《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 3含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 考點二?弱電解質的電離平衡（3） 1、在pH都等于4的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+ 離子濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B關系為( ) A．A>B B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B 2、下列選項中所列比值為1:1的是(?? ) A.NaHS溶液中c(Na+)與c(HS-)之比 B.pH=7的氨水和硫酸銨的混合溶液中,c()與c()之比 C.相同溫度下pH=12的KOH溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)之比 D.相同溫度下1L0.2mol·L-1的CH3

2、COOH溶液與2L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比 3、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( ) A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線 B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小 C.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大 D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 4、常溫下,向10mL 0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0

3、.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是( ) A.HA為弱酸 B.b點對應溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應 C.c點對應的溶液存在 D.a、b、c三點中,b點對應的溶液中水的電離程度最大 5、取20mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　) A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% 6、已知溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡 ① ② 向0.1的溶液中分別加入

4、以下物質,下列有關說法正確的是( ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中增大 B.加入少量固體,則 C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則 7、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是( ) A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>② B．③和④分別用等濃度的鹽酸溶液中和，消耗鹽酸溶液的體積：③=④ C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 8、25℃

5、時，向一定濃度的溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知：是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　?。? A. 曲線n表示pH與的變化關系 B. （H2X）＝1.0×10﹣10.3 C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣） 9、將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是( ) A．HF的電離平衡正向移動，c（H＋）增大 B．HF的電離程度增大，、增大，c（HF）減小，則增大 C．稀釋過程中，、均增大 D．溶液的、、pH均不變

6、 10、已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是(? ?) A.該溶液的pH=4 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 11、下列關于常溫下pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是( ) A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀釋100倍后，pH＝4 D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 12、已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數K＝1.

7、75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法正確的是(　　) A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現象產生 B．25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大 C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)增大 D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小 13、在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(? ?) A.a、b、c三點處,溶液c(H+)由小到大的順序為a、b、c B.a、b、c三點處,電離程度最大的是b C.

8、若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加入NaOH固體或加熱 D.a、b、c三點處,c(CH3COO-)最大的是c 14、25℃時,改變0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數a(X)=c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數與pH的關系如圖所示。 下列說法正確的是(?? ) A.丙酸的酸性比甲酸強 B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88 C.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液

9、的pH=3.33 D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c?(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 15、常溫下,一定濃度的某酸HA溶液的pH=5,下列有關說法正確的是(?? ) A.取該溶液1.00mL,加水稀釋至1000mL,所得溶液pH=8 B.向溶液中加入適量NaA固體,若溶液pH不變,則HA為強酸 C.加入等體積pH=9的NaOH溶液,若所得溶液pH>7,則HA為弱酸 D.若該溶液導電能力弱于等體積pH=5的HCl溶液,則HA為弱酸 16、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液

10、的導電能力如下圖所示，請回答： 1.寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。 2.a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。 3.a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。 4.取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”） 5.醋酸與氨水反應的離子方程式：__________________ 。 17、已知:乙二

11、酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。 25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5； 碳酸(H2CO3)的電離平衡常數為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。 草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出水溶液中草酸的電離方程式_______________________； (2)相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH________（填“大”、“小”或“相等”）； (3)常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0

12、.2mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為______________________； (4)實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用__________（填化學式）酸化，寫出酸性高錳酸鉀和草酸反應的的離子方程式_____________________； (5)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀_____（填“能”或“否”） 18、在一條件下，醋酸溶液中存在電離平衡 ： CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 1.下列方法中，可以使0.10

13、mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動的是________。 a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 2.已知在25 ℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為 醋酸　K＝1.75×10－5 亞硫酸　K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7 則25 ℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱： CH3COOH________H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。 3.25 ℃時，向0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中[OH－]為1.0×10－12mo

14、l·L－1，則該溶液的pH＝________。 4.實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列固體試劑中，使產生H2的總量不變而速率減小的是________。 a．NaNO3 B．CuSO4 c．CH3COONa D．Na2SO4 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：A項,因為常溫下

