《精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第3課時 鹽類水解的應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第3課時 鹽類水解的應用（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 專題三第三單元鹽類的水解 第三課時鹽類的水解的應用 1．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是(　　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦在NH4Cl或AlCl

2、3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣 ⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部 2．25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是(　　) A．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡 B．兩溶液中存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)前者增大后者減小 3．25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3CO

3、ONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是(　　) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 4．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是(　　) A．水解平衡正向移動 B．水解平衡逆向移動 C．溶液中H＋濃度不變 D．Fe3＋的水解程度增大 5．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L

4、NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L 6．下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質固體的是(　　) A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 7．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是(　　) A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/

5、L的CH3COOH溶液等體積混合 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 8．25℃時，將0

6、.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： (1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ① ； ② ； ③ 。

7、(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)． (3)在這些粒子中，濃度為 0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。 (4) 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。 9．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.

8、7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題： ⑴第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？ ，理由是 。 有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋： ①加入NaClO后，溶液的pH變化是 。(填序號) A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小 ②你認為用NaClO作氧化

9、劑是否妥當？ ，理由是 。 ③現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 (有幾個選幾個填代號)。 A．KMnO4　 B．K2Cr2O7　 C．Cl2　 D．O2　 E．H2O2 ⑵除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。 A．NaOH　 B．氨水　 C．Cu2(OH)2CO3　 D．Na2CO3　

10、 E．CuO　 F．Cu (OH)2 10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示： 實驗編號 HA物質的量濃度(mol/L) NaOH物質的量濃度(mol/L) 混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 a 乙 c1 0.2 7 丙 0.2 0.1 7 丁 0.1 0.1 9 請回答下列問題： ⑴不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？

11、 。 ⑵不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？ (選填“是”或“否”)．混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 ⑶從丙組實驗結果分析，HA是 (選填“強”或“弱”)酸．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 ⑷丁組實驗所得混合溶液

12、中由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。 c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L c(OH－)－c(HA)＝ mol/L 1.解析：①Al3＋和Fe3＋水解產生Al(OH3)膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質．②加鹽酸可抑制FeCl3水解．③溶在鹽酸中可抑制Al3＋的水解．④NH和Zn2＋水解產生的H＋與銹反應．⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃．⑥Al3＋與HCO發(fā)生雙水解相互促進，產生大量泡沫．⑦NH和Al3＋水解

13、產生H＋與Mg反應．⑧NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會降低肥效，使NH3逸出．⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解． 答案：D 2.解析：Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯誤．兩溶液中都存在Na＋、HCO、CO、H＋、OH－，B符合題意．HCO水解性比CO弱，C錯誤．兩溶液中c(CO)均增大，D錯誤． 答案：B 3.解析：Cl－不影響NH水解，CH3COO－能促進NH水解，H＋能抑制NH水解，故D項正確． 答案：D 4.解析：增加Fe3＋濃度，水解平衡正向移動，達到平衡后溶液中H＋濃度增大，但Fe3＋的水解程度減小． 答案：A

14、 5.解析：兩溶液混合后，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa且濃度均為0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確，B、C錯誤；據原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol/L＋0.005 mol/L＝0.01 mol/L，D錯誤． 答案：A 6.解析：加熱蒸干AlCl3溶液時，促進了Al3＋的水解，生成了 Al(OH)3，灼燒后，Al(O

15、H)3分解，得到固體Al2O3， KHCO3與NH4HCO3受熱分解． 答案：C 7.解析：0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.1 mol/L醋酸等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉，但由于CH3COO－水解，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A項不正確；B項，反應中醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒，B項正確；C項，由電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C項正確；依據電荷守恒判斷，D項正確． 答案：A 8.解析：CH3COONa和HCl溶液反

16、應生成CH3COOH，生成的CH3COOH為弱電解質；在上述反應中CH3COONa溶液過量．解題要注意使用物料守恒． 答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?、贑H3COOHCH3COO－＋H＋ ③H2OH＋＋OH－　(2)7　(3)Na＋　Cl－ (4)CH3COOH　CH3COO－ 9.解析：⑴從題所提供信息知，當pH調整至9.6時，Cu2＋水解生成Cu(OH)2被除去，所以除去Fe2＋不能直接通過調整pH值，而Fe3＋在pH＝3.7時可以水解完全而除去，Cu2＋不水解，因此可將Fe2＋先氧化為Fe3＋，再調節(jié)pH. ⑵在加入氧化劑或調節(jié)pH時，不能引入新的雜

17、質． 答案：⑴不能　因Fe2＋沉淀時，Cu2＋也沉淀完全 ①A　②不妥當，引入了新雜質Na＋?、跜、D、E ⑵C、E、F 10.解析：⑴由于a的值不確定，則無法確定HA的強弱，當a＝7時說明二者生成的NaA為強酸強堿鹽，不水解，HA為強酸；若a＞7，NaA水解，則HA為弱酸． ⑵HA的強弱不確定，c1就不確定，但pH＝7，根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)． ⑶丙組反應后為等濃度的HA與NaA混合溶液，pH＝7說明HA的電離與NaA的水解相等，溶液呈中性，則HA為弱酸． ⑷由電荷守恒和物料守恒可推導出來．電荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋) 物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝ c(H＋)． 答案：⑴a＝7時，HA是強酸，a＞7時，HA是弱酸 ⑵否　C ⑶弱　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) ⑷10－5　(10－5－10－9)　10－9