3、 )
A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NA
B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
5．(2015·岳陽模擬)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．O～t2時，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
C．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
4、
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ
6．下列離子在指定條件下一定能大量共存的是( )
A．含有大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO
C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO
D．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、SO、Na＋
7．(2015·重慶高三考前模擬)已知：某一元弱堿MOH(aq)與HCl(aq)反應的ΔH＝－Q kJ·mol－1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH等于( )
A．－(55.6－Q) k
5、J·mol－1
B．－(55.6＋Q) kJ·mol－1
C．＋(55.6＋Q) kJ·mol－1
D．＋(55.6－Q) kJ·mol－1
8．(2015·廊坊模擬)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質的量的關系相符的圖像是( )
9．(2014·山東臨沂質檢，12)下列有關電化學裝置的說法正確的是( )
A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C．圖c中的X極若為負
6、極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
10．(2014·湖北襄陽五中期中考試)在773 K時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在此條件下CO的轉化率是( )
A．60% B．50% C．75% D．25%
11．(2014·成都六校聯(lián)考)下表各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
選項
a
b
c
d
A
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
B
NaAlO
7、2
Al(OH)3
AlCl3
HCl
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
12.(2015·錦州質檢)下列離子方程式中，正確的是( )
A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2 反應：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入
8、過量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
13．(2015·撫順模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質
B．形成的簡單離子的半徑大小順序：r(Z)＞r(Q)＞r(Y)
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
14．(2014·湖南十三校聯(lián)考，12)肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1?、?
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O
9、(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1?、?
下列說法正確的是( )
A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
15．(2015·北京40校聯(lián)考)已知給煤炭加氫可發(fā)生反應：C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在V L的容器中
10、投入a mol碳(足量)，同時通入2a mol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．上述正反應為放熱反應
B．在4 MPa、1 200 K時，圖中X點v(H2)正＞v(H2)逆
C．在5 MPa、800 K時，該反應的平衡常數(shù)為
D．工業(yè)上維持6 MPa 1 000 K而不采用10 MPa 1 000 K，主要是因為前者碳的轉化率高
16．(2014·河北唐山一模)在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生
11、反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是( )
A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T10
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑
17．(2015·湖北重點中學高三聯(lián)考)如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極。
(1)電路接通后，B極上析出金屬M，其電極反應為________________；同時C極產(chǎn)生________，電極反應為________________
12、；D極產(chǎn)生________，電極反應為________________。
(2)電池中P是________極，Q是________極。
(3)A極上電極反應為________________________________。
(4)當電路中通過2.408×1022個電子時，B極上析出1.27 g M，則M的相對原子質量為________。
(5)如果將電池的正、負極交換接入原電路，當通過1.204×1022個電子時，B極上的現(xiàn)象是______________________，電極反應為________________；A極上析出金屬________g，電極反應為____________
13、____(假設M為Cu)。
18．(2015·日照聯(lián)考)化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。
(1)某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在1 L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v(NH3)＝________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________(填字母編號)。
