《精修版高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第二單元 第一課時　物質的分離與提純 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第二單元 第一課時　物質的分離與提純 Word版含解析（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 第二單元研究物質的實驗方法 第一課時　物質的分離與提純 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．初步學會蒸餾和分餾、萃取和分液、過濾、結晶、重結晶等分離物質的實驗技能，能夠獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作。 2．初步了解根據(jù)混合物的性質選擇不同的分離方法，對物質進行分離和提純。, 1．過濾操作中要注意“一貼、二低、三靠”。 2．除去KNO3中的KCl雜質，利用KNO3的溶解度受溫度影響較大，而KCl 溶解度受溫度影響變化不大的性質。 3

2、．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4與水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。 4．蒸餾操作要注意： ①溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處； ②冷凝水的流向為自下而上； ③沸石的作用是防暴沸。 1．混合物的分離方法 (1)分離依據(jù)：混合物的分離是依據(jù)混合物中各組分性質的差異進行的。 (2)常見分離方法：常見的混合物分離方法有過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等。 2．過濾 (1)適用范圍：兩種物質的混合物，一種組分可溶于水，另一種組分難溶于水，可采用加水溶解，然后過濾的方法分離。 (2)過濾操作要點：一貼、二低、

3、三靠。 (3)實驗裝置：寫出下圖中儀器名稱： 3．結晶 (1)適用范圍 若固體混合物中的兩種組分都可溶于水，溶解度隨溫度變化有較大差異，可利用溶解、結晶的方法分離。 (2)兩種結晶方法 ①蒸發(fā)結晶：即蒸發(fā)溶劑，使溶質析出。如海水“曬鹽”。 ②降溫結晶：先蒸發(fā)濃縮，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有晶體析出。如硝酸鉀的結晶提純法。 (3)蒸發(fā)結晶實驗裝置：寫出下圖中儀器名稱： 1．下列操作中不正確的是(　　) A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁 C．制作過濾器時，濾紙邊緣應低于漏斗口 D．過濾時，將液體沿玻璃棒注入過

4、濾器， 并使液面高于濾紙邊緣 解析：選D　玻璃棒下端放在三層濾紙?zhí)帲康氖欠乐共ＡО敉逼茷V紙，A項正確；漏斗下端緊靠燒杯內壁，其目的是防止液體濺出，B項正確；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并用水潤濕，且不留氣泡，液面要低于濾紙邊緣的目的是防止液體從漏斗與濾紙之間流下，否則達不到過濾的目的，C項正確，D項錯誤。 2．蒸發(fā)時，下列操作正確的是(　　) A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 C．待溶液蒸干后，再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網上，用酒精燈加熱 解析：選B　蒸發(fā)皿中所盛液體是不能超過其容積的，A項錯誤；當蒸發(fā)皿中有較多固體析出時，可利用余熱將溶

5、液蒸干，從而避免了固體飛濺，B正確，C錯誤；蒸發(fā)皿可直接加熱，不必墊石棉網，D錯誤。 1．萃取 (1)依據(jù)：利用物質在互不相溶的兩種溶劑中的溶解度不同。 (2)概念：利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中的分離方法。 (3)萃取劑：萃取時，在液態(tài)混合物中加入的溶劑。 (4)實例：CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，CCl4可以把溴從溴水中提取出來，CCl4為萃取劑。 2．分液 (1)概念：將互不相溶的液體分離。 (2)萃取和分液的主要儀器：分液漏斗。 (3)實驗裝置 　　　　　　　 [特

6、別提醒] (1)常用萃取劑有苯和CCl4。 (2)用CCl4萃取溴水中的溴時，上層為水層，下層為CCl4層，而用苯萃取溴水中的溴時，上層為苯層，下層為水層。 1．從碘水中提取碘的實驗中，可以用酒精代替CCl4作萃取劑嗎？ 提示：不可以。盡管碘在水中和酒精中的溶解度有較大差異，但酒精與水互溶，不分層，故不能用酒精作萃取劑。 2．用苯萃取溴水中的溴時，充分振蕩后，再如何操作？ 提示：充分振蕩后，應將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置分層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 1．萃取實驗的操作步驟 [記憶口訣] 萃取劑互不溶，溶解程度大不同； 充分振蕩再靜置，下放

