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硫及其化合物 【考向分析】 高考對本部分知識(shí)的考查主要有兩個(gè)方面：一是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；二是酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點(diǎn)。 【要點(diǎn)講解】 要點(diǎn)1. 硫和硫的氧化物 1.硫：硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于地殼附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕粤虻V石和硫酸鹽的形式存在。硫俗稱_硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。 2.二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式 備注 酸性氧化物 與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) 與堿（NaOH）反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3 n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3 與堿性氧化物反應(yīng) CaO+SO2=CaSO3 在煤中加入少量生石灰對煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放 還原性 與氧氣反應(yīng) 二氧化硫中硫元素呈+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性和還原性，但以還原性為主 與氯水反應(yīng) 漂白性 SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色 品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體，但SO2不能漂白酸堿指示劑 溫馨提示：①SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)就是指在相同的反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能沿著一個(gè)方向進(jìn)行到底的。②亞硫酸是一種弱酸，在水中部分電離：H2SO3H++HSO3—，HSO3—H++SO32—③二氧化硫與堿反應(yīng)的產(chǎn)物與兩者的相對用量有關(guān)。如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，n(SO2)：n(NaOH)=1：2時(shí)，生成Na2SO3；n(SO2)：n(NaOH)=1：1時(shí)，生成NaHSO3；1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1時(shí)，生成NaHSO3和Na2SO3。④將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。⑤酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，在煤中加入少量生石灰對煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放。⑥實(shí)驗(yàn)室常用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫，有關(guān)化學(xué)方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3＋CO2，不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。 【指點(diǎn)迷津】CO2和SO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐，均與BaCl2不反應(yīng)；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時(shí)，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為＋4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通人的氣體過量，則沉淀都消失。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 將兩種氣體分別通入品紅溶液 使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液 使溶液紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入溴水 使溶液橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 溶液產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入FeCl3溶液 使溶液棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 3.三氧化硫：三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。 4.酸雨的形成和防治 （1）形成：酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。 （2）危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾?。虎谑雇寥浪峄?，損壞森林；③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。 （3）防治：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。 要點(diǎn)2. 硫酸 1. 物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色粘稠狀液體。硫酸是一種高沸點(diǎn)無揮發(fā)性的強(qiáng)酸，溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。 （1）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，若實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心濺到皮膚上，應(yīng)先用布擦干，后用小蘇打溶液沖洗，不能直接用大量清水沖洗；若實(shí)驗(yàn)時(shí)滴落在桌面上，則先用布擦干，再用水進(jìn)行沖洗。 （2）濃H2SO4稀釋的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2．濃硫酸的特性 吸水性 吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能，濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水 干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中 性或酸性的且無還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體。濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性 脫水性 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脫去 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 強(qiáng)氧化性 冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。加熱條件下與銅反應(yīng)： Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O H2SO4分子中的硫元素顯示＋6價(jià)，為硫的最高價(jià)，有強(qiáng)烈的奪取電子而被還原的趨勢?！扳g化”體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性，而與炭等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性 加熱條件下與碳反應(yīng)： C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 溫馨提示：濃H2SO4與銅反應(yīng)應(yīng)注意隨著H2SO4的消耗，會(huì)慢慢地變成稀H2SO4，所以足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半。 3．SO32―和SO42—的檢驗(yàn) （1）檢驗(yàn)SO42—時(shí)要防止其他離子的干擾。 ①Ag＋干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因?yàn)锳g＋＋Cl－=AgCl↓。 ②CO32—、SO32—干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42—時(shí)，必須用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用鋇鹽溶液不能為Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32—等會(huì)被溶液中的NO3—(H＋)氧化為SO42—，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 (2) 檢驗(yàn)SO42—的正確操作：先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。 