a．增大壓強 b．減小壓強 c．升高溫
14、度
d．降低溫度 e．使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)。
①T ℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2 L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c(N2O4)＝0.05 mol·L－1，則該反應的平衡常數(shù)K＝__________________________________________；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內正反應速率隨時間的變化如圖所
15、示。下列說法正確的是________(填字母編號)。
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．Δt1＝Δt2時，NO2的轉化率：a～b段小于 b～c段
(3)25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a________b(填“>”、“<”或“＝”)；用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝__________________________。
19．(2015·廣東六校聯(lián)考)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)CO的燃燒熱為ΔH＝－283 kJ·mol－1，則一氧化碳與氧氣反應生成
16、二氧化碳氣體的熱化學方程式為______________________
________________________________________________________________________。
(2)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：
溫度/℃
25
80
230
K(單位略)
5×104
2
1.9×10－5
①1 mol Ni(s)與4 mol CO(g)的能量之和________(填“大于”或“小于”)1
17、 mol Ni(CO)4(g)的能量；
②25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為________；
③80 ℃，反應達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為________；
④80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lg與溫度(T)的關系圖。
800 ℃時，四種金屬氧化物中
18、最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應的化學方程式為_____________________________
________，該反應的平衡常數(shù)K等于________。
20．(2014·撫順質檢)氮及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關。
(1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。已知：
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋181 kJ·mol－1
寫出氨的催化氧化(生成氣態(tài)水)的熱化學方程式______
19、__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)汽車內燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引發(fā)反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是導致汽車尾氣中含有NO的主要原因。某溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝1，當該溫度下，密閉容器中c(N2)∶c(O2)∶c2(NO)＝1∶1∶1時，該可逆反應的正、逆反應速率的關系為________(填字母)。
A．v(正)＞v
20、(逆) B．v(正)＜v(逆)
C．v(正)＝v(逆) D．無法確定
(3)已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入某恒溫恒容的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖1所示：
①X、Y中代表NO2的是________。
②a、b、c、d四點中，NO2的物質的量濃度由大到小的順序是________。
(4)新法合成氨是在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570 ℃的電解池中(如圖2所示)，其電解質能傳導H＋。
①新法合成氨的電解池________(填“能”或
21、“不能”)用水溶液作電解質溶液，這是因為________________________________
________________________________________________________________________。
②寫出電解池陰極的電極反應式：________________________________________________________________________。
21．(2015·江西五校聯(lián)考)工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6 H2O(g) ΔH。
(1)已知氫氣的燃燒熱為285
22、.8 kJ·mol－1；
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1；
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1。
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的ΔH＝________。
(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部各物質的物質的量濃度如下表：
濃度
時間
c(NH3)/mol·L－1
c(O2)/mol·L－1
c(NO)/mol·L－1
起始
0.8
1.6
0
第2 min
0.6
a
0.2
第
23、4 min
0.3
0.975
0.5
第6 min
0.3
0.975
0.5
第8 min
0.7
1.475
0.1
①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是________(填序號)。
A．使用催化劑 B．升高溫度
C．減小壓強 D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．單位時間內生成n mol NO的同時，
