《精修版高考化學復習 考點11 氯、溴、碘及其化合物練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高考化學復習 考點11 氯、溴、碘及其化合物練習（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品文檔?高考化學 考點11　氯、溴、碘及其化合物 1．(2015·福建理綜，9) 純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 2．(2015·課標全國Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收 3．(2015·海南化學，20-Ⅰ)下列有關海水綜合利用的

2、說法正確的是(雙選)(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應 D．海水提鎂涉及到復分解反應 4．(2015·重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的________。 (2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_

3、_______(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________ _______________________________________________________________________

4、_。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞， D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是________________________________________________________________________。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是 ________________________________________________________________________。 圖3 1．(2014·江蘇化學，13)在探究新制飽

5、和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 2．(2014·上海化學，38－40)氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在107 t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產都有多種不同方法。 完成下列填空： (1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要________、

6、________(填寫試劑或溶液名稱)。 (2)實驗室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24 L(標準狀況)氯氣，發(fā)生反應的鹽酸________ mL。 (3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。 3．[2014·福建理綜，23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 (1)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：　NaCl＋　H2O　NaClO3

7、＋　________。 ②Ⅱ中轉化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。 ①D是________(填離子符號)。 ②B→A＋C反應的

8、熱化學方程式為________________________________________________________________________ (用離子符號表示)。 4．(2013·上?；瘜W，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－應在__________條件下進行，目的是為了避免____________________

9、____________________________________________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________________________

10、_____________ ________________________________________________________________________。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為 ___________________

11、_____________________________________________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 5．[2013·廣東理綜，33(1)]化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 (1)下列收集Cl2的正確裝置是________。 (2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______

12、_。 (3)設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_________________________________ ________________________________________________________________________。 6．(2013·北京理綜，28)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操　作 現　象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 ⅰ.液面上方出現白霧； ⅱ.稍后，出

13、現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a．用濕潤的

14、碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 ①實驗a的目的是___________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)現象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分

15、和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。 ②用離子方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因：__________________________________________

16、______________________________ ________________________________________________________________________。  1．(2015·南寧質檢，1)鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是(　　) A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．只通過電解的方法就能實現從食鹽水到“84”消毒液的生產 C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍 D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 2．(2015·西安調研，2)下列離子方程式正確的是(　　) A．FeBr2溶液中

17、通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I－＋O2＋4H＋===I2＋2H2O C．實驗室制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋H2O D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 3．(2014·杭州模擬，7)下列物質在空氣中長期放置(不考慮溶劑的揮發(fā))，其pH的變化與圖示相符的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液 B．NaOH溶液 C．氯水 D．濃鹽酸 4．(2014·山東青島期末，5)實驗室欲從海帶中提取碘，主要操作步驟為：①加入足量H2O2溶液；②將海帶焙燒成灰后加水攪

18、拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。則合理的操作順序是(　　) A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 5．(2014·河北石家莊質檢，12)在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗上述反應中的還原產物，下列實驗步驟中合理的組合是(　　) ①過濾，取濾液?、诩尤胂跛崴峄腁gNO3溶液出現白色沉淀　③取一支試管，加入上述反應后的溶液少許?、茉偌尤脒^量Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀?、菰偌尤脒^量BaCl2溶液，出現白色沉淀(　　) A．③⑤①② B．③

19、② C．②③④⑤ D．③④①② 6．(2015·貴陽質檢，10)設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列各項中指定數目一定為NA的是(　　) A．含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應：被氧化的HCl分子數 B．11.2 L Cl2與足量鈉反應：轉移的電子數 C．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(標準狀況)Cl2、轉移的電子數 D．1 mol Cl2與足量NaOH反應：氧化劑的分子數 7．(2014·山東濟南模擬，4)下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I

20、試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 8．(2014·云南重點高中高三聯合考試)已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是(　　) 選項 實驗現象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色

