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第4講 離子反應 A組 基礎(chǔ)題組 1.(2017北京海淀期中,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.在pH=1的溶液中: S、Cl-、N、Na+ B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、N、K+ C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH- D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N 2.(2017北京西城期末,7)下列離子方程式中,不正確的是( ) A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al+H2O B.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N C.用胃舒平(復方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多:OH-+H+H2O D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3 (膠體)+3H+ 3.(2017北京昌平期末,6)下列離子方程式不正確的是( ) A.FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ B.硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-Al+2H2O C.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:SO2+OH-HS D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2O 4.(2017北京海淀期末,5)下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是 ( ) A.混凝法,用明礬作混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH-C+H2O C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2-HgS↓ D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中的Cr2還原為Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 5.(2017北京朝陽期中,12)下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.實驗室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁:Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N B.用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銅:Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O C.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2O D.向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ 6.(2017北京海淀期中,7)下列解釋事實的方程式正確的是( ) A.用氯化鈉溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:NaClNa++Cl- B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O 7.(2018北京西城期末)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.金屬Na加入水中:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應:Al3++3OH-Al(OH)3↓ D.過量的Fe和稀硝酸反應:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O 8.下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O2HNO3+NO B.用Fe2(SO4)3作凈水劑:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:Ca2++CCaCO3↓ D.向5 mL 0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+ 9.(2018北京朝陽期末)下列解釋事實的離子方程式不正確的是 ( ) A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+ C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠:Si+CO2+H2OH2SiO3(膠體)+C D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4+CCaCO3+S 10.(2017北京門頭溝一模,7)下列解釋事實的方程式的是 ( ) A.硫酸型酸雨的形成涉及反應:2H2SO3+O22H2SO4 B.SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2OH2SO32H++S C.常溫下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH≈3:CH3COOHCH3COO-+H+ D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液 B組 提升題組 11.(2017北京海淀二模,8)下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.電解飽和食鹽水,產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:C+Ca2+CaCO3↓ C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡:2H2O22H2O+O2 ↑ D.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,溶液變澄清:+C+HC 12.(2017北京豐臺期末,5)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C C.向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+ 2H2O D.向AlCl3溶液中加入過量的NH3H2O:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O 13.下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.用Na2S除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓ B.Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體:2Na+O2Na2O2 C.將NO2通入水中,生成硝酸:3NO2+H2O2H++2N+NO D.Al與NaOH水溶液反應產(chǎn)生氣體:Al+OH-+2H2OAl(OH)3↓+H2↑ 14.(2018北京東城期末)下列事實對應的離子方程式不正確的是( ) A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) B.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCCaCO3↓+H2O+CO2↑ C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑ D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓ 15.下列解釋事實的方程式書寫正確的是( ) A.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2Ag++S2-Ag2S↓ C.Na露置在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2 D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ 16.Na2FeO4是一種高效的水處理劑,下列用于解釋事實的方程式中,不正確的是( ) A.Na2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水,Fe3+能凈水的原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ B.工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應制得Na2FeO4,化學方程式為:2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O C.Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定,反應生成Fe3+和O2,離子方程式為:4Fe+10H2O4Fe3++20OH-+3O2↑ D.工業(yè)上可用鐵作陽極,電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,陽極的電極反應為:Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O 17.(2017北京朝陽二模,9)某同學利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。 下列有關(guān)反應的方程式,的是( ) A.①中溶液顯紅色的原因:C+H2OHC+OH- B.①中溶液紅色褪去的原因:2SO2+C+H2OCO2+2HS C.②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+H2OHCl+HClO D.②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 18.(2017北京海淀一模,9)下列解釋物質(zhì)檢驗原理的方程式的是( ) A.濃氨水檢驗泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙:2NH3+3Cl26HCl+N2 B.鐵氰化鉀檢驗溶液中的Fe2+,產(chǎn)生藍色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6] 2↓ C.濃溴水檢驗水體中的苯酚,產(chǎn)生白色沉淀:+3Br2↓+3HBr D.新制Cu(OH)2檢驗產(chǎn)品中的乙醛,產(chǎn)生紅色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 19.下列化學用語表述一定正確的是( ) A.甲醛的電子式:HH B.用銅電極做鹽酸的電解實驗:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-CH2CH2↑+Br-+H2O D.澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓++2H2O 20.(2017北京海淀二模,9)向0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液,滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是( ) A.a點pH<7的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B.bc段發(fā)生的主要反應:Al3++3OH-Al(OH)3↓ C.ef段發(fā)生的主要反應:Al(OH)3+OH-Al+2H2O D.d點,溶液中大量存在的離子是Na+、Al和S 答案精解精析 A組 基礎(chǔ)題組 Fe3+發(fā)生反應,生成Fe2+。 8.C 硫酸鈣屬于微溶物,不能拆寫成離子形式。 9.C C項,CO2過量,應該生成H2SiO3(膠體)和HC,正確的離子方程式為Si+2CO2+2H2OH2SiO3(膠體)+2HC。 10.B B項,H2SO3是二元弱酸,其在水溶液中的電離分步進行,且以第一步電離為主。 B組 提升題組 11.B CaSO4是微溶物,在離子方程式中應寫化學式。 12.C A項,HNO3能夠?qū)氧化為S;B項,向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉;C項,向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水,離子方程式為2H++S+ Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;D項,氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水。 13.D Al與NaOH水溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。 14.C C項,醋酸是弱酸,應該寫化學式。 15.D A項,鐵和水蒸氣反應生成Fe3O4;B項,AgCl不能拆寫成離子形式,應是2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-;C項,金屬鈉露置在空氣中,與O2反應生成氧化鈉;D項,金屬鋁和堿反應生成氫氣,即2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。