《精修版高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第2節(jié) 第2課時　鹽類的水解 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第2節(jié) 第2課時　鹽類的水解 Word版含解析（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 第2課時　鹽類的水解 [課標要求] 1．理解鹽類水解的本質，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。 2．能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式，并能正確判斷鹽溶液中離子濃度大小關系。 3．掌握影響鹽類水解的因素，了解鹽類水解在生產、生活中的應用。, 1．鹽類水解的實質是鹽電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合形成弱電 解質，打破了水的電離平衡，使[H＋]≠[OH－]，從而使鹽溶液顯示了一定 的酸堿性。 2．含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解，對應弱酸

2、的Ka或弱堿 的Kb越小，離子水解的程度越大。 3．多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 4．水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響，遵循平衡移 動原理。 1．概念 在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。 2．實質 鹽的離子結合水電離出來的H＋或OH－生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。 3．特征 (1)一般是可逆反應，在一定條件下達到化學平衡，通常叫做水解平衡。 (2)鹽類水解反應是中和反應的逆反應：鹽＋水酸＋堿，中和反應是放熱的，鹽類水

3、解是吸熱的。 (3)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 4．表示方法 (1)用化學方程式表示：鹽＋水酸＋堿。 如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。 (2)用離子方程式表示： 鹽的離子＋水酸(或堿)＋OH－(或H＋)。 如NH4Cl的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸酸根離子的水解應分步書寫： 如Na2CO3的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，多元弱堿陽離子的水解實際是分步進行的，習慣只寫一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

4、判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對應的酸和堿的相對強弱。已知常溫下有下列溶液：①Na2S溶液　②AlCl3溶液?、跱a2CO3溶液 ④NaNO3溶液。 [問題思考] 1．溶液①中哪種離子發(fā)生了水解反應，水溶液呈什么性？溶液④能否發(fā)生水解反應？ 提示：溶液①中S2－發(fā)生了水解反應，Na2S溶液呈堿性；溶液④不能發(fā)生水解反應。 2．溶液③和NaOH溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？ 提示：Na2CO3溶液由于CO的水解呈堿性，促進了水的電離；NaOH電離出的OH－抑制了水的電離。 3．已知相同溫度下，CH3COOH的電離常數(shù)與NH3·H2O的電離常數(shù)

5、相等，請判斷CH3COONH4溶液的酸堿性。 提示：CH3COONH4溶液呈中性。 1．鹽類水解的規(guī)律 (1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。 (2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。 (4)“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。 2．弱酸酸式鹽水

6、解的規(guī)律 弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 (1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 (2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 1．下列溶液中，因為電離產生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　 B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 解析：選C　Na2CO3溶液顯堿性；Ca(NO3)2溶液顯中性；NaHSO4因電離出H＋而顯酸性；CuSO4溶液顯酸性是因為CuSO4水解。 2．有下列鹽溶液：①KNO3?、贏gNO3?、跭

7、2CO3 ④FeCl3?、軰2SO4　⑥NaClO?、逳H4Cl 呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________。 解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性。 答案：②④⑦?、邰蕖、佗? 1．鹽類水解的特征 (1)鹽類的水解是吸熱反應。 (2)加水稀釋能促進鹽類的水解。 2．影響因素 因素 對鹽類水解程度的影響 內因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大 外 因 溫度 升高溫度能夠促進水解

8、 濃度 鹽溶液的濃度越小，水解程度越大 外加酸堿 水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然 外加鹽 加入與鹽的水解性質相反的鹽會促進鹽的水解 3．相互促進的水解反應 (1)相互促進能進行徹底的水解反應 ①如HCO與Al3＋水解反應的離子方程式： 3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓。 ②又如S2－與Al3＋水解反應的離子方程式： 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 (2)相互促進不能進行徹底的水解反 應如銨鹽與醋酸水解反應的離子方程式： CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·

9、H2O。 1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是(　　) ①加熱　?、谕ㄈ際Cl　　③加入適量NaOH(s) ④加入NaCl溶液 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選C　加熱能使平衡向水解方向移動，[H＋]增大，pH減小，①錯誤； 通入HCl能增大[H＋]，抑制了水解，且pH減小，②錯誤；加入適量NaOH(s)，由于發(fā)生反應：H＋＋OH－===H2O，引起[H＋]減小，使平衡向水解方向移動，且pH增大，③正確；加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，能促進水解，但因加入N

10、aCl溶液稀釋引起[H＋]變小，故pH也增大，④正確。 2．下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是(　　) A．在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動 B．濃度為5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者 C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時Fe3＋的水解程度比20 ℃時的小 D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量的鹽酸 解析：選C　增大FeCl3的溶液，水解平衡向右移動，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡

