2、圍電子排布式為5s25p1
3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素,X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.Y的一種核素質量數(shù)為18,中子數(shù)為10.在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小,W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是(???)
A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>X
B.Y元素的相對原子質量為18
C.X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:1
D.電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z
4、俄羅斯科學家用鈣原子轟擊含有95個質子的镅原子,結果成功合成出4個115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成113號元素的原子。下列有關敘述正確的是(?? )
A
3、.115號元素在第6周期
B.113號元素在第七周期IIIA族
C.115號元素和113號元素都是非金屬元素
D.镅元素和115號元素不在同一周期
5、運用元素周期律,判斷下列語句,其中正確的組合是( ? )
①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹()是第Ⅶ族,其氫化物的穩(wěn)定性大于
③硒()的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
⑤鉈()與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A.①③④?????B.①③⑥?????
4、C.③④⑤?????D.②④⑥
6、現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,其常見單質存在如圖的轉化關系(未注明反應條件),甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的,W與X同主族,W的最髙價氧化物對應的水化物是一種強酸。下列說法不正確的是(???)
A.簡單離子的半徑:W>Y>X B.化合物乙是強電解質
C.化合物WY2可作漂白劑 D.常溫下,乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃
7、下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是(?? )
A.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C>D B.A、B、C第一電離
5、能的大小順序為C>B>A
C.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化 D.ED4分子中各原子均達8電子結構
8、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 、是金屬元素, 的焰色呈黃色, 、最外層電子數(shù)相同, 的核電荷數(shù)是的倍,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得的單質,則下列說法不正確的是( )
A. 、、形成的簡單離子核外電子數(shù)相同
B. 和可形成原子個數(shù)比為和的共價化合物
C. 、和三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
D. 和形成的化合物可以通過復分解反應制得
9、葉蠟石的化學式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序
6、數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是( )
A. X的最高價氧化物可作耐火材料
B. 常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體
C. 葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結構
D. 用NaOH溶液分離X單質和Y單質的混合物
10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05mol·L-1丙溶液的pH為1,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正
7、確的是( ??)
A.丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應制得 B.K、L、M中沸點最高的是M
C.原子半徑:WY>X
11、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
1.該元素的基態(tài)原子有 個能層充有電子；
2.寫出A原子的電子排布式和元素符號 ； 。
3.指出元素A在周期表中的位置 。
4.指出元素A的最高化合價 。
5.A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有 。
① s-pσ鍵 ② p-pσ鍵 ③ s-s
8、 σ鍵 ④ p-pπ鍵
6.寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式 。
12、下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,請按要求填寫下列空白:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
1.在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:_________;寫出③與氫形成六原子分子的電子式:__________
2. 寫出元素②的最簡單氫化物的結構式__________;
9、3.④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示);
4. 寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________;寫出⑥的最高價氧化物的水化物的電離方程式(酸式電離和堿式電離)__________。???????????????
5. 寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式__________。
6. 用電子式表示⑤⑦形成的化合物的形成過程:__________。
7. 寫出⑤的一種氧化物與②的最高價氧化物反應生成④單質的化學方程式__________。
13、根據下列表格，回
10、答有關問題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
a
b
c
d
三
e
f
g
h
i
j
k
l
1.上表中，第一電離能最小的元素是______(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是_____
2.這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式，下同)，堿性最強的是_______。
3.某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對應的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(若能，寫出相應的離子
11、方程式；若不能，則填“否”)__________________________________________________。
4.在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價電子排布式為__________；未成對電子數(shù)最多的是_____(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為________；有兩個未成對電子的元素是_____(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是_____(填元素符號)，其陽離子結構示意圖為_________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：
A、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵
12、，簡單氫化物沸點:ZO2－，故D錯誤；
故選B
2答案及解析：
答案：D
解析：
A項，只能說明該元素的L層有8個電子，沒法確定其在周期表中的位置；B項，非金屬元素有多種化合價，＋4價不一定是其最高化合價，無法確定；C項，根據最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無法確定周期數(shù)；D項，可確定該元素在第五周期ⅢA族。
3答案及解析：
答案：C
解析：
13、
4答案及解析：
答案：B
解析：
5答案及解析：
答案：B
解析：非金屬性:At
14、大于氧元素的,B不正確。根據VSEPR模型可知,NCl3和SiCl4的VSEPR構型都是四面體,所以均是sp3雜化,C正確。SiCl4元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8,所以分子中各原子均達8電子結構,D正確。所以答案選B。
8答案及解析：
答案：D
解析：焰色反應為黃色,則確定為鈉元素,短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為倍關系的元素為氧元素和硫元素,即為氧元素, 為硫元素。為金屬元素,結合原子序數(shù)依次增大,推測可能為鎂元素或鋁元素,工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂而制取鋁則利用電解熔融氣化鋁,所以為鋁元素: 、、核外均為個電子,A項正確; 和均為共價化
15、合物,B項正確; 、、可以兩兩發(fā)生反應,C項正確;由于和在溶液中發(fā)生雙水解而不能大共存,因此不能通過復分解反應制得,D項錯。
9答案及解析：
答案：D
解析：
10答案及解析：
答案：A
解析：
11答案及解析：
答案：1. 4
2.1s22s22p63s23p63d104s24p5; Br
3.第四周期第ⅦA族
4.+7
5.①
6.3d54s1
解析：
12答案及解析：
答案：1.?略
2.
3.r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 O2- Na+ Al3+)
4.
5.NH3+HNO3NH4NO3
6.略; 7.2Na2O2+2CO22NaCO3+O2
解析：
13答案及解析：
答案：1.鈉; 氟; 2.HClO4;NaOH;3.g;;4.Cl;3s23p5;P;H3PO4;Si和S;Al;
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期律和元素周期表 2含解析