24、生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
(3)某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為________。
②該電池正極的電極反應式為_________________________。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖所示)的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是_
25、_______________________________________________
(用相關的離子方程式表示)。
階段滾動練七
1．D [濃硫酸與二氧化硫不反應，能用來干燥二氧化硫氣體，A錯誤；明礬溶于水得到氫氧化鋁膠體，該膠體具有吸附性，但沒有消毒殺菌作用，B錯誤；顯紅色的酚酞試液中肯定加入了堿性物質，二氧化硫使其褪色是由于發(fā)生了酸堿中和反應，C錯誤；新制氫氧化銅能用于檢驗葡萄糖的存在，D正確。]
2．C [由題目信息可知，SO2轉化為固體S，硫元素化合價降低，說明SO2在反應中作氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A、B項錯誤； MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合
26、價升高，M的化合價不發(fā)生變化，則結合的氧原子數(shù)增加，即y>x，C項正確；該反應的反應物為MFe2Ox和SO2，反應前沒有單質參加，不符合置換反應的定義，故SO2沒有發(fā)生置換反應，D項錯誤。]
3．B [氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉中既含離子鍵又含共價鍵，但過氧化氫中只含共價鍵，A錯誤；四種氧化物中，氧均為－2價，另一種元素都是＋4價，B正確；聚氯乙烯、蛋白質都是高分子化合物，油脂和糖類中的單糖都是小分子化合物，C錯誤；碳酸鈣在空氣中穩(wěn)定，其他物質易被氧氣氧化，D錯誤。]
4．C [NaHSO4固體中含有的離子為Na＋和HSO，12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.2NA，A錯；足量
27、Cl2與Fe反應生成FeCl3，5.6 g Fe完全反應時，轉移的電子數(shù)為0.3NA，B錯；1個丙烷分子中共價鍵數(shù)為＝10，標準狀況下0.56 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)為×10×NA mol－1＝0.25NA，C對；電解精煉銅時，由于粗銅中含有活動性比Cu強的Zn等金屬雜質，因此每轉移NA個電子，陽極溶解銅的質量小于32 g，D錯。]
5．C [O～t1時，正向建立平衡，v正>v逆，t1～t2時，v正＝v逆，A項錯誤；t2時刻，v逆增大，但最終平衡狀態(tài)與Ⅰ相同(速率相同，說明平衡時Ⅰ、Ⅱ中C的濃度相同)，說明改變的條件是向密閉容器加入C，由于恒壓，最終建立等效平衡，B項錯誤，C項正確；由于溫度
28、不變，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。]
6．A [A項，四種離子在堿性條件下均能大量共存；B項，與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中AlO和HCO不能大量存在，堿性溶液中HCO不能大量存在；C項，Al3＋和HCO因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；D項，使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，S2－和SO均不能大量存在且兩者會發(fā)生氧化還原反應。]
7．D [MOH(aq)、NaOH(aq)分別與HCl(aq)反應，ΔH的差值即為MOH在水溶液中電離所需的能量，根據(jù)蓋斯定律，可知ΔH＝＋(55.6－Q) kJ· mol－1。]
8．D [SO3溶于水生成H2SO4，H2
29、SO4加入混合溶液中，H＋和OH－發(fā)生中和反應，Ba2＋和SO生成BaSO4沉淀，可以理解為先與Ba(OH)2反應，起點就有沉淀；然后再與KOH反應，沉淀的量不增加，出現(xiàn)平衡；KOH反應結束后，與KAlO2反應，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，沉淀質量增加；當H2SO4過量時，Al(OH)3溶解：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀質量減少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最終還有沉淀，再通入SO3，沉淀不變。]
9．A [A選項，鋁作負極， Ag2S作正極得電子生成Ag，正確；B選項，銅接電源負極，為陰極，質量增加，錯誤；C選項，電解精煉銅，粗銅作陽極接電源的正極
30、，錯誤；D選項，“犧牲陽極的陰極保護法”是應用原電池工作原理，此為電解池，錯誤。]
10．C [設達到平衡時CO轉化的濃度為x mol/L，則平衡時c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol/L，c(CO2)＝c(H2)＝x mol/L。K＝＝＝9，解得x＝0.015，則CO的轉化率為×100%＝75%。]
11．C [A中AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成Al(OH)3，A項中的轉化關系正確；同理可得出B、D中的轉化關系也是正確的；C項中NaHCO3與CO2不反應，且NaOH和Na2CO3也不
31、反應，所以C中的轉化不能實現(xiàn)。]
12．B [選項A中Mg(HCO3)2的量不足，Mg2＋、HCO均會參與反應且化學計量數(shù)比為1∶2，正確寫法為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。選項C中離子方程式電荷不守恒，正確寫法為：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。D選項，酸性溶液中NO具有強氧化性，且氧化性強于Fe3＋，所以Fe3＋、NO均參與反應且二者的化學計量數(shù)比為1∶3，正確寫法為Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O。]
13．B [根據(jù)題給信息可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al
32、、Si、Cl。工業(yè)上制備Al、Cl2常分別用電解熔融氧化鋁和電解飽和食鹽水的方法，A對；離子半徑大小順序：Cl－＞O2－＞Al3＋，B錯；N、O可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C對；非金屬性：O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，D對。]