11、向右移動，水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項 正確。 3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO＋H2OHCO＋OH－(已知H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解程度增大，即鹽的水解反應的平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應方向移動 C．加水稀釋，減小 D．CO水解平衡常數(shù)Kh1＝2.8×10－8 解析：選B　化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；通入的CO2與

12、OH－反應，使平衡右移，B正確；＝＝，加水稀釋，Kh不變，但[OH－]減小，故增大，C錯誤；CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝，上、下同乘以[H＋]得： Kh1＝＝＝≈1.78×10－4，D錯誤。 [方法技巧] 電離常數(shù)和水解常數(shù)之間的關系(以CH3COONa為例) CH3COOH的電離： CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ CH3COONa的水解： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝＝ 由此可以得出：酸的電離常數(shù)越大，即酸性越強，對應鹽的水解常數(shù)越小。 1．鋁鹽、鐵鹽做凈水劑 如明礬或硫

13、酸鋁可以用來凈水，其反應的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的膠體具有吸附性，加速懸浮物的沉降。 2．熱堿去油污 用純堿溶液清洗廚房油污時，熱堿溶液水解程度大，溶液堿性強，去油污能力強。 3．實驗室鹽溶液的配制 配制SnCl2溶液時，可加入少量鹽酸，目的是防止Sn2＋水解生成Sn(OH)Cl而變渾濁。 1．實驗室里配制FeCl3溶液，常將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，而不是直接溶解在蒸餾水中，為什么？ 提示：鹽酸能抑制Fe3＋的水解。 2．蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質主要是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢？ 提示：A

14、lCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱，HCl揮發(fā)，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3分解，最終得到Al2O3。蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。 3．如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3＋？ 提示：Fe3＋水解溶液呈酸性，加入過量MgO攪拌后過濾即可。 應用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解 判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產物 AlCl3溶液蒸干灼

15、燒后的產物為Al2O3 膠體的制取 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，離子反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ 物質的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋沉淀后過濾 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因水解相互促進而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 凈水原理 明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混

16、用，原因是NH 與CO的水解相互促進降低肥效　 　 1．下列事實不屬于鹽類水解應用的是(　　) A．明礬凈水 B．使用熱的純堿溶液去除油污 C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀 解析：選D　A中明礬凈水應用了Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質，正確；B中使用熱的純堿溶液去除油污利用了加熱促進CO水解使堿性增強，正確； 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸為了抑制Fe3＋的水解，正確；D中發(fā)生反應Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，與鹽類水解無關，錯誤。 2．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(

17、<400 ℃)下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是(　　) A．AlCl3　　　　　　　　 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 解析：選C　AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經灼燒得到Al2O3固體；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體；MgSO4溶液蒸干并灼燒后能得到MgSO4固體。 [方法技巧] 1.鹽類水解應用的分析方法 (1)要除去Mg2＋中混有的

18、Fe3＋，常用降低溶液中[H＋]的方法促進Fe3＋水解。而為保證Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去，常用試劑：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質。 (2)要除去Mg2＋中混有的Fe2＋，首先用氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再用(1)的方法除去Fe3＋。 2.比較溶液酸堿性的強弱 酸越弱，對應鹽的堿性越強，多元弱酸要逐級比較，一級水解>二級水解。例如，同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。 3.鹽溶液蒸干后產物的判斷方法 加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸的性質

19、。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質固體。 1．鹽類水解離子方程式的書寫 (1)一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產物的形式。 (2)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。 2．鹽類水解

20、方程式的常見類型 一元弱酸 的強堿鹽 以CH3COONa為例： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元弱堿 的強酸鹽 以NH4Cl為例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸的 強堿鹽(正鹽) 多元弱酸的陰離子水解是分步進行的，以第一步水解為主。如Na2CO3的水解： CO＋H2OHCO＋OH－ 多元弱堿 的強酸鹽 多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作一步水解，如AlCl3的水解： Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 相互促進的 水解反應 某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對

21、方的水解，水解趨于完全。 如：Al3＋與HCO的水解反應： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ [特別提醒]　(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因為其化簡可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應為HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤有： ①把“”誤寫為“===”。 如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯誤的， 正確的為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解產物量很小時，標上“↑”或“↓”

22、。 如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯誤的， 正確的為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 1．下列各物質常溫下發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：選C　多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應用“”。 2．向純堿溶液中滴入酚酞溶液。 (1)觀察到的現(xiàn)象是

23、_______________________________________________________ ________________________，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 (2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________， 原因是_____________________

24、_________________________________________。 解析：Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，加熱，水解程度增大，堿性增強，紅色 加深。 答案：(1)溶液變紅色　CO＋H2OOH－＋HCO (2)紅色加深　加熱，水解程度變大，溶液堿性增強 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．有關鹽類水解的說法不正確的是(　　) A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應 C．鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3溶液中，[Na＋

