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考點十一 鈉的氧化物 1．下列有關鈉及其化合物的性質說法正確的是 ( ) A． CO2氣體使Na2O2固體變白,CO2氣體被還原 B． 除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可以將固體加熱至恒重 C． Na2O2吸收CO2產生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑 D． 鈉與水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】C 2．根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是 A． 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O B． 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色 C． CO2能與水化合生成酸，NO2也能與水化合生成酸 D． 中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應 【答案】B 【解析】A、鈉與氧氣不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故A錯誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，所以B選項是正確的；C、NO2與水不是化合反應，是氧化還原反應中的歧化反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，有鹽和水生成，不屬于中和反應，故D錯誤；所以B選項是正確的。 3．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是 A． 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NA B． 標準狀況下，22.4 L己烷含有的共價鍵數目為19 NA C． 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目一定為0.1 NA D． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA 【答案】A 4．A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是 A． 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性 B． 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物 C． 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D． 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁 【答案】D 【解析】A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，則C原子序數小于17，C的原子序數是A的2倍，所以A的原子序數小于9且A原子序數的2倍大于B的原子序數，結合三種元素原子序數之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯誤；B項，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白性是因為具有強氧化性，而SO2漂白原理是相當于發(fā)生化合反應生成了無色物質，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發(fā)生反應：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。 5．阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是 A． 標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉移電子數為1NA B． 1 mol Na2O2與足量CO2,充分反成，轉移的電子數為2 NA C． 標準狀況下，2mol Na2O2 與44.8LSO2完全反內，轉移的電子數目為2NA D． 1 molCu和足量的某濃度的硝酸充分反應，轉移電子數為2NA 【答案】D 6．下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是。 A． 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B． 二氧化碳通過Na2O2粉末 C． 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D． 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】C 【解析】A.氫氣與CuO反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質量減小，故A質量減小；B.CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，反應前固體為Na2O2，反應后固體為Na2CO3，且二者物質的量相同，所以固體質量增加，故B質量增加；C.Al與Fe2O3反應生成Fe和Al2O3，反應物和生成物均是固體，根據質量守恒，反應前后固體質量相同，故C質量不變；D.Zn與Cu(NO3)2反應生成Fe(NO3)2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者的物質的量相等，Cu的摩爾質量小于Zn，所以固體的質量減小，故D質量減小。 7．下列變化中，氣體被還原的是 A． 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B． 氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 C． 氯氣使KBr溶液變黃 D． 二氧化碳使Na2O2固體變白 【答案】C 【解析】乙烯與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故不選A；氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀，AlCl3+3NH3?H2O=AlOH3↓+3NH4Cl ，屬于非氧化還原反應，故不選B；氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，氯氣中氯元素化合價降低被還原，故選C；二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，反應中二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故不選D。 8．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 (　　)。 A． CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B． CaO2中陰陽離子的個數比為1∶1 C． CaO2與水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol D． CaO2與CO2反應的化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 【答案】C 9．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14,將該氣體與足量的氧氣(標準狀況)充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為 A． 等于6.72g B． 小于6.72g C． 大于6.72 D． 無法計算 【答案】A 【解析】H2和CO與氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，都使Na2O2粉末增重，根據方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應增重為開始CO的質量，水與過氧化鈉反應增重為開始H2的質量，HCHO（g）與氧氣反應生成二氧化碳和水， HCHO相當于H2和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重為HCHO的質量，HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，與足量的氧氣充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量應該是HCHO(g)、H2和CO的質量，所以Na2O2粉末增重的質量為6.72g，故A正確 。 10．下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　) A． Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B． 氫氧化鈉溶液吸收SO2 C． 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na D． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中 【答案】B 11．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A． NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3- B． K＋、AlO2-、Cl-、SO42- C． Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3- D． Na＋、Cl-、CO32-、SO32- 【答案】B 【解析】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，故A錯誤；B.離子之間不發(fā)生任何反應，且與過氧化鈉、OH-不反應，可大量共存，所以B選項是正確的；C.加入過氧化鈉后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之間反應生成沉淀和水而不能大量共存，故C錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應，則離子不能共存，故D錯誤。 12．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與CO2發(fā)生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是(　　) A． CO2一定是氧化劑 B． 當有1 mol O2生成時轉移電子4 mol C． O2一定是氧化產物 D． Na2O2不可能發(fā)生還原反應 【答案】C 【解析】Na2O2與CO2發(fā)生反應并且有氧氣生成時，則說明過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，則Na2O2既發(fā)生還原反應又發(fā)生氧化反應，生成的氧氣既是還原產物又是氧化產物，而CO2既不是氧化劑又不是還原劑，當有1 molO2生成時轉移電子為21=2 mol，故A. CO2既不是氧化劑又不是還原劑，選項A錯誤；B. 當有1 mol O2生成時轉移電子2 mol，選項B錯誤；C. O2一定是氧化產物，選項C正確；D. Na2O2既發(fā)生還原反應又發(fā)生氧化反應，選項D錯誤。 14．下列關于Na2O2的說法正確的是(　　) A． Na2O2與SO2的反應和與CO2的反應類似，生成Na2SO3和O2 B． Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C． Na2O2投入酚酞溶液中，有氣體產生且最終溶液變紅 D． Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1 【答案】B 15．下列有關敘述正確的是( ) A． 向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2 B． 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2＋既有氧化性又有還原性 C． Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應 D． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應 【答案】A 【解析】A、新制氯水的主要成分是Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍說明產生I2，即氯水與I－發(fā)生的離子反應是為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，根據氧化還原反應規(guī)律，氯氣的氧化性強于I2，故A正確；B、H2O2具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，體現Fe2＋的還原性，故B錯誤；C、氯氣置換出的Br2的反應，氯氣作氧化劑，被還原，Zn置換出銅的反應方程式中鋅作還原劑，被氧化，故C錯誤；D、過氧化鈉與水的反應中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。 16．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ ） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉可用于制療胃酸過多 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 將Na2O2溶于水，立刻在所 得的溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 氯氣可用于自來水消毒殺菌 氯氣與水反應生成次氯酸 Ⅰ對，Ⅱ對，有 D 鋁制品很耐腐蝕 鋁在常溫下很難被氧氣氧化 Ⅰ對，Ⅱ對，有 【答案】C 17．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 (　　) 選項 陳述I 陳述II A 鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應 鋁既有金屬性又有非金屬性 B Na2CO3可以制胃藥 Na2CO3可以和鹽酸反應 C 硬鋁是合金 其熔點比金屬鋁的熔點高 D Na2O2具有強氧化性 Na2O2可以作為漂白劑 【答案】D 【解析】A.