被檢液取清液有無白色沉淀（判斷有無SO42—） （3）SO32―離子的檢驗(yàn)：一般是加入鹽酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液、 KMnO4（H＋）或溴水中，觀察溶液是否褪色來區(qū)別是否是CO2還是 SO2。若可能存在 HSO3―則需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液過濾出沉淀，在沉淀中再加入稀鹽酸按上述方法處理。（不要加硝酸，防止將 SO32―氧化成SO42―） 要點(diǎn)3. 環(huán)境保護(hù) 1．環(huán)境污染：是指排放的污染物超過了環(huán)境的自凈能力，環(huán)境的質(zhì)量發(fā)生了不良的變化，危害了人類的健康和生存的現(xiàn)象。 2．大氣污染： （1）大氣污染物的來源 粉塵 煤、礦石等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或有風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等 二氧化硫 大量二氧化硫主要來源于煤和石油的燃燒、金屬礦石的冶煉 含氮氧化物 主要來源于煤和石油的燃燒和使用，硝酸工廠以及汽車排放的廢氣 一氧化碳 來源于煤和石油等燃料的燃燒 碳?xì)浠衔? 來源于石油的開采、煉制和使用 （2）大氣污染類型及危害 類型 形成 危害 酸雨 大量含硫燃料燃燒排放的二氧化硫等酸性氣體，進(jìn)入大氣后造成局部地區(qū)大氣中二氧化硫富集，在水凝結(jié)過程中溶解于水形成亞硫酸，然后經(jīng)過空氣中塵粒等污染物的催化作用，氧化成硫酸隨雨水下降形成酸雨，酸雨的pH<5.6 直接破壞森林、草原和農(nóng)作物，使土壤酸性增強(qiáng)，使湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)施等的腐蝕 臭氧層破壞 破壞臭氧層的物質(zhì)有致冷劑CF2Cl2等氟氯烴和NO等氮氧化物 使到達(dá)地面的紫外線輻射大量增加，損害動(dòng)植物的基本結(jié)構(gòu)，降低農(nóng)作物的產(chǎn)量，危害海洋生命，使氣候和生態(tài)環(huán)境發(fā)生變異，降低人體的免疫能力，誘發(fā)皮膚癌、白內(nèi)障等疾病 溫室效應(yīng) 二氧化碳、臭氧、甲烷等氣體雖然不影響太陽對地球變面的輻射，但是能阻礙由地面返回到高空的紅外輻射，就像給地球罩上一層保溫莫，使地球表面的氣溫增加，產(chǎn)生溫室效應(yīng) 導(dǎo)致地球兩極冰川融化，使海平面上升，淹沒世界上許多城市；地球表面氣溫升高，各地降水和干濕狀況也會(huì)發(fā)生變化，導(dǎo)致土地沙漠化 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的淺藍(lán)色煙霧，氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因 光化學(xué)煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見度降低。 3．水體污染：水中氮磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗溶解水中溶解的氧，水體變成渾濁綠色，形成水華或赤潮現(xiàn)象。防治方法：使用無磷洗衣粉等控制污水中磷的含量。 4．綠色化學(xué)：環(huán)境保護(hù)是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)重要方面，綠色化學(xué)能從根本上為環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展提供一步到位、一勞永逸的技術(shù)支持。 【考點(diǎn)過關(guān)】判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“”。 （1）要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2或熱的堿液(　　) √硫易溶于CS2并且可與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，故可用于洗滌。 （2）SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(　　) 二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。 （3）硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫(　　) 硫無論在空氣中，還是在純氧中，燃燒產(chǎn)物均為二氧化硫。 （4）O2與O3互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化(　　) 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 （5）H2O2是綠色氧化劑，只有氧化性(　　) H2O2是綠色氧化劑，既有氧化性也有還原性。 （6）向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)(　　) 檢驗(yàn)SO時(shí)一定要注意SO的還原性，所以不能加入氧化劑，如SO在酸性條件下被NO氧化為SO。 （7）某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO(　　) 檢驗(yàn)CO要注意SO、HCO、HSO的干擾，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。 （8）某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO(　　) 檢驗(yàn)SO要注意SO的干擾，SO在酸性條件下能被NO氧化成SO。 （9）某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO(　　) 無法排除Ag＋的干擾。 (10)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3( ) 由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會(huì)生成沉淀。 (11)除去SO2中的少量HCl的實(shí)驗(yàn)方法如圖( ) √N(yùn)aHSO3溶液能吸收HCl氣體，且SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小。 (12)用KOH溶液鑒別SO2和SO3(g)( ) SO2、SO3都是酸性氧化物，都能與KOH反應(yīng)，無明顯特殊現(xiàn)象區(qū)別。 (13)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好( ) SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 (14)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( ) CaSO4微溶，不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢。 (15)用BaCl2溶液鑒別SO和SO( ) BaSO4、BaSO3均為白色沉淀，無法用BaCl2鑒別。 (16)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO() 濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。 （17）向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO( ) 酸化的NO可將SO氧化為SO，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。 (18)50 mL 18.4 molL－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol( ) 隨反應(yīng)進(jìn)行、濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)。 【高考回顧】 (1)(2017江蘇)SSO3H2SO4(　　) (2)(2016全國卷Ⅲ)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(　　) (3)(2016四川)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(　　) (4)(2016上海)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr(　　) (5)(2016江蘇)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(　　) (6)(2015重慶)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　) (7)(2015山東)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗(　　) (8)(2015安徽)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥(　√　) (9)(2014浙江)金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理 (　　) (10)(2014海南)用濃硫酸除去HCl中的H2O(　√　) (11)(2014全國卷Ⅰ)濃硫酸滴入蔗糖中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷濃硫酸具有脫水性、氧化性(　√　) 【基礎(chǔ)過關(guān)】 1．(2018蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性 解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項(xiàng)正確；SO2溶于水顯酸性，H＋與NO結(jié)合成HNO3，HNO3會(huì)氧化SO2生成H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A 2．