21、石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液變藍色 Cl2具有氧化性 9.(2015·江蘇鹽城調研，3)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內液面上升，量筒壁上有無色液滴出現 10．(2015·河南鄭州調研，17)某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產漂白粉，漂白粉的使用說明書如下： 使用說明書 【主要成分】次氯酸鈣、氯化鈣 【用

22、途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，將用具浸泡其中5至10分鐘。如需要，濃度可提高，時間可延長 【注意事項】密封避光保存于陰涼處，隨配隨用，有腐蝕性，少與手接觸。 (1)漂白粉的有效成分是________(填化學式)。 (2)化工生產中Cl2來源于食鹽水的電解。電解過程中，陽極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極上發(fā)生的反應為________________________________________________________________________。 (3)將氯氣通入石灰乳中可生產漂白粉，其反應的離子方程式為________________

23、________________________________________________________。 (4)“密封避光保存于陰涼處，隨配隨用”是因為漂白粉的有效成分易與空氣中的CO2、H2O反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解而失效。生成次氯酸的化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)某次配制中，取一定質量的漂白粉溶解于1 000 g水中，所得溶液中次氯酸鈣和氯化鈣的物質的量濃度均為0.01 mol·L－1。假設漂白粉不含其他雜質，且所得溶液的體積仍

24、為1 L，則配制溶液時，所加漂白粉的質量為 ________g。 11．(2015·湖北黃岡調研，28)查閱資料知：Br2的沸點為58.78 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。 Ⅰ.(1)常溫下，單質溴通常呈________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。 Ⅱ.工業(yè)生產中，海水提溴常用空氣吹出法。其生產流程可用下圖表示： ―→液溴 某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取溴。 實驗步驟如下： ①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束； ②關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓

25、入足量熱空氣； ③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2； ④取B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。 (2)當觀察到A中液面上方出現：________(實驗現象)，時即可判斷步驟①中反應已經結束。 (3)X試劑可以是________(填序號)，尾氣處理選用________(填序號)。 a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液 B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ____________________

26、____________________________________________________。 12．(2014·河南洛陽統(tǒng)考，23)某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗： (1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足

27、，請指出：________________________________________________________________________。 (2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下： 實驗操作 實驗現象 結論 打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________ (3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏?/p>

28、逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下： Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。 Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。 Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________________________， 請設計簡單實驗證明上述解釋：________________________。 ②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾

29、、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 考點專練11　氯、溴、碘及其化合物 【

30、三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．A　[A項，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉化關系，正確；B項，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉化關系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉化關系，錯誤；D項，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質是電解水，產生H2和O2，不符合圖中轉化關系，錯誤。]

31、2．C　[A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。] 3．CD　[A項，電解飽和食鹽水的產物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯誤；B項，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學變化，

32、錯誤；C項，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應，正確；D項，濃縮的海水中加入生石灰[與水反應生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生分解反應Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海水提取鎂涉及到復分解反應，正確。故選CD。] 4．解析　(1)儀器D為錐形瓶。根據實驗分析，F裝置中發(fā)生氣體與KI反應，所以應“長進短出”，選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過快，則生成ClO2的速度快，穩(wěn)定劑無法充分吸收，所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變，說明沒有氯氣進入F中與KI反應，裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)

33、生歧化反應，生成Cl－和ClO2，歧化反應逆向配平。“ClO2釋放實驗”說明D中發(fā)生反應生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是驗證是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2會氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液變藍色。(5)水果保鮮希望保鮮時間越長越好，所以選用穩(wěn)定劑Ⅱ，因為其緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。 答案　(1)錐形瓶　b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　驗證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度 [兩年經典高考真題] 1．D　[A項，氯水