鋁能和氫氧化鈉或鹽酸反應，但不能說鋁具有非金屬的性質，故錯誤；B.碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強，不能做胃藥，故錯誤；C.合金的熔點比成分金屬的熔點低，故錯誤；D.過氧化鈉具有強氧化劑，能漂白，故正確。 18．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ） A． 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B． 漂白粉可用于生活用水消毒 C． 碳納米管屬于有機高分子材料，可用于儲存氫氣 D． 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧 【答案】C 【解析】A．碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故A正確；B．當把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正確；C、碳納米管是碳的單質，不是有機高分子材料，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確；故選C。 19．某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是(　 　) A． 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好 B． 裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣 C． 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度 D． 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2 【答案】C 2 19．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(　　) A． Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B． Na2O2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C． SiO2硬度大,可用于制造光導纖維 D． NH3易溶于水,可用作制冷劑 【答案】A 20．下列敘述正確的是（ ） A． SiO2是酸性氧化物，能與水反應 B． Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同 C． CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D． 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液無色 【答案】D 21．甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}： （1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應方程式為____________________________。 （2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入h，________接________，________接________，________接________。_______ （3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。 （4）某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。 ①使酚酞溶液變紅是因為____________________，紅色褪去的可能原因是____________________________。 ② 加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。 【答案】NaOH溶液2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2g　f　e　a　b　c防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉反應生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O＋O2 【解析】 (1)裝置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，故盛放的藥品是NaOH溶液；若沒有該裝置，空氣的CO2和Na2O2反應會生成碳酸鈉，發(fā)生反應方程式為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑； (2)依據上述分析確定連接順序，組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根據氣流方向各接口的連接順序為h g f e a b c； (3)利用裝置Ⅱ中有堿石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置Ⅰ； （1） ①Na2O2 與水反應生成氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的H2O2具有漂白作用，能漂白有色物質；②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。 22．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 molL－1鹽酸、6 molL－1硫酸和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}： （1）裝置A中液體試劑選用_____________。 （2）裝置B的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是____________，裝置C的作用是___________。 （3）D中反應的化學方程式_____________。 （4）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 【答案】6molL－1鹽酸選（6 molL－1硫酸不給分）除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應剩余的CO2除去水份2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO378% 23．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。 （1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式_______________________。 （2）若A為電石（CaC2）,X為深紅棕色液體非金屬單質，寫出D + X → E反應的化學方程式為___________________ 。 （3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題： ①A與H2O反應的離子方程式為__________________________________ 。 ②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式為______________。 ③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_________。 a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液 （4）若A為氧化物，X為常見的金屬單質，在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色。 ①A與H2O反應的化學反應方程式為__________________________________ 。 ②指明X 在元素周期表中位置為________________________ 。 【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑O=C=Oab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第Ⅷ族 的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為：ab； (4)若A為氧化物，X為常見的金屬單質，在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色，說明涉及鐵離子，則X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3， ①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO； ②X為Fe，鐵是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族。 24．甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如右圖。請回答： （1）X的電子式為____________________，寫出E的化學式：____________。 （2）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：____________________________。 （3）寫出A與H2O反應的化學反應方程式：______________________________ 。 （4）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）___________________。 【答案】SO3HCO3－ + OH－ CO32－ + H2O2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑⑧⑨ 25．現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類： 請回答下列問題： (1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”） (2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_____________。 (3)F組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。 (4)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有86.021023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。 【答案】E3CO+Fe2O32Fe+3CO22:1168 26．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。 （1）某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。請寫出加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。 （2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。 步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品。 步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象。 步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色。 步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。 ①添加稀鹽酸的儀器名稱是_______________。 ②必須檢驗氫氣純度的原因是___________________。 ③設置裝置D的目的是_________________________________________。 ④你得到的結論是___________________________________________________（若能反應請用化學方程式表示）。 【答案】2H2O22H2O+O2↑ 長頸漏斗防止空氣與氫氣混合加熱爆炸檢驗反應中是否有水產生Na2O2+H2 2NaOH 27．某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。 (1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是____________________________， 該反應中，反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。 (2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。 a．稀鹽酸　 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石 (3)實驗時，應先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。 (4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。 ①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_______________________. ②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是_______________. (5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，____________________________. 【答案】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于bcK2除去未充分反應的CO2水與Na2O2反應生成O2加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)