7、上倒記分明。 2．萃取、分液的操作注意事項 操作 目的 振蕩過程中要不時旋開活塞放氣 防止分液漏斗內部壓強過大發(fā)生危險 分液時要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內壁 防止液體飛濺 待下層液體恰好流盡時及時關閉活塞 防止上層液體流出 分液時要先打開分液漏斗上口的玻璃塞 保證分液漏斗內部氣壓與外界相同，使液體順利流下 上層液體從上口倒出 保證上層液體盡量少地黏附下層液體 3．萃取劑選擇的“三原則” (1)萃取劑和原溶劑互不相溶。 (2)萃取劑和溶質不發(fā)生反應。 (3)溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×

8、”)。 (1)分液漏斗在使用前要檢查是否漏水(　　) (2)分液時，下層液體先從分液漏斗的下端放出，上層液體從上口倒出(　　) (3)利用分液法，可以分開水和花生油的混合物(　　) (4)用汽油萃取碘水中的碘，靜止分層后，含碘的汽油層在下層(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 2．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是(　　) A．上層液體經漏斗下口放出 B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離 C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞 D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出 解析：選C　為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放

9、出，上層液體要經漏斗上口倒出；分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，漏斗內的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。 1．概念：將液態(tài)物質加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。 2．適用范圍：蒸餾可分離沸點相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。 3．蒸餾的裝置及主要儀器 寫出下圖中儀器名稱 4．粗鹽(含MgCl2及泥沙)的提純 (1)提純流程：粗鹽溶解Mg(OH)2↓ 濾渣[Mg(OH)2、泥沙] (2)涉

10、及反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 1．(1)實驗室制取蒸餾水的裝置與常用蒸餾裝置相比，少了溫度計。是什么原因呢？ (2)為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ 提示：(1)溫度計的作用是控溫和顯示加熱范圍。因為制蒸餾水是除去溶解在水中的難揮發(fā)性雜質，蒸餾出水，水的沸點恒定為100 ℃，故不需要溫度計。 (2)冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反，是為了使餾出物充分冷卻。 2．蒸餾實驗中，為什么要使用溫度計？應如何放置溫度計？ 提示：在蒸餾實驗中，溫度計用來測量蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球應

11、位于蒸餾燒瓶支管口處。 1．蒸餾實驗的操作步驟 (1)檢查蒸餾裝置的氣密性。 (2)向蒸餾燒瓶中加入待分離或提純的液體混合物，并加入幾粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷卻水。 (4)給蒸餾燒瓶加熱。 (5)收集餾分。 (6)停止加熱，拆卸裝置。 2．蒸餾實驗的注意事項 (1)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。 (2)溫度計水銀球的位置應與蒸餾燒瓶支管口下緣位于同一水平線上。 (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，也不能少于。 (4)冷凝管中冷卻水從下口進入，從上口流出。 (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 1．下列對蒸餾實驗

12、操作的敘述正確的是(　　) A．應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 B．加入碎瓷片的目的是防止加熱時蒸餾燒瓶劇烈跳動 C．冷卻水的方向應上進下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好 D．當蒸餾到燒瓶內剩有少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干 解析：選A　蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處是為了準確掌握餾出氣體的溫度，A項正確；加入碎瓷片是為了防止過熱時液體因暴沸而劇烈跳動，B項不正確；冷卻水的方向應下進上出，C項不正確；任何時候都不能將蒸餾燒瓶中液體蒸干，D項不正確。 2．在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是(　　) A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸

13、石 B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中 C．冷水從冷凝器上口入，下口出 D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象 解析：選D　蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，A不正確；溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，B不正確；冷凝器中冷卻水的流向應為下口進水，上口出水，C不正確。  1．混合物分離與提純的物理方法 分離與提 純的方法 適用范圍 實例 過濾 固體與液體不互 溶的混合物 粗鹽的提純 結晶與 重結晶 混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)結晶和降溫結晶 分離NaCl和 KNO3的混合物 蒸餾 (分餾) ①難揮發(fā)的固體雜質在液體

14、中形成的混合物 ②互溶液體沸點有明顯差異 蒸餾水、無水乙醇的制備、石油的分餾、CCl4(沸點76.75 ℃)和甲苯(沸點110.6 ℃)混合物的分離 分液 兩種互不相溶的液體混合物 CCl4和水的分離 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同 利用CCl4從溴水中萃取溴 2.混合物分離、提純的化學方法 可以歸納為：“雜轉純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。 (1)“雜轉純”：將要除去的雜質變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，則可將混合物加熱使NaHCO3全部轉化為Na2CO3(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。 (2)“

