《第4章 第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯 第2課時 氯水 氯離子的檢驗學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第4章 第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯 第2課時 氯水 氯離子的檢驗學(xué)案 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 （第2課時 氯水 氯離子的檢驗） 【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解氯氣與水、堿溶液的反應(yīng)，了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)，掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。 （學(xué)習(xí)重點） 2、認(rèn)識氯水的主要成分和性質(zhì)，知道氯水與液氯的區(qū)別。 3、初步掌握Cl－的檢驗方法。 【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 4、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： （3）Cl2與水的反應(yīng) 常溫下，溶于水中的部分氯氣會與水反應(yīng)， 化學(xué)方程式為： ， 離子方程式為：

2、 ， 該反應(yīng)中的氧化劑為________，還原劑為________。 次氯酸（HClO）的性質(zhì)： ①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。 ②不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ③強氧化性：能殺菌消毒，具有漂白作用。 （4）Cl2與堿溶液的反應(yīng) ①與NaOH反應(yīng)制漂白液 在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以 （ ）為有效成分的漂白液，反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 ，該反應(yīng)中的氧化劑為_______，還原劑為_______。 ②與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉 將氯氣通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使 成為主要成分，則得到 。 5、氯氣用途：（1）常用

4、作消毒劑； （2）制造鹽酸、制造漂白粉； （3）Cl2是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。 二、Cl－的檢驗 1、Cl－的檢驗所需試劑 。 2、原理 。（用離子方程式表示） 【預(yù)學(xué)中的疑難問題】 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 〖交流展示〗 小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。 〖合作探究1〗 （1）氯氣溶于水，其中部分氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你能根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式推測新制氯水中含

5、有哪些粒子嗎？ （2）“液氯”和“氯水”是同一種物質(zhì)嗎？ （3）氯水長期放置會發(fā)生什么變化？ “新制氯水”應(yīng)如何保存？ （4）自來水廠用氯氣來殺菌、消毒可能有什么弊端？有什么改進(jìn)措施？ 〖實驗探究1〗 （1）氯水能使石蕊試液先變紅（或使pH試紙先變紅），很快又褪色，請思考：是什么物質(zhì)使變紅的試劑又褪色呢（什么物質(zhì)具有漂白性）？是氯氣嗎？怎樣驗證？ （觀看課本P84“實驗4－4”和“實驗4－5”后分析結(jié)論。） （2）久置氯水與新制氯水有何區(qū)別？怎樣通過實驗驗證？嘗試設(shè)計實驗方案。 〖

6、合作探究2〗 （1）什么是漂白液、漂白粉和漂粉精？它們是如何得來的？為什么要用它們來代替氯氣作漂白劑和殺菌消毒劑？ （2）漂白液的有效成份是NaClO，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO－+ H+ = HClO（實際漂白者），完成下列反應(yīng)方程式： Ca(ClO)2 + HCl（?。? 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 （3）抗洪救災(zāi)中，防疫部門向災(zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂白粉片或漂粉精為何要密封

7、保存在陰暗處？ 二、Cl－的檢驗 〖實驗探究2〗 （1）完成課本P85“實驗4－6”，思考：檢驗Cl－時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？ （2）氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，請嘗試設(shè)計實驗方案，檢驗氯水中多種粒子的存在： 粒子 檢驗試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 Cl2 觀察法 H+ HClO Cl－ 〖課堂練習(xí)〗 1、下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（ ） A．新制氯水中既有分子，又有離子 B．新制氯水在光照

8、的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣 C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 D．新制氯水可以使干燥的布條褪色 2、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制（ ） A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 〖及時總結(jié)〗 自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)

9、達(dá)標(biāo)】 1、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ） A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 2、下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ） A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液 3、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（ ） A．HNO3

10、 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 4、在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是（ ） A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42- 【能力提升】 5、0.1mol某元素的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（ ） A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 6、下列離子方程式中，正確的是 （ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．

11、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H+＝Al3+＋H2↑ 7、前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當(dāng)另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱） 、 。 5