14．C [反應①為吸熱反應，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；2×②－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×②－①＝2×(－534 kJ·mol－1)－(＋67.7 kJ·mol－1)＝－1 135.7 kJ·mol－1，故
33、B錯誤；負極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，故C正確；反應生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀溶液的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤。]
15．B [A項，取壓強相同時(作垂直于橫坐標的直線)，隨溫度升高，碳的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應；B項，對于X點和4 MPa、1 200 K時的平衡點，要達到平衡，要增大碳的平衡轉化率，即平衡向正反應方向建立，X點v(H2)正>v(H2)逆，正確；C項，此時碳的平衡轉化率為50%，
K＝＝＝，錯誤；D項，壓強越大，碳的平衡轉化率大，10 MPa的平
34、衡轉化率更大，錯誤。]
16．C [A項，壓強越大，反應速率越快，故p1>p2，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，故a>3，錯誤；B項，溫度越高，反應速率越快，故T2>T1，溫度升高，平衡逆向移動，故正向放熱，Q<0，錯誤；C項，恒壓的條件下，通入Z，Z的濃度增大，反應物濃度減小，正確；D項，a＝3，體積不變的反應，速率加快，平衡不移動，除使用催化劑以外，還有可能是增大壓強。]
17．解析 根據(jù)甲電解池的B極上有金屬M析出，可知在B極上發(fā)生了還原反應：M2＋＋2e－===M，由陽離子在B極上獲得電子而被還原，可判斷B極是陰極，與B極相連的C 極一定是陽極，所以在乙電解池中，陰離子在
35、C極放電：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在C極上有氧氣放出，D極是陰極，溶液中的陽離子在該極放電：2H＋＋2e－===H2↑，所以D極上有氫氣放出。通過上述的分析和判斷，很容易推知A為陽極，而與A連接的電池P極一定是正極，Q為負極。電路接通后A極溶解，發(fā)生反應：M－2e－===M2＋，當電路中通過2.408×1022個電子時，在B極上析出M 1.27 g。設M的相對原子質量為Ar，則：
M2＋ ?。?e－ === M
2 Ar
1.27
得＝，解得Ar≈64。如果將電池的正、負極交換接入原電路，此時B極是陽極，溶液中的陰離子向陽極移動并在
36、陽極放電：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B極上有氧氣放出。如果M是銅，則在A極上有銅析出，即Cu2＋＋2e－===Cu。設析出Cu的質量為y g，則：
Cu2＋ ?。?e－ === Cu
2 64
y
＝，解得y＝＝0.64。
答案 (1)M2＋＋2e－===M 氧氣 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 氫氣 2H＋＋2e－===H2↑
(2)正 負 (3)M－2e－===M2＋ (4)64
(5)有氣體放出 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 0.64
Cu2＋＋2e－===Cu
18．解析 (1)根據(jù)圖像可知，實驗②從初始
37、到平衡的過程中，v(N2)＝0.004 mol·L－1·min－1，則v(NH3)＝2v(N2)＝0.00 4mol·L－1·min－1×2＝0.008 mol·L－1·min－1；從實驗①到實驗②，化學反應速率加快，但平衡沒有發(fā)生移動，則改變的條件是使用了催化劑，選e，從實驗①到實驗③化學反應速率加快，反應消耗的氮氣減少，說明平衡逆向移動，則改變的條件是升高溫度，選c。(2)①根據(jù)題中數(shù)據(jù)，開始時NO2的物質的量濃度為c0(NO2)＝＝0.02 mol/L，因平衡時c(N2O4)＝0.05 mol·L－1，轉化的NO2的物質的量濃度為Δc(NO2)＝2c(N2O4)＝0.10 mol·L－1
38、，則平衡時c(NO2)＝c0(NO2)－Δc(NO2)＝0.20 mol·L－1－0.10 mol·L－1＝0.10 mol·L－1，可知K＝c(N2O4 )/[c(NO2)]2＝＝5 L·mol－1；②根據(jù)N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉化為NO2，可知升高溫度，平衡逆向移動，該反應的正向是放熱反應，則升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將減小；③A項，c點正反應速率最大，但不一定達到平衡，錯誤；B項，平衡之前隨著反應的進行反應物逐漸被消耗，則a點反應物的濃度大于b點的濃度，錯誤；C項，由于b～c段正反應速率大于a～b段，則b～c段NO2的轉化率大于a～b段，正確 ；(3)若兩者正好完全反應
39、，則反應后溶液的溶質是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應稍微過量，因為鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度應大于鹽酸；溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，c(NH)＝c(Cl－)＝b/2 mol/L，c(NH3 ·H2O)＝(a/2－b/2)mol/L，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝＝＝mol·L－1。
答案 (1)0.008 mol·L－1·min－1 e c
(2)①5 L·mol－1?、跍p小?、跜
(3)> mol·L－1
19．解析 (1)CO的燃燒熱為ΔH＝－283 kJ·mol－1，即1 mol CO燃
40、燒生成CO2氣體放出283 kJ能量，由此可以寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式。(2)①溫度升高，K值減小，即反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；②25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)K＝＝2×10－5；③80 ℃，反應達到平衡時，n(CO)＝0.3 mol，則CO的濃度為1 mol/L，由K＝2，解得Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L；④80 ℃時，某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L，即Qc＝8＞K，此時反應逆向進行，v(正)＜v(逆)。(3)一氧化碳還原金屬氧化物時，lg越小，反應程度越大，越容易發(fā)生該反應，所以最容易被還原
41、的是氧化亞銅，800 ℃時lg＝－6，則平衡常數(shù)K＝＝106。
答案 (1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
(2)①大于 ②2×10－5?、? mol/L?、苄∮?
