2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 壓軸套題增分練2.doc
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壓軸套題增分練2 1．亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備NaNO2 該小組查閱資料知：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。 制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)： (1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。 (2)如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_____________、____________。 (3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，則其改進(jìn)措施是________________________________。 【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量 步驟： a．在5個(gè)有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階： 試管編號 ① ② ③ ④ ⑤ NaNO2含量/(mgL－1) 0 20 40 60 80 b．稱量0.10 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，再加蒸餾水至10 mL并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。 (4)步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取5 mL待測液，加入______________，振蕩，再加入1 mL M溶液，_________ ___________________________，再振蕩，與③標(biāo)準(zhǔn)色階對比 ________________________________ 維生素C可以有效降低NaNO2的含量 答案 (1)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2NO＋O2===2NO2 2NO2＋Na2O2===2NaNO3 (3)在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶 (4)40% (5)維生素C 加入蒸餾水至總體積為10 mL 紫紅色比③標(biāo)準(zhǔn)色階淺 解析 (1)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將NO氧化為NO，反應(yīng)的離子方程式為5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O。 (2)銅和稀硝酸反應(yīng)制得的NO中含有雜質(zhì)水蒸氣。 (3)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明制得的NO中混有NO2，故應(yīng)在裝置A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，以除去雜質(zhì)NO2。 (4)待測液顏色與③標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量是40 mgL－1 0.01 L＝40 mg＝0.04 g，故樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝40%。 (5)取5 mL待測液，然后加入維生素C，再加入1 mL M溶液，最后加入蒸餾水至總體積為10 mL，若紫紅色比③標(biāo)準(zhǔn)色階淺，說明NaNO2的含量低，則可以證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。 2．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，由該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑，玻璃的著色材料，合金材料的添加劑等。碲化銅渣是電解精煉銅時(shí)產(chǎn)生的一種礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲： 已知：TeO2的熔點(diǎn)為733 ℃，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。 回答下列問題： (1)Te與S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。 (2)“酸浸1”需加熱，加熱的目的是______________________，“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(寫化學(xué)式)。 (3)“水浸”后“濾液1”的顏色是________。 (4)“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的離子方程式是_____________________。 (5)“濾液2”加雙氧水的目的是__________________________________，“操作1”的名稱是____________________。 (6)“還原”制備碲粉的離子方程式為_______________________。 (7)從可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念來看，“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義是________________________________。 答案 (1)H2SO4>H2TeO4 (2)加快浸出速率 CuSO4、TeO2 (3)藍(lán)色(或淺藍(lán)色) (4)TeO2＋2OH－===TeO＋H2O (5)將Na2TeO3氧化為Na2TeO4 加熱濃縮(或濃縮) (6)TeO＋3SO＋2H＋===3SO＋Te↓＋H2O (7)“濾渣2”經(jīng)過酸浸可得到含CuSO4的濾液，并可達(dá)到回收Au、Ag的目的，符合可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念 解析 (1)S、Te同主族，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，故H2SO4的酸性比H2TeO4強(qiáng)。 (2)酸浸時(shí)加熱的目的是提高浸出速率，結(jié)合流程圖知，“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te＋2H2SO4＋2O22CuSO4＋TeO2＋2H2O，故其氧化產(chǎn)物為CuSO4、TeO2。 (3)“濾液1”的溶質(zhì)中含CuSO4，故“濾液1”的顏色為藍(lán)色。 (4)“濾渣1”中含有TeO2，TeO2溶解于NaOH溶液生成亞碲酸鹽，故反應(yīng)的離子方程式為TeO2＋2OH－===TeO＋H2O。 (5)“堿浸”后濾液2中的溶質(zhì)的主要成分是Na2TeO3，該物質(zhì)與Na2SO3類似，具有較強(qiáng)的還原性，加入雙氧水可將其氧化為Na2TeO4?！安僮?”的后續(xù)物質(zhì)為“Na2TeO4濃溶液”，故該操作為加熱濃縮。 (6)由流程圖可知，“還原”的反應(yīng)物為Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4，生成物有單質(zhì)Te，故發(fā)生的是酸性條件下Na2SO3還原Na2TeO4的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為TeO＋3SO＋2H＋===3SO＋Te↓＋H2O (7)分析流程圖并結(jié)合碲化銅渣中含Au、Ag等，知“濾渣2”經(jīng)酸浸后可得到含CuSO4的濾液，并可回收Au、Ag，符合可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念。 3．為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題： (1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。 ①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________________。 ②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 化學(xué)鍵 H—H N≡N N—H E/(kJ/mol) 436 946 391 反應(yīng)N2(g)＋H2(g) NH3(g)的活化能Ea＝254 kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g) N2(g)＋H2(g)的活化能Eb＝________ kJ/mol。 (2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)＋O2(g)2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表： 溫度 27 ℃ 2000 ℃ K 3.810－31 0.1 溫度為2000 ℃，某時(shí)刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)＝0.2 mol/L，c(O2)＝0.03 mol/L，c(NO)＝0.03 mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為________(填字母序號)。 A．v正>v逆 B．v正＝v逆 C．v正下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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