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1、精品文檔?高考化學 階段滾動練四 1．(2015·山東濟南期末，1)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中，不正確的是(　　) A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放 C．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量 D．嚴格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑 2．(2015·山東日照三校聯(lián)考，2)下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是(　　) A．氯氣有毒，不可用于自來水的殺菌消毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板 C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥 D

2、．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑 3．(2015·山東濟南期末，8)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3 NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓ C．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O 4．(2015·豫南九校質(zhì)檢，3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　) A．氨氣具有氧化性、用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏 B．

3、氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 5．(2015·晉商四校聯(lián)考，5)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(　　) A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 6．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，14)下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗事實 結(jié)論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4強 B

4、鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 7.(2014·廣東揭陽檢測)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋) B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl) C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2) 8．(2014·湖南長沙期末，9)下列由相關(guān)

5、實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華 C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 9．(2015·山東濟寧期末，6)用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?　　) A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體 B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等 C．用圖③所示裝置制備并收集少量N

6、O2氣體 D．用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 10．(2015·湖南株洲質(zhì)檢，2)如圖是用來干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是(　　) 選項 X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 11.(2015·山東濟寧期末，8)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ④MgCl2(aq)Mg(OH)2

7、MgO ⑤KAl(SO4)2溶液→KAl(SO4)2·12H2OAl A．①④ B．②③ C．②⑤ D．①⑤ 12．(2015·晉商四校聯(lián)考，10)在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中能被完全消耗的是(　　) A．用50 mL 8 mol·L－1濃鹽酸與10 g二氧化錳共熱制取氯氣 B．向100 mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6 g鐵 C．標準狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸中 D．在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用28 g氮氣和足量氫氣合成氨 13．(2015·山東日照三校聯(lián)考，15)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)

8、象所得出的結(jié)論，正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體 該溶液一定含有CO或HCO B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液變藍色 KIO3的氧化性比I2強 C 向Na2S溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 氯的非金屬性比硫的強 D CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液 溶液不顯紅色 黑色固體中無Fe3O4 14.(2015·山東菏澤期末，9)C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法中正確的是(　　) A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物 B．

9、三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物 C．同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較：NaNO3溶液

10、15·湖南五市十校一次聯(lián)考，9)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是(　　) A. 濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2 B. SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色 C. 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀 D. SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2 17．(2015·湖北黃岡調(diào)研，9)類比法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是(　　) 化學事實 類推結(jié)論 A 常溫下，pH＝3的鹽酸稀釋1 000倍后pH＝6 常溫下，pH＝6的鹽酸稀釋1 0

11、00倍后pH＝9 B 電解熔融MgCl2可制取金屬鎂 電解熔融AlCl3也可制取金屬鋁 C Na著火不能用干冰滅火 K著火也不能用干冰滅火 D 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成 18.(2015·河南八市三次聯(lián)考，14) X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，下列說法不正確的是(　　) A．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2 B．若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體 C．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固

12、體 D．若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2 19．(2014·東北三省三校聯(lián)考，13)6 g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下V L NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。則V的值可能是(　　) A．2.688 B．4.48 C．8.064 D．8.96 20．(2014·吉林長春期末，18)硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。 (1)常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有________性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有________性；敞口放置

13、的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有________性。 (2)①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為________(填字母)。 a．115.2 g b．76.8 g c．57.6 g d．38.4 g ②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ____________________

14、____________________________________________________。 (3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________。 21．(2015·云南昆明調(diào)研，20)石棉雖是一種致癌物質(zhì)，但也是一種重要的基礎(chǔ)材料。某研究小組擬用石棉來生產(chǎn)純硅，其工藝流程如下圖所示： (1)操作①中需要使用的玻璃儀器有________________________________________________________________________。 操作

15、②的名稱為________，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是 ________________。 (2)下列敘述不正確的是________。 A．制得的粗硅中常含有性質(zhì)穩(wěn)定的SiC，SiC能用于制造抗高溫水泥 B．反應(yīng)①②③均需在隔絕空氣的密閉容器中進行 C．當生產(chǎn)28 g Si(純硅)時，從理論上說反應(yīng)①③共需要還原劑56 g D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原 (3)氯氣不僅可用于提純粗硅，也可用于生產(chǎn)“84”消毒液(次氯酸鈉溶液)，某化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對“84”消毒液的性質(zhì)進行實驗檢驗，請你幫助他們完成實驗報告： 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)

16、象 結(jié)論 22.(2015·太原質(zhì)檢，18)中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去) 回答下列問題： (1)寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)將等體積、等濃度的G溶液和H溶液混合，所得到的

17、溶液中的離子濃度大小關(guān)系為_________________________________。 (3)除去G固體中含有的H雜質(zhì)，采用的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________

18、____。 (5)確定E中陽離子的方法為________________________________________________________________________。 23．(2015·江蘇鹽城調(diào)研，19)從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化。 G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。 回答下列問題： (1)在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的________。 (2)操作②的名稱是________；在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________；在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌的目的是_

19、____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出反應(yīng)①的化學方程式、反應(yīng)④的離子方程式。 反應(yīng)①：__________________________________________； 反應(yīng)④：__________________________________________。 (4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的裝置Ⅰ、Ⅱ，其中裝置Ⅰ中盛放的是

20、________，裝置Ⅱ中盛放的是________。 (5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，合理的裝置是________。 24．(2015·江西南昌期末，17)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，其他均為化合物。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系： (1)若A是淡黃色晶體，C、D常溫下均為氣體。且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出氣體C通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。 (2)若

21、B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學方程式_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液。寫出反應(yīng)②的化學方程式__________________________________________。 (4)若A是太陽能電池用的光伏材料，C為鈉鹽，其溶液顯堿性，該溶液俗稱_______________________________________

22、____。 (5)若B是淡黃色固體，反應(yīng)③中0.1 mol B充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目的是______________________________________________。 25．(2015·河南八市三次聯(lián)考，19)霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。 (1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。 (2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示： ①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。 ②用Fe作催化劑時，在氨氣足

23、量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。 (3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”、“不變”或“降低”)。 ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。 (4)碲(Te)為ⅥA族元素，是當今高新

24、技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 26．(2015·貴陽調(diào)研，21)硫、氯及其化合物有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題： (1)將SO2通入碘水中，溶液顏色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________

25、__________。 (2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。若向該試管中加入足量的________(填字母)，能產(chǎn)生白色沉淀。 A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫化鈉溶液 (3)若X是由元素S和O組成的－2價酸根離子。X中S和O的質(zhì)量比為2∶3，當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。Na2X溶液顯________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是_____________________________________________________________

26、___________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)； Cl2與Na2X溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一

27、份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀；另取一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀。則原混合溶液中c(K＋)為________。 (5)在25 ℃下，向0.1 L 0.002 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因：__________________________________， 向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L 0.002 mol·L－1的NaI溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________(用離子方程式表示)。[已知：25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－16]