15、雜變沉”：加入一種試劑將要除去的雜質變?yōu)槌恋?，最后用過濾的方法除去沉淀。 (3)“化為氣”：加熱或加入一種試劑使雜質變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO轉變?yōu)镃O2逸出。 (4)“溶劑分”(物理方法)：加入一種試劑將雜質或被提純物質萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。 3．混合物分離、提純的原則 (1)不增：操作中不引入新的雜質，由于所加試劑過量而引入的新雜質必須除去。 (2)不減：盡量不減少被分離或被提純的物質，被分離或被提純的物質轉化為其他物質后，應將其恢復到原來的狀態(tài)。 (3)易分：被分離或被提純的物質應易與其他物質或雜質分離。 (4)復原：操

16、作要簡單易行，所選試劑容易獲得、價格低廉，并且被分離的每種純凈物都能恢復到原來的狀態(tài)。 (5)除雜試劑要選擇合適的順序。 1．實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)(　　) A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、干燥 C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱 解析：選B　反應后剩余物為KCl、MnO2的混合物，利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性質，先溶解再過濾，然后洗滌、干燥即可。 2．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將

17、乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　) 物質 分子式 熔點 沸點 密度 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 ℃ 198 ℃ 1.11 g ·mL－1 易溶于 水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 ℃ 290 ℃ 1.26 g ·mL－1 能跟水、 酒精以任 意比互溶 A.萃取法　　　　　　　 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法 解析：選D　混合物的分離方法，取決于組成混合物的各物質性質的差異。由表中信息可知，乙二醇和丙三醇性質差異最大的是沸點，所以應采用蒸餾法。 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有關化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　) A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗下端與燒杯內壁 C．分液操作中，分液漏斗下端與燒杯內壁 D．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁 解析：選D　用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁不能接觸，以防污染試劑。 2．下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用玻璃棒的是(　　) A．①②③　　　　　 　B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 解析：選A　過濾時要用玻璃棒引流；蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防

19、止液體局部受熱飛濺；溶解時要用玻璃棒不斷攪拌，以促進物質的溶解；取液體試劑一般用量筒或膠頭滴管；取固體試劑用藥匙或鑷子。 3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②乙醇和氯化鈉溶液、③氯化鈉溶液和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾　　　　 　B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析：選C　汽油和氯化鈉溶液互不相溶，可采用分液法分離；乙醇和氯化鈉溶液互溶，但乙醇的沸點比氯化鈉溶液的沸點低得多，可采用蒸餾的方法分離；碘在氯化鈉溶液中的溶解度遠小于在有機溶劑中的溶解度，可用四氯化碳萃取。 4．工業(yè)酒精是含水4%的液

20、態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇。CaO＋H2O===Ca(OH)2 要在實驗中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精，請回答下列問題： (1)下列做法中最不可取的是________。 A．加入過量的生石灰后過濾 B．加入過量的生石灰后蒸餾 C．加入過量的生石灰后分液 (2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中，需用到的玻璃儀器除酒精燈以外，還有________________________________________________________________________； 在該加熱方法的實驗步驟中，加熱之前的操作是______，并且要注意的問題是

21、________________________。 (3)用酒精燈做熱源，在加熱過程中要適時調整酒精燈的位置，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Ca(OH)2和CaO都是不溶于酒精的固體，酒精是較易揮發(fā)的液體。因此，C最不可取。 (2)根據(jù)題中的要求，實驗方法是蒸餾。有關玻璃儀器除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計

22、、冷凝管、牛角管和錐形瓶；在蒸餾操作中，為了確保餾分及時得到冷卻，要先向冷凝管內通入冷卻水，然后才能進行加熱；為了提高冷凝管的冷卻效率，冷卻水要從冷凝管的下口進，上口出。 (3)蒸餾操作時要根據(jù)混合物組分沸點的情況，使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恒溫。溫度的測量靠溫度計，溫度的升降可以通過控制熱源的強弱來實現(xiàn)。 答案：(1)C (2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶　向冷凝管內通冷卻水　使冷卻水從冷凝管的下口進，上口出 (3)使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恒溫 1．下列實驗操作，用以分離沸點不同的互溶性液態(tài)混合物的是(　　) A．過濾　　　　　　　 　B．蒸餾 C．分