(2017江蘇)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 答案：B 3．(2017北京)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　) 選項(xiàng) 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B. H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C. 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D. Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋將SO2氧化為SO，Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，說明SO2具有還原性，A項(xiàng)正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2將MnO還原為Mn2＋：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3，D項(xiàng)正確。答案：C 4．(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　) A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 5．(2018北京海淀區(qū)適應(yīng)性考試)如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是(　　) A．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙檢驗(yàn)和收集SO2 C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后溶液 D．用裝置丁測定反應(yīng)后溶液中c(H＋) 解析：Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長進(jìn)短出”，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法，即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌，故C項(xiàng)正確；NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6．(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(　　) A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 解析：試管中銅絲上下移動(dòng)，可達(dá)到隨制隨停的目的，A項(xiàng)合理；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)合理；SO2為酸性氣體，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液可吸收多余的SO2，防止SO2污染空氣，C項(xiàng)合理；為確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)待①冷卻后，取少量①中溶液倒入水中，并不斷攪拌，若溶液顯藍(lán)色，說明有CuSO4生成，反之則無，而不應(yīng)將水加入濃H2SO4中，易產(chǎn)生酸液飛濺的危險(xiǎn)，D項(xiàng)不合理。答案：D　 7．(2018天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽 C．這三種酸的水溶液久置在空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì)，只是濃度變小。答案：C 8．(2018包頭質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g) 3O2(g) ΔH＝－144.8 kJmol－1，t ℃時(shí)K＝31076。下列說法不正確的是(　　) A．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示 B．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng) C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑 D．t ℃時(shí)，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.3310－77 解析：根據(jù)吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，據(jù)此分析A正確；O2可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價(jià)未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；X參與反應(yīng)，加快了速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，故D正確。答案：B 9．(2018南寧模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　) A．一定會(huì)有SO B．含有SO和Ag＋ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或兩種 D．可能含有SO或CO 解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g＋、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。答案：C 10．(2018河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　) A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 解析：A項(xiàng)，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2＞I－，正確。B項(xiàng)，SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確。C項(xiàng)，若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl＞H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確。D項(xiàng)，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：D 11．(2018株洲模擬)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解反應(yīng)以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。答案：B 12．(2017衡水中學(xué)一模)亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是(　　) A．亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是可以防腐、抗氧化 B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出 C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽的含量 D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響 解析：亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正確；根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故B正確；根據(jù)③中耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽的含量，故C正確；H2O2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。答案：D 13．(2018山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。 有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O)：①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。②實(shí)驗(yàn)后測得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。③干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84 g。④由量筒中水的體積，折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。請回答下列問題： (1)裝置C的作用是______________________，裝置F的作用是__________________。 (2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順序?yàn)棰佟幄狻蔻荨鷂____→_____→_____→②。