34、因含氯分子而呈淺黃綠色，正確；B項，Ag＋與Cl－生成AgCl白色沉淀，正確；C項，碳酸氫鈉與酸發(fā)生反應：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，正確；D項，氯水中含有氯單質，也可與Fe2＋發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，無法說明氯水中含有HClO，錯誤。] 2．解析　(1)實驗室用鹽酸制備氯氣，氯氣中混有氯化氫，要得到純凈的氯氣，應用飽和氯化鈉溶液除去HCl，再用濃硫酸干燥，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收； (2)反應的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，n(Cl2)＝＝0.1 mol，則需要n(HCl)＝0.2 mol，發(fā)生反應的鹽酸的體積為

35、V＝＝0.1 L＝100 mL； (3)氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應后試管內有殘留氣體。 答案　(1)飽和氯化鈉溶液　氫氧化鈉溶液 (2)100 (3)用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內有無殘留氣體。 3．解析　(1)①電解NaCl溶液，陰極上產生H2，根據得失電子守恒和原子守恒配平為：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反應的方程式為：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，屬于復分解反應，在室溫下，KClO3晶體在水中的溶解度遠小于其他晶體的溶解度，故反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(2)①

36、根據D對應的化合價為＋7價，可知D為ClO。②根據A、B、C對應的化合價，可知：A為Cl－，B為ClO－，C為ClO，B→A＋C反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO(aq)　ΔH＝－(3×60－2×0－1×63)＝－117 kJ·mol－1。 答案　(1)①NaCl＋H2ONaClO3＋H2↑ ②復分解反應　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (2)①ClO ②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 4．(1)酸性　Cl2發(fā)生歧化反應生成HClO和HCl (2)Br2易揮發(fā) (3)3H2

37、SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣　酸化后能生成溴，溴具有強氧化性(或易揮發(fā)、強腐蝕性) (4)ac 5．解析　(1)氯氣的密度比空氣的大，故收集時應采用向上排空氣法，又因為氯氣有毒，故在收集裝置之后要有尾氣吸收裝置(用NaOH溶液來吸收)。 (2)將Cl2通入水中，Cl2與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO－。 (3)比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的試管中，振

38、蕩，靜置，發(fā)現液體中出現分層現象，下層溶液變?yōu)槌壬?，說明生成了溴單質，從而說明Cl2的氧化性強于Br2的氧化性。 答案　(1)C　(2)HClO、ClO－、Cl2　(3)用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應，發(fā)現液體中出現分層現象，下層溶液變?yōu)槌壬? 6．解析　(1)聯系氯的化合物基礎知識和生產漂粉精的原理，化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)pH試紙先變藍，說明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO－的強氧化性所致。 (3)檢驗白霧中有無HCl的關鍵是檢驗出Cl－的存在，故實驗a、b即圍繞Cl－的檢驗展開。實驗

39、a的目的是通過濕潤碘化鉀淀粉試紙是否變藍判斷有無Cl2的干擾。實驗b試圖通過AgCl的生成來檢驗Cl－的存在，但應考慮到過量SO2和AgNO3溶液反應生成白色沉淀的可能性。 (4)題干具有明顯的提示性，出現黃綠色的原因是隨著酸性的增強而產生Cl2。故應設計使用無還原性的硫酸來確認其原因的可能與否。 (5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，無明顯變化，排除CaSO3，故X為CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上層清液加入BaCl2溶液時，產生BaSO4沉淀，進一步證明X為CaSO4。 ②溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產生的現象，隨著SO2的持

40、續(xù)通入，兩者發(fā)生反應生成無色物質鹽酸和硫酸，化學方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 離子方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 【兩年模擬試題精練】 1．B　[氟氯烴作制冷劑會

41、加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。] 2．A　[B項錯誤，電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O；C項錯誤，電荷不守恒、原子不守恒，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D項錯誤，HClO是弱酸，不能拆分。] 3．C　[Ca(ClO)2溶液和NaOH溶液均呈堿性，A、B均錯；氯水久置最終變?yōu)辂}酸，pH逐漸減