23、液 D．重結晶 解析：選B　過濾用于分離固液混合物；蒸餾用于分離沸點不同的互溶性液態(tài)混合物；分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物；結晶、重結晶用于分離溶解度隨溫度變化趨勢不同的固體混合物。 2．下列操作中不正確的是(　　) A．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁 B．蒸餾時，冷凝水的流動方向為自下而上 C．除去KNO3固體中混有的少量NaCl宜采用溶解、冷卻結晶法 D．蒸發(fā)結晶時，應等水分完全蒸干時再停止加熱 解析：選D　蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。 3．下列各項操作，錯誤的是(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，

24、而后靜置分液 B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出 C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏 D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下 解析：選A　B、C、D選項中的操作均是符合要求的；A選項錯在使用了酒精作萃取劑。 4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是(　　) 解析：選B　水與植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分離。 5．下列混合物的分離方法不可行的是(　　) A．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離 B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C．互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分

25、離 D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 解析：選C　萃取是指用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯誤。 6．下列分離混合物的方法中不正確的是(　　) A．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法 B．使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法 C．從溴水中分離出溴——萃取、分液法 D．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結晶法 解析：選D　用蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來；食鹽水渾濁，用過濾法可除去混在食鹽水里的固體物質；溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出

26、來，然后再進行分液；硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結晶濃縮冷卻的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來。 7．用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列說法不正確的是(　　) A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．溴的四氯化碳溶液呈橙紅色 D．分液時，水從分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗的上口倒出 解析：選D　利用四氯化碳萃取溴水中的溴時，四氯化碳層在下面，先打開分液漏斗下端的旋塞放出溴的四氯化碳溶液，水從分液漏斗的上口倒出，D項不正確。 8．下列實驗操作中

27、正確的是(　　) A．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸 B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出 D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴 解析：選A　蒸餾時若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，可防止暴沸，A正確；蒸發(fā)時溶液剩少許就要停止加熱，利用余熱將水分蒸干，B錯誤；分液操作時，將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，C錯誤；萃取操作時，能選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，酒精與水互溶，不可作萃取劑，D錯誤

28、。 9．如圖所示為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。 根據(jù)圖示回答下列問題： (1)圖中兩處明顯錯誤是： ①__________________；②_________________________________。 (2)A儀器的名稱是______，B儀器的名稱是______。 (3)實驗時，A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的________，其作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；冷卻水應從冷凝管下口進上口出，

29、起到充分冷凝的作用。(2)由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管。(3)為防止液體暴沸，應在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片。 答案：(1)①溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口處?、诶鋮s水進出口方向相反 (2)蒸餾燒瓶　冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)　防止液體暴沸 10．除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適用的試劑、操作方法的序號寫在相應的括號內： a．加適量鹽酸、過濾 　b．加適量水、過濾、蒸發(fā)　c．加適量水、過濾　d．加熱(高溫或灼燒)　e．加適量鹽酸、蒸發(fā)　f．冷卻熱的飽和溶液、過濾 (1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉(　　) (2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀(　　)

30、 (3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣(　　) (4)二氧化錳中混有少量的炭粉(　　) (5)硝酸鉀中混有少量的食鹽(　　) 解析：(1)碳酸鈣難溶于水，而雜質碳酸鈉易溶于水，因此應加適量水，充分振蕩，使碳酸鈉完全溶解，然后過濾，留在濾紙上的是純凈的碳酸鈣，選c；(2)主體物質氯化鉀和雜質碳酸鉀均易溶于水，不能用過濾法分離，但碳酸鉀易跟鹽酸反應放出二氧化碳，留在溶液中的為氯化鉀，將該溶液蒸發(fā)，即可得到氯化鉀晶體，選e；(3)根據(jù)碳酸鈣高溫分解，能生成氧化鈣和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化鈣，便達到了除雜提純的目的，選d；(4)二氧化錳和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可選用方法d；(5)硝

31、酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，而食鹽的溶解度受溫度變化影響不大，因此，可選用結晶法分離除雜，若要提高硝酸鉀的純度，還可將濾紙上得到的硝酸鉀晶體再結晶1～2次，結晶次數(shù)越多，純度越高，選f。 答案：(1)c　(2)e　(3)d　(4)d　(5)f 1．下列儀器常用于物質分離的是(　　) A．①③⑤　　　　　　　 　B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④ 解析：選B　漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。 2．提純含有少量Mg(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為(　　) A．加