(填序號(hào)) (3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (4)請通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 解析：(1)～(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根據(jù)題中所給各儀器的特點(diǎn)及所盛裝的藥品可知，實(shí)驗(yàn)過程為無水CuSO4固體在A裝置中加熱分解，所得混合氣體中有O2、SO2和SO3；將混合氣體通過F裝置，發(fā)生反應(yīng)SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O，此時(shí)混合氣體(SO2和O2)中會(huì)帶入水蒸氣，需要經(jīng)過裝置D進(jìn)行干燥處理；將混合氣體通過C裝置，堿石灰吸收SO2后，就得到純凈的O2；最后利用排水法測量混合氣體中O2的量，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為x mol，則生成的SO2為2x mol，故642x－80x＝0.96，解得x＝0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的SO2，則分解產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為＝0.02 mol。量筒中水的體積為分解生成的氧氣的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224 mL，則分解得到的O2的物質(zhì)的量是0.01 mol。根據(jù)分解生成的n(SO3)＝0.02 mol、n(SO2)＝0.02 mol、n(O2)＝0.01 mol，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平方程式：4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑。 答案：(1)吸收SO2　吸收SO3(2)③④?、蔻?或③④)?、啖?3)SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O(或SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O)(4)4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 14．（2017天津理綜）H2S和SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O (1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是____________。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_______________________________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是________________________________。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/ n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為________。 Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 (4)寫出過程①的離子方程式：____________________________________________________； CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程②NaOH再生的原理_______________________________________。 解析：(1)由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30 ℃左右時(shí)，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH＝2.0左右時(shí)，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 ℃、混合液的pH＝2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時(shí)，H2O2被還原為H2O。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，設(shè)n(H2O2)＝4 mol，則n(H2S)＝1 mol，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，可得：42[(－1)－(－2)]＝1[x－(－2)]，解得x＝＋6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2===SO＋H2O；由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，可推斷過程②Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2＋)減小，使上述平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大，所以有NaOH生成。 答案：(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 ℃、pH＝2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4　(4)2OH－＋ SO2===SO＋H2O SO與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成 15．(2018伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.[查閱資料] (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制備產(chǎn)品] 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)： 實(shí)驗(yàn)步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(填字母)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)__________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅲ.[探究與反思] (1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______________________， 若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______________________________________________________________。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________________方法提純。 解析：Ⅱ.(1)儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這五步。Ⅲ.(1)根據(jù)Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)因?yàn)榱虼蛩徕c的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。 答案：Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸發(fā)Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶 16．(2018安慶二模)SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。 (1)二氧化硫的水溶液 ①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1∶40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是_______________________。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明) ②欲驗(yàn)證酸性：H2SO3＞HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋篈→_______________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。 (2)二氧化硫的還原性 已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體 若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃 SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為①____________ 若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃 SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中 E中②________ E中反應(yīng)的離子方程式為③________ F中④________ F中反應(yīng)為2OH－＋SO2===SO＋H2O 解析：(1)②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I－還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。 答案：(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，加入NaHSO3固體增大了c(HSO)，平衡左移，SO2增多，從飽和溶液中逸出?、贑→B→E→D→F　D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(2)①Na2O2＋SO2===Na2SO4?、谌芤核{(lán)色褪去③SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋?、芗t色變淺或褪色