42、小，C正確；濃鹽酸不斷揮發(fā)，pH增大，D錯。] 4．B　[正確的操作步驟為：將海帶焙燒成灰后加水攪拌，過濾后，取濾液，向其中加入足量H2O2溶液，使I－氧化成I2，再用CCl4萃取并分離出I2。所以本題選B。] 5．D　[檢驗反應還原產物Cl－，需用AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，而溶液中的SO也可與Ag＋反應生成白色沉淀，故應先排除SO的干擾，而且除去SO時不能引入Cl－。] 6．C　[在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl參加反應，則有1 mol被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應停止，所以實際上被氧化的HCl分子數小于

43、NA，A錯；未指明標準狀況，B錯；KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中轉移電子數為5，則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol，轉移電子數為NA，C正確；氧化劑分子數應為0.5 NA，D錯。] 7．A　[A項中液溴易揮發(fā)，防止揮發(fā)一般用水封；B項中能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍色的物質是能將I－氧化為I2的物質，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C項中能使CCl4層顯紫色的物質是I2，不是I－；D項中加入BaCl2，產生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故該溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO或SO。] 8．D　[A項是因為C

44、l2具有強氧化性；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯。] 9．B　[ MnO2不與稀鹽酸反應，A錯誤；燒杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸發(fā)生反應：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成氯氣，B選項正確；C選項生成棕黃色的煙，錯誤；D選項發(fā)生取代反應，錯誤。] 10．解析　(1)ClO－是有強氧化性，所以Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。(2)陰極上發(fā)生還原

45、反應：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。(3)因為使用的是石灰乳，所以在書寫離子方程式時，氫氧化鈣應寫成Ca(OH)2，即Ca(OH)2＋Cl2===ClO－＋Ca2＋＋Cl－＋H2O。(4)Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 (5)次氯酸鈣和氯化鈣的物質的量均為0.01 mol，所加漂白粉的質量為0.01 mol×143 g·mol－1＋0.01 mol×111 g·mol－1＝2.54 g。 答案　(1)Ca(ClO)2 (2)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ (3)Ca(OH)2＋

46、Cl2===ClO－＋Ca2＋＋Cl－ ＋H2O (4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ (5)2.54 11．解析　(3)試劑X的作用是吸收Br2蒸氣，達到富集溴的目的，故應具有較強的還原性，選飽和Na2SO3溶液。 答案　(1)液　水 (2)黃綠色 (3)d　c　Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ 12解析　(1)①檢查裝置A的氣密性．一般采用熱膨脹法：關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，并用酒精燈對圓底燒瓶微熱(或用手捂熱)，如果導管口有氣泡冒出，撤去酒精燈(或松開手)后導管中上升一段水柱，則裝置氣密性良好。②氯氣有毒

47、，必須有尾氣處理裝置。(2)E裝置中的現象說明溶液中Fe2＋被氧化而Br－未被氧化。所以Fe2＋的還原性強于Br－，即Br2的氧化性強于Fe3＋。(3)①D中溶液呈紅色是由于發(fā)生反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據資料知過量氯氣能與SCN－反應，使上述平衡逆向移動，故紅色會褪去；紅色褪去是由于SCN－濃度減小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否重新變紅。②根據資料推測E中生成物是BrCl，該物質水解生成HBrO和HCl，向其中加入硝酸銀溶液，只能生成白色沉淀AgCl。③反應原理：BrCl中＋1價的Br首先生成HBrO，該物質具有氧化性，被I－還原成KBr，I－被氧化為I2，另一種生成物是KCl。 答案　(1)①關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，管口有氣泡；松開手后，導管中上升一段水柱，則裝置氣密性良好?、谌鄙傥矚馓幚硌b置 (2)Cl2>Br2>Fe3＋ (3)①過量氯氣和SCN－反應：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－濃度減小，則Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色　取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理 ②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl反應只產生Cl－，不產生Br－ ③BrCl＋2KI===KCl＋KBr＋I2