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考點七 離子推斷 1．在Na＋濃度為1.0 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 Cl— CO32－　SiO32-　SO42- 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為3.0 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 （1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________。 （2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。 （3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 Cl— CO32－ SiO32- SO42- c/molL－1 ______ ______ ______ ____ （4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由： _______________________。 【答案】Ag＋、Mg2＋、Ba2＋SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓？0.300.50存在，最小濃度為0.6 molL－1 【解析】向該溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672 L氣體，證明含有CO32－，n(CO32－)= 0.672L22.4L/mol=0.03mol，c(CO32－)= nV=0.03mol0.1L=0.3mol/L。由于CO32－與Ag+、Ca2+、Ba2+會發(fā)生沉淀反應(yīng)而不2．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-。中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色) （1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗其中陽離子的方法是________。 （2）沉淀G的化學(xué)式為______。 （3）寫出生成A的離子方程式:________。 （4）寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。 【答案】Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+Fe3+、Cl—取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O[Al(OH)4]－ + CO2＝ Al(OH)3↓ + HCO3－ 3．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－、Fe3＋、NH4＋、Al3＋、K＋、Mg2＋中的兩種或多種，為了檢驗其中的離子組成，做如下實驗。 （1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，可推知 ___不存在。 （2）在（1）的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，可推知_________存在。 （3）另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可推知 __________存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （4）根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是____，還不能確定的陽離子是 ___________，檢驗該陽離子的實驗名稱為____。 【答案】CO32－I－、NO3－NH4＋Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2OI－、NO3－、SO42－、NH4＋、Al3＋、Mg2＋K＋焰色反應(yīng) 4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO3－、I－，取該溶液進行以下實驗： ①用pH試紙測得該溶液呈酸性。 ②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成。 ④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實驗事實回答問題： （1）由步驟①知，溶液中一定不存在_______。 （2）由步驟②知，溶液中含有_____，一定不存在_____和______。 （3）由步驟③可排除_____、_____的存在。 （4）由步驟④知，溶液中含有______，由此可排除_______的存在。 （5）由步驟⑤知，溶液中含有______。 （6）實驗中不能確定是否存在的離子可用_____________（操作名稱）進行檢驗。 【答案】CO32—I－NO3－Fe3＋Mg2＋Al3＋Ba2＋SO42—NH4+焰色反應(yīng) 5．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知： ①M的焰色反應(yīng)呈黃色。 ②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： （1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。 （2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________。 （3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 （4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。 （5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。 【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+ 6．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗： （1）氣體B的成分是______________。 （2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。 （3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。 【答案】 NH3 Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ CO32- 、 AlO2- 、Na+ SO42- 在沉淀乙中加入過量稀硝酸，若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在，說明有該離子，若沉淀全溶則無該離子 7．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}: （1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。 （2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。 （3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。 （4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ①AB段為_______________________________________________________________; ②BC段為_______________________________________________________________。 【答案】HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化鉀　焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為淺紫色Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3H2O 8．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。 （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________； （2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。 A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋ （3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下： ①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________； ②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________ ③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。 【答案】Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O Fe(NO3)3BCCO32－＋H2OHCO3－＋OH－向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復(fù)2～3次Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 9．（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題： ①溶液中存在的離子是____________________； ②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________； （2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2molL—1）進行實驗。 ①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________； ②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.584g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為_________________。 （3）酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。 ①酸性KMnO4還與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。 ②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成I2和KIO3的物質(zhì)的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。 ③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)離子方程式______________________________。 【答案】Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ + 3Cl2↑+ 4H2O ＋2CO2↑90.0%5:20.0522MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O +7價降低為+2價,由電子守恒可以知道參加反應(yīng)的n(KMnO4)=0.26/(7-2)=0.052 mol；綜上所述，本題答案是：0.052。 ③酸性高錳酸鉀能夠把草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，反應(yīng)離子方程式：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O；綜上所述，本題答案是：2MnO4﹣＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O。 10．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－ 、SO42－．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗： 試回答下列問題： （1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含__________。（填離子符號） （2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。 （3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為_______________________________________________ 。 （4）氣體F的成分為______________。（填化學(xué)式） （5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗 ④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象________________。 