(3)Cu2O＋COCO2＋2Cu 106
20．解析 (1)設三個熱化學方程式依次為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由②×3＋③×2－①×2即可得到滿足題意的熱化學方程式。
(2)當c(N2)∶c(O2)∶c2(NO)＝1∶1∶1時，該反應的濃度商Qc＝，該值可能等于、大于或小于1，因此無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，也無法判斷正、逆反應速率的大小關系。
(3)①根據(jù)方程式可知，
42、NO2的濃度變化幅度大于N2O4，故X代表的是NO2。②從圖像上可明顯看出從a點到b點，NO2的濃度增大，即b＞a。第25 min時充入了NO2，因此c點時NO2的濃度大于原平衡時的濃度。然后平衡正向移動，NO2濃度減小，至d點時達到平衡，即c＞d。根據(jù)勒夏特列原理知，d點NO2的濃度大于b點。因此有：c＞d＞b＞a。(4)①新法合成氨是在常壓、570 ℃條件下進行的，而水在常壓下沸點只有100 ℃，所以不能用水溶液作電解質溶液。②從題給信息可知，為了達到合成氨的目的，氫氣應通入電解池的陽極，氮氣應通入電解池的陰極，電解池中的電解質能傳導H＋，所以書寫電極反應式時可以利用H＋進行配平。綜上可寫
43、出電極反應式，陽極：3H2－6e－===6H＋(生成的H＋通過電解質傳導到陰極)，陰極：N2＋6H＋＋6e－===2NH3；電解池的總反應式為：N2＋3H22NH3。
答案 (1)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－906 kJ·mol－1
(2)D (3)①X?、赾＞d＞b＞a (4)①不能 此條件下水不是液態(tài)?、贜2＋6H＋＋6e－===2NH3
21．解析 (1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1?、?
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ②
H2
44、O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1?、?
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1 ④
根據(jù)蓋斯定律，由①×6－②×2＋③×6＋④×2得工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－904.8 kJ·mol－1；(2)①v(NH3)＝(0.6 mol·L－1－0.3 mol·L－1)/2min＝0.015 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝v(NH3)×5/4＝0.187 5 mol·L－1·min－1；②比較表中起始到第6 min、第6 min到第8 min濃度變化知
45、，反應逆向移動，改變的條件應是升高溫度。③A項，單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3，說明v正＝v逆，正確；B項，條件一定時隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸變化，氣體的質量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量逐漸變化，當平均相對分子質量不變時，說明達到平衡狀態(tài)，正確；C項，百分含量w(NH3)＝w(NO)，但不能說明二者的百分含量不變，故不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，不能說明v正＝v逆，錯誤；E項，隨著反應的進行，氣體質量不變，容器容積可變，所以混合氣體的密度可變，因此混合氣體的密度是
46、一個變量，當密度不變時說明達到平衡狀態(tài)，正確。(3)①由電解質中的H＋移動方向知，左邊為負極，甲醇作還原劑從b口通入；右邊為正極，氧氣作氧化劑從c口通入；②該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；③該電解池中，金屬鋁為陽極，電極反應：Al－3e－===Al3＋，Al3＋和HCO之間發(fā)生相互促進的完全水解反應Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，溶液逐漸變渾濁。
答案 (1)－904.8 kJ·mol－1
(2)①0.187 5 mol·L－1·min－1?、贐 ③ABE
(3)①CH3OH?、贠2＋4e－＋4H＋===2H2O
③Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3＋3CO2↑)
精修版高考化學復習 階段滾動練七
