《精修版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專題復(fù)習(xí)教案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專題復(fù)習(xí)教案 滬教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 復(fù)習(xí)專題 課 題 復(fù)習(xí)專題（1） 課 型 互動(dòng)課 課時(shí) 第1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn) 分析問(wèn)題 課前準(zhǔn)備 復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí) 典例賞析 例1、在反應(yīng)A+B=2C中,若agA與bgB恰好完全反應(yīng)，則生成C質(zhì)量是（

2、 ） A．(a+b) g B．2(a+b) g C．(a+b) g D．cg 例2、 在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6 gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 例3、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前

3、質(zhì)量／g 1 20 15 2 反應(yīng)后質(zhì)量／g m 29 0 8 A. m的值是1 B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:8 課堂訓(xùn)練 1、m g硫和n g氧氣在密閉容器中充分燃燒后，生成的二氧化硫的質(zhì)量是( ) A.等于(m+n)g B．大于(m+n)g C．小于或等于(m+n)g D．上述三種情況都有可能 2、在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中,6gA和8gB恰好完全反應(yīng),生成9gD

4、.若反應(yīng)生成15gC,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( ) A.8g B.12g C.16g D.24g 3、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 15 0 84 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22g D．該反應(yīng)中A、

5、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為22∶9∶111∶80 鞏固練習(xí) 1、反應(yīng)2A+B=2C+D，若反應(yīng)前A和B的混合物為20g，充分反應(yīng)后B剩余2g，生成8gC，則C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是（ ） A．4：5 　 B．2：5 　 　C．5：4 D．4：5 2、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2A = 2B +C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B∶C = 1∶8。請(qǐng)?zhí)羁眨? 物質(zhì) A B C 反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 0 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 64 教 后 記 課

6、 題 復(fù)習(xí)專題（2） 課 型 互動(dòng)課 課時(shí) 第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)圖表型信息題的解法 過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 圖表型信息題的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 分析問(wèn)題 課前準(zhǔn)備 復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 典例賞析 出售高質(zhì)量生石灰 ——絕無(wú)僅有—— 本廠的生石灰采用先進(jìn)工藝制造，CaO含量高于95%。 價(jià)格本地最低 例1、由于高溫煅燒不徹底，工業(yè)

7、品生石灰中常常混有一定量的石灰石。某生石灰廠門(mén)口的一則廣告語(yǔ)如圖： 某同學(xué)對(duì)該廠的產(chǎn)品取樣進(jìn)行檢驗(yàn)。取250g樣品投入足量的稀鹽酸中，收集到二氧化碳?xì)怏w22g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算判斷該廣告是一則真實(shí)廣告還是虛假?gòu)V告。（假設(shè)生成的CO2全部逸出） 例2、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 2

8、0 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 11 6 2.8 n （1）表中n的數(shù)值為 。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 例3、將一定量的CO2 緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，隨時(shí)間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)達(dá)到t時(shí)生成的沉淀質(zhì)量為 g 沉 淀 的 質(zhì) 量 /g t 反應(yīng)時(shí)間/S 100 500 25 0 （2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需

9、要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？（化學(xué)方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O） 課堂訓(xùn)練 1．某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示： 反應(yīng)時(shí)間/s 20 20 20 20 20 20 質(zhì)量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)） 教 后 記