【答案】CO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42- 【解析】（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于鹽酸過量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則生成的氣體為NO，溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，且NO3-過量；根據(jù)離子共存可知一定不存在CO32-，故答案為：CO32-； （2）實驗①中亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； （3）實驗①加入足量鹽酸，則溶液B中含有過量的氫離子，加入碳酸氫鈉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；溶液B中還含有Fe3+，氫離子反應(yīng)完全后，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；故答案為：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑； （4）溶液D中加入足量Ba（OH）2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3，由于實驗②中NaHCO3足量，則沉淀G中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，故答案為：NH3； （5）由于實驗②中NaHCO3足量，則實驗③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3，不能確定是否含有BaSO4，需要進行后續(xù)實驗④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-，答：向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-。 11．某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。 陽離子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 陰離子 SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、 實驗Ⅰ：取少量該試液進行如下實驗。 實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。 回答下列問題： （1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有____________種。 （2）通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。 （3）寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式：______________________________。 （4）A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為____________g。 （5）該溶液中陰離子的濃度為____________molL－1 【答案】4NO3－Al(OH)3＋OH－=Al[(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.1360.08 12．Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。 Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量： （1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。 （2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。 （3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mgL－1。 【答案】Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－1∶1∶3∶8Na2O2156H＋33氧化SO32－、S2O32－，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點104x 13．回答下列有關(guān)問題。 （1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。 陽離子 K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ 陰離子 Cl－ CO32— NO3— SO42— SiO32— 某同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。 （2）光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。 圖1 圖2 ①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負(fù)極”) ②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。 ③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 【答案】Fe2＋、Cu2＋Cl－、NO3—、SO42—負(fù)極CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32—＋N2↑＋6H2O16.8 【解析】 (1)Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清，說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-； (2)①該電池反應(yīng)時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故答案為：負(fù)極； ②A極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故答案為：CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O； ③A極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00g N2，即0.25molN2，則轉(zhuǎn)移電子是1.5mol，此時B極產(chǎn)生氫氣，B電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，轉(zhuǎn)移1.5mol電子，產(chǎn)生氫氣的體積是1.5mol222.4L/mol=16.8L，故答案為：16.8。 14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。 （1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。 （2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。 （3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。 【答案】Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl-HNO3、AgNO3酸性Fe2+是≧0.4mol/L 【解析】第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.98g固體．說明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有SO42-，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-；一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-，檢驗該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3，取少量溶液于試管中滴加過量的稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中含有Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中不含Cl-； （2）一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-，由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+； （3）由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度=0.02mol0.1L=0.2 mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量=1.02g102g/mol=0.01mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度=0.02mol0.1L=0.2 mol/L；由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.89g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量=13.98g233g/mol =0.06mol，SO42- 物質(zhì)的量濃度=0.06mol0.1L=0.6mol/L，依據(jù)溶液中電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，一份溶液中陽離子電荷數(shù)為0.021+0.023=0.08mol，陰離子若只有硫酸根離子時電荷數(shù)為0.12mol，所以一定有K+存在，若不存在氯離子，則為0.04mol，若存在氯離子則應(yīng)大于0.04mol，故K+物質(zhì)的量濃度≧0.4mol/L。 15．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示： 請你根據(jù)上圖推斷： （1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。 （2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。 （3）寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式：__________。 （4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。 【答案】SO42－酸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 【解析】 溶液透過藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K+離子，溶液呈無色，則一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+離子，一定不含CO32-，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+離子，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-離子，第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+離子，一定不含有銨根離子，綜上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-； (1)原溶液中一定存在的陰離子有SO42-，是強酸弱堿鹽溶液，原溶液可能呈酸性； (2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； (3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氫氧化鈉溶液后，產(chǎn)生的沉淀有：Al(OH)3、Mg(OH)2； (4)由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量，生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。 16．某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。 (2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。 a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有 (3)氣體F的電子式為____________，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________。 (4) 轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_______________________________________________________。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_______________________________________________________。 (5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。 ①NaOH溶液?、贙SCN溶液?、勐人蚄SCN的混合溶液?、躳H試紙?