32、入過量NaOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸 B．加入過量KOH溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 解析：選B　A、C引入Na＋無法除去；C、D引入SO無法除去。 3．欲從溴水中提取溴，需要進行哪些操作(　　) A．萃取　　　　　　　 　B．分液 C．萃取和分液 D．萃取、分液和蒸餾 解析：選D　由于溴易揮發(fā)，故不可直接蒸餾，溴在水中的溶解度較小，在有機溶劑中的溶解度較大，故先加入有機溶劑如四氯化碳等進行萃取、分液，然后將萃取后

33、的溴的四氯化碳溶液進行蒸餾即可。 4．除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是(　　) 選項 物質 雜質 除雜所用試劑和方法 A H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過濾 C Cu CuO 稀硫酸、過濾 D CaCl2 CaCO3 水、過濾、蒸發(fā) 解析：選A　A項中，引入了雜質離子NO，所用試劑不正確。 5．下列說法正確的是(　　) A．乙醇為有機溶劑，可以用來萃取碘水中的碘 B．分離汽油和水的混合物可用萃取分液法 C．從NaCl和Na2SO4的混合溶液中提純NaCl，可先加足量

34、的BaCl2溶液，然后過濾即可 D．除去乙醇中少量的水可選加適量CaO后，加熱蒸餾 解析：選D　乙醇雖為有機溶劑，但能與水以任意比互溶，A錯誤；汽油和水互不相溶，可采用分液的方法分離，B錯誤；除去NaCl溶液中的Na2SO4，加足量BaCl2溶液雖能將SO完全除去，但同時引入了雜質Ba2＋，故還應再加入足量Na2CO3、過濾，再向濾液中加適量稀鹽酸才能除雜完全，C錯誤；除去乙醇中少量的水，加適量CaO可盡量降低水的含量，增大物質間的沸點差，提高乙醇的純度，D正確。 6．我們生活在豐富多彩的物質世界里，絕大多數(shù)物質都是混合物。而在科學實驗或工農業(yè)生產實踐中，有時需要純度較高或極高的物質，這

35、就要求我們要學會物質的分離和提純。下列提純方法不正確的是(　　) A．除去KNO3中的NaCl雜質——結晶、重結晶 B．除去粗鹽中的泥沙——過濾 C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸 D．除去碘水中的水——蒸發(fā)結晶 解析：選D　固體混合物的分離，常使用過濾法和結晶法。若有一種固體難溶于水，則使用過濾法；若兩種固體都易溶于水，常使用結晶法。從碘水中提取碘，通常使用萃取法。 7．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)(　　) 選項 待提純的物質 選用的試劑 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 鹽酸 蒸發(fā) B CO2(CO) O2

36、 點燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 過濾 D CO2(SO2) NaOH溶液 洗氣 解析：選A　B項錯誤，實際上不能完成操作，因CO量少，反應的O2量又不易控制；C項錯誤，主要成分Fe也能與稀硫酸反應而消耗；D項錯誤，NaOH在吸收SO2的同時也吸收主要成分CO2。 8．下圖是化學中的常用儀器，從左至右，可以進行的分離操作分別是(　　) A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 解析：選B　蒸餾燒瓶用于蒸餾，漏斗用于過濾，分液漏斗用于分離互不相溶的液體，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，所以從左至右可以

37、進行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)。 9．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(所加的試劑BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍過量)： 稱取粗鹽 精鹽。 (1)②③④步操作中所加入的試劑順序為： ________________________________________________________________________。 (2)判斷BaCl2已過量的方法是______________________________________________ _____________

38、___________________________________________________________。 解析：加入除雜試劑需過量，前面操作引入的雜質要在后續(xù)操作中除去。故Na2CO3應在BaCl2之后加入，以除去過量的Ba2＋。 答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH　(2)取加入BaCl2后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 10．閱讀下列材料，按要求回答問題。 乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；

39、碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑。 (1)下列能用分液漏斗進行分離的是______(填字母)。 A．液溴和四氯化碳　　　 　B．乙醇和煤油 C．固體CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸餾水 (2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸餾水五種試劑中： ①能把碘單質從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后______(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質。 ②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出來，原因是_______________________________________________________________________

40、_。 解析：(1)液溴與碘的性質相似，易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故A錯誤。同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分離，故B錯誤。CaCl2和Na2SO4都是固體，不能用分液漏斗分離，故C錯誤。苯和蒸餾水不互溶，故D正確。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反應，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到純凈的碘單質。②四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取劑的選擇條件，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。 答案：(1)D　(2)①苯、四氯化碳　不能?、诓荒堋∫掖寂c四氯化碳互溶