋CO2＋H2O= 2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑Ag++Cl+=AgCl↓Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液先變紅而后褪色d 28．某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。 （1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為_________________________ （2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題： ①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ； ②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________； ③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________； （3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________； （4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是： __________________ 【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變?yōu)樗{色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應完全 29．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題： （1）B中所含元素位于周期表中第____周期____族。 （2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______________。 （3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是________。 （4）G+J→M的離子方程式是 _________________。 （5）Y受熱分解的化學方程式是 ___________________。 【答案】三ⅦA產生蒼白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓4Fe（NO3）32Fe2O3 +12NO2↑+3O2↑