15、0.1mol/L的HA溶液的pH>1,所以HA為弱酸;B項,b點加入0.1mol/L氨水10mL,HA溶液與氨水恰好完全反應,由圖可知b點對應溶液pH=7;C項,c點對應的溶液為等物質的量的和的混合溶液,由電荷守恒得,由物料守恒得,兩式相加得;D項,b點所得溶液中的溶質為,為弱酸弱堿鹽,促進水的電離,a點HA未反應完全,抑制水的電離,c點氨水過量,抑制水的電離。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：加入金屬Na,Na先與反應,使平衡②正向移動,平衡①逆向移動,溶液中減小,A項錯誤;B項不符合電荷守恒,B項錯誤;加入少量NaO

16、H溶液之后,、增大,減小,因此兩個比值均增大,C項正確;加入氨水至中性,根據原子守恒,有,所以,D項錯誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則（H2X）＞（H2X），則pH相同時＜，pY＝﹣lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關系。 A．根據分析可知，n表示pH與p的變化關系，故A不符合題意； B．M點pH＝9.3，c（H+）＝10﹣9.3mol/L，p＝﹣lg＝1，則＝0.1，所以（H2X）＝×c（H+）＝10﹣9.3×0.1＝1.0×10﹣10.3，故B不符

17、合題意； C．根據B可知HX﹣的電離平衡常數為1.0×10﹣10.3；曲線n表示pH與p的變化關系，n點pH＝7.4，p＝﹣lg＝﹣1，＝10，所以HX﹣的水解平衡常數Kh＝＝1.0×10﹣7.6＞1.0×10﹣10.3，說明HX﹣的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），故C符合題意； D．當溶液呈中性時，c（H+）＝c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣），故D不符合題意； 答案：C 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：

18、 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析： 14答案及解析： 答案：B 解析：A.根據圖像中酸分子的分布分數大小進行判斷,酸分子的分布分數越大,酸性越弱;B. 根據圖像中給定的信息pH=4.88時,c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并結合電離方程式進行解析;C.弱酸溶液加水稀釋,促進弱酸的電離;D.根據圖示信息,甲酸的電離平衡常數10-3.75,電離大于水解過程,所以HCOOH與HCOONa(1:1)的混合液顯酸性。據此解答問題。詳解:

19、由圖中信息可知,相同pH時,丙酸的酸分子的分布分數大,說明電離程度小,故其酸性比甲酸弱,A錯誤;pH=4.88時,丙酸的酸分子的分布分數為50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),? 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確;稀釋弱酸,電離程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33,C錯誤;將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,電離過程大于水解過程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)

20、;正確選項B。 15答案及解析： 答案：B 解析： 16答案及解析： 答案：1. CH3COOH CH3COO-+H+ 2.c＜a＜b 3.c 4.小于 5.CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+ +H2O 解析： 17答案及解析： 答案：（1）H2C2O4 +H＋，+H＋； （2）小 （3）c () > c (OH-) >c () （4）稀硫酸; 6H++2+5H2C2O4=10CO2+2Mn2++8H2O （5）否 解析： 18答案及解析： 答案：1.a 2.＜ 3.2 4.向

21、右;c 解析：1.加入稀鹽酸，[H＋]增大，平衡向左移動，加熱、加水稀釋、加入冰醋酸都會使平衡向右移動。 2.亞硫酸的電離平衡常數大，同濃度時酸性強。 3.25 ℃時，KW＝1×10－14mol2·L－2，[OH－]＝1.0×10－12mol·L－1，則[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝2。 4.Zn與稀H2SO4反應，[H＋]減小，水的電離平衡向右移動；加入NaNO3，會產生氮的氧化物，使H2的量減??；加入CuSO4會與Zn反應生成Cu，形成原電池使反應速率加快；加入CH3COONa，生成CH3COOH，[H＋]減小，反應速率減小，但生成H2的總量不變；加入Na2SO4，對反應無影響。