、軰MnO4溶液 【答案】CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵3 Fe2+ + 4H+ + NO3-　= 3Fe3+ + NO↑　+ 2H2OAlO2-＋2H2O＋CO2===HCO3-＋Al(OH)3↓② 17．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗： 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 a 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 b 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） c 加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g 試回答下列問題： （1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。 （2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。 （3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）： 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（molL—1） ___________ ____________ ________________ _____________ （4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出c（K+）的取值范圍？_________________________。 【答案】Mg2+、Cu2+、Ba2+NH4+ +OH- ＝NH3 ↑+ H2OSO42－0.1CO32－0.2有，c（K+）≥0．1mol/L 18．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部 試紙變?yōu)榧t色 (2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。 (3)寫出實驗步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式__________________。 (4)為了進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_______________。 【答案】Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OAl(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2OK＋，焰色反應(yīng) 19．某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題： （1）原溶液中一定不存在的離子是__________________________； （2）原溶液中可能存在的離子是________。為檢驗該離子是否存在,應(yīng)補充的實驗為(寫出實驗過程):____。 【答案】Cu2+、Ba2+、Fe3+ Cl-取少量原溶液加入過量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后，向上層清液中滴加AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl- 20．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙 溶液變紅 (2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)為了進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟) ________________________________。 (3)寫出實驗⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：________________________________。 【答案】NO3-、SO42-Mg2+、Al3+Fe2＋、I－、HCO3－、Ba2＋K＋的檢驗可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 21．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題： （1）試管A的溶液中所含的上述離子有_______________________。 （2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。 （3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學(xué)式)。 （4）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_________________________（要求標(biāo)注出離子種類）。 （5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 【答案】OH—、K+、Cl—BMgn(Mg2+)：n(K+)：n(NO3—)=1：4：6（或0.5：2：3）2HCO3— + 2OH— + Ba2+ === BaCO3↓ + 2H2O + CO32— 22．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ 陰離子 OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– （1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 ①B的化學(xué)式為________________。 ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。 ①A的化學(xué)式為________________。 ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、 Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示) ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。 【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋參與反應(yīng)且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可) 23．Ⅰ．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下列問題： （1）在強酸性條件下能夠大量存在的離子是__________； （2）在強堿性條件下能夠大量存在的離子是_______________； （3）在強酸性和強堿性條件下都不能大量存在的離子是_________。 Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子，已知NH4+與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。 ①A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；A焰色反應(yīng)為黃色. ②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則： （1）A、B、C的化學(xué)式分別為_______、_______、_______。 （2）B與C反應(yīng)的離子方程式為____________________。 【答案】Al3+、NH4+CO32-HCO3-NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba2++SO42-===BaSO4↓ 24．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成（每種離子至少用到一次）： 陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出化學(xué)式：B________、C_______________、D_____________。 （2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為______。 （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。 （4）若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為____g。 【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O466 25．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1molL－1的溶液進行如下實驗： ①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。 （1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A．________；D．________；E．_______；F．________。 （2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。 （3）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________。 【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 【解析】（1）由分析可知A為Ba（OH）2，D為AlCl3，E為KAlO2，F(xiàn)為FeSO4；（2）C為Na2CO3，Na2CO3為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）實驗③為亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 26．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。 （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。 （2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。 A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO （3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。 （4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。 【答案】K2CO3Ba(OH)2C)NO3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.8 mol2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 27．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題： （1）試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。 （2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________（填“A”或“B”）。 （3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_________（填化學(xué)式）。 （4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、____________。 （5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________。 【答案】3BMgAg++Cl-=AgCl↓Mg2++2OH-= Mg（OH）2↓n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3-）= 4：1：6 【解析】（1）根據(jù)以上分析，試管A中含有K+、OH-、Cl-，共有3種。 故答案為：3； （2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B。 故答案為：B； （3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不引入其他離子，則加入藥品是Mg，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag。故答案為：Mg； （4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。 故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； （5）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO3四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3mol NO3-，則n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3-）=2：0.5:3=4：1：6。 故答案為：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3-）= 4：1：6。