25、]是[CO]的2倍 解析：選D　Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解，[Na＋]是[CO]的2倍多。 2．下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 解析：選A　A項為NH水解的離子方程式；B項，應該用兩步水解的離子方程式表示；C是電離方程式，不是水解方程式；D是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應的離子方程式。 3．有下列鹽：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大

26、到小排列正確的是(　　) A．①>③>②　　　　　　 B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③ 解析：選B　在水溶液中FeCl3水解顯酸性；CH3COONa水解顯堿性；NaCl不水解，顯中性。 4．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L－1，則應向溶液中加(　　) A．HCl溶液　　　　　　 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．KOH溶液 解析：選D　在Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH溶液可以抑制CO的水解，使CO的濃度盡量接近

27、0.1 mol·L－1。 5．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性，常溫時的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________； 實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。 (2)氯化鋁水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：___________________

28、_____________________________________________________。 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是__________________。 解析：(1)由于AgNO3是強酸弱堿鹽，銀離子會發(fā)生水解：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，水解后溶液顯酸性，常溫時pH小于7。若在配制時加入硝酸，由于硝酸能電離出大量氫離子，對Ag＋的水解起到抑制作用。 (2)氯化鋁由于是強酸弱堿鹽，所以其水溶液中存在鋁離子的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液顯酸性，若把氯化鋁的水溶液蒸干并灼燒，由于鹽酸的揮發(fā)，蒸干后生成Al(

29、OH)3然后再灼燒Al(OH)3會分解生成Al2O3。 答案：(1)酸　<　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3 1．下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　) A．NaHSO4　　　　　　 B．Na2CO3 C．HCl D．CuCl2 解析：選D　NaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl=== H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3為強堿弱酸鹽，溶液為堿性；CuCl2為強酸弱堿鹽，其溶液由于水解而呈酸性，D正確。 2．下列關于鹽類的水解反應與中和反應的

30、說法中，正確的是(　　) A．二者是同一反應 B．兩者沒有任何聯(lián)系 C．鹽類水解反應的逆反應是中和反應 D．兩者互為可逆反應 解析：選C　中和反應生成鹽和水，其逆反應即為水解反應。 3．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是(　　) A．酸的強弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：[CN－]<[ClO－] 解析：選D　強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其鹽溶液的堿性越強。

31、NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN的酸性比HClO的弱。 4．下列說法中正確的是(　　) A．HCO在水溶液中只電離，不水解 B．硝酸鈉溶液水解后呈中性 C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應 D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應 解析：選C　HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B項錯誤；弱酸對應的鈉鹽可發(fā)生水解，如Na2CO3可發(fā)生水解反應，D項錯誤；Al3＋屬于弱堿的陽離子，一定能水解。 5．下列物質的溶液中，所含離子種類最多的是(　　) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2

32、CO3 D．AlCl3 解析：選B　Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級： PO＋H2OHPO＋OH－ HPO＋H2OH2PO＋OH－ H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 再加水的電離H2OH＋＋OH－，所以磷酸鈉溶液中，除Na＋外還有五種離子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－。 6．等物質的量濃度的下列溶液，pH由大到小的順序是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHC

33、O3、NaCl 解析：選A　Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因為Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，即Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性，正確答案為A項。 7．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①適量的HCl　?、谶m量的NaCl　?、圻m量的氨水 ④適量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 解析：選B　在NH4Cl溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，[NH]略小于[Cl－]，要使二者濃度比為1∶1，

34、即使[NH]增大。加入HCl，[H＋]增大，水解平衡向左移動，[NH]增大，但[Cl－]也增大；加入NaCl，對NH的水解平衡無影響；加入氨水，[NH]增大；加入NaOH，促進NH的水解，[NH]減小。 8．有①Na2CO3溶液?、贑H3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是① D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>② 解析：選C　

35、A項，等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，錯誤；B項，稀釋時，強堿的pH變化程度大，即稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，錯誤；C項，等體積等濃度HCl混合后，①中溶質為NaHCO3、NaCl，②中溶質為NaCl、CH3COOH，③中溶質為NaCl，而HCO水解顯堿性，溶液的pH大小順序是①>③>②，正確；D項，三種溶液的pH均為9，[OH－]＝10－5mol·L－1，[NaOH]＝10－5 mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以[CH3COONa]>[Na2CO3]>10－5 mol

36、·L－1，三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②>①>③，錯誤。 9．現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，請按要求填空： (1)在水溶液中，離子水解使溶液呈堿性的是_________。 (2)在水溶液中，離子水解使溶液呈酸性的是____________________________________。 (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________

37、________。 (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。 解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈堿性。 (2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na＋、Cl－、SO是強堿陽離子或強酸的陰離子，既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。 (4)HPO、HC

38、O屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應又能與強堿反應。 答案：(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 10．(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：______________________________ ________________________________________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______________。 (2)用離子方程式表示泡沫滅火

39、器滅火原理：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：______________________。 (4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是_________________________________ ___________________

40、_____________________________________________________。 解析：(1)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質從而達到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。 (2)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解造成的，反應為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (3)CO水解生成的OH－，能洗去油污。 (4)MgCO3與水解產生的H＋反

41、應：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　Fe2O3 (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)CO＋H2OHCO＋OH－ (4)MgCO3與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去 1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色

42、變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 解析：選B　A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質而達到去油污目的；C項，氯化鐵溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋ OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產物H2S是產生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果，不涉及鹽類的水解。 2．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質中的(　　) ①NaOH固體?、贙OH固體?、跜H3COONa固體　 ④NaHSO4固體 A．①

43、或④ B．②或③ C．①或② D．③或④ 解析：選B　在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋ OH－。①加入少量NaOH固體，[Na＋]增大，[OH－]增大，根據(jù)勒·夏特列原理，[CH3COO－]也增大，但[CH3COO－]增大的程度比[Na＋]增大的程度小，因此減?。虎诩尤隟OH固體，[OH－]增大，使水解平衡向左移動，所以增大；③加入CH3COONa固體，則相當于把CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，根?jù)“稀釋促進水解”可知，在濃溶液中將增大；④加入NaHSO4固體顯然促進了水解，[CH3COO－]減小，[Na＋]增大，則減小。 3．物

44、質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　　) A．HX＞HZ＞HY　　　　　 B．HX＞HY＞HZ C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX 解析：選B　三種鹽的陽離子都是Na＋，當物質的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因為越容易水解的弱酸根對應的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX>HY>HZ。 4．下列有關問題，與鹽類的水解有關的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO

45、3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：選D?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋水解相互促進，產生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在

46、水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡右移，最終得到Al(OH)3固體。 5．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7的是(　　) 編號 HX YOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) ② 強酸 強堿 V(HX)

47、＝7；②若為強酸與強堿，堿過量，溶液呈堿性，pH>7；③若為強酸與弱堿，二者恰好完全反應，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7；④若為弱酸與強堿，二者恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。 6．25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．[OH－]前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，[CO]均增大 解析：選C　兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在電離平衡HCOH＋＋CO及水解平衡HCO＋ H2OH2CO3＋

48、OH－，Na2CO3溶液中還存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，A項正確；兩種溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B項正確；濃度相同時，CO的水解程度比HCO的大，故Na2CO3溶液中的[OH－]大，C項不正確；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應：HCO＋ OH－===H2O＋CO，[CO]增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固體，CO的水解平衡向左移動，[CO]增大，D項正確。 7．由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則

49、(　　) 選項 A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 8．(1)將Na2CO3溶液中三種陰離子，按照物質的量濃度由大到小排列____________________________

50、____________________________________________。 (2)在配制CuSO4溶液時，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________，原因是 ________________________________________________________________________ ___

51、_____________________________________________________________________。 (4)濃度均為0.1 mol·L－1的8種溶液： ①HNO3?、贖2SO4　③CH3COOH?、蹷a(OH)2　⑤NaOH?、轈H3COONa?、逰Cl?、郚H4Cl其溶液的pH由小到大的順序是____________________________________。 解析：碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，但水解程度較小，主要的陰離子還是碳酸根離子，另外碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子，故[CO]>[OH－]>[HCO]；銅離子水解生

52、成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁；AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；蒸發(fā)時HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3；根據(jù)水解規(guī)律可判斷溶液酸堿性強弱。 答案：(1)CO、OH－、HCO　(2)銅離子水解生成的氫氧化銅為難溶物質，使溶液變渾濁 (3)Al2O3　AlCl3在溶液中發(fā)生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；蒸發(fā)時HCl逸出，平衡向右移動，得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3后得到Al2O3 (4)②①③⑧⑦⑥⑤④ 9．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強

53、氧化性，將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的步驟進行提純： 請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________(選填下面的字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法是否能達到目的(填“是”或“否”)________，原因是________。 (4)除去Fe3＋的有關離子方程式是__

54、_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)加氧化劑的目的是__________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？應如何操作？________________________________________________________________________。 解析：實驗中，加入的氧化劑能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入

55、新的雜質，上述提供的幾種氧化劑中符合要求的為H2O2。當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可利用Fe3＋的水解反應生成H＋：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，再加入CuO或CuCO3與溶液中的H＋作用，從而使平衡右移，把Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀除去。最后由CuCl2溶液制得CuCl2·2H2O時，也不能直接加熱蒸發(fā)，為抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 答案：(1)C (2)CuO或CuCO3 (3)否　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(或CuCO3＋2H＋===Cu2＋＋CO2↑＋H2O) (5)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應在HCl氣流中蒸發(fā)CuCl2溶液