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周測9 水溶液中的離子平衡
夯基提能卷⑨
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。
1．[2019河南洛陽質檢]能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( )
A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl固體
答案：A
解析：向水中通入SO2，SO2與水發(fā)生反應生成H2SO3，抑制水的電離，所得溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，A正確；將水加熱煮沸，促進水的電離，但水仍呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，B錯誤；向純水中投入一小塊金屬鈉，Na與水反應生成NaOH，抑制水的電離，所得溶液呈堿性，則有c(H＋)
c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
答案：D
解析：鹽酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈堿性，則pH最小的是鹽酸，A正確；鹽酸和氨水抑制水的電離，CH3COONa因發(fā)生水解而促進水的電離，故水的電離程度最大的是CH3COONa，B正確；等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，二者恰好完全反應生成NH4Cl，由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，C正確；等濃度、等體積的鹽酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反應生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不發(fā)生水解，則有c(Na＋)＝c(Cl－)，D錯誤。
4．[2019長郡中學選拔考試]25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.7510－5，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.7510－5，現(xiàn)在25 ℃時向10 mL濃度均為0.1 molL－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A．A點到B點，溶液的導電性逐漸減小
B．整個過程中，C點處水的電離程度最大
C．pH ＝7時對應的點應在C點和D點之間，此時溶液中存在：c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．D點處：c(NH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
答案：C
解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應，則A點到B點，隨著氨水加入，離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，故溶液導電性逐漸減小，A項正確；C點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應，此時水的電離程度最大，B項正確；C點溶液為等物質的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D點溶液為等物質的量濃度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，故在C點和D點之間某處存在溶液pH＝7時對應的點，根據(jù)電荷守恒可知，該點溶液中存在：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NH)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C項錯誤；由上述分析可知，D點處溶液中c(NH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。
5．向濃度均為0.010 molL－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL－1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)＝1.7710－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2110－12，Ksp(AgBr)＝5.3510－13，Ag2CrO4為磚紅色]，下列敘述正確的是( )
A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol
B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示劑
C．生成沉淀的先后順序是AgBr>Ag2CrO4>AgCl
D．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl－) ：c(Br－)＝177：535
答案：B
解析：原溶液中c(Na＋)＝0.040 molL－1，但溶液體積未知，故無法知道n(Na＋)的量，A錯誤；析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝(1.7710－10)/0.01＝1.7710－8molL－1，AgBr溶液中c(Ag＋)＝Ksp(AgBr)/c(Cl－)＝(5.3510－13)/0.01 molL－1＝5.3510－11 molL－1，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)]＝[(1.2110－12)/0.01 molL－1]＝1.110－5 molL－1，c(Ag＋)越小，則越先生成沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示劑，故B正確、C錯誤；出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl－) ：c(Br－)＝1 770：5.35，D錯誤。
6．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6
B．曲線N表示pH與lg的變化關系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案：D
解析：H2X的電離方程式為H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。當＝＝1時，即橫坐標為0.0時，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因為Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pHc(OH－)，C項正確；電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假設c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(見C項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C．20 ℃時，BaCO3的Ksp＝2.510－10
D．曲線BC段內(nèi)，c(CO)c(SO)＝25
答案：D
解析：由圖可知，當c(CO)＝0時，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.010－5molL－1，則Ksp(BaSO4)＝c(SO)c(Ba2＋)＝1.010－51.010－5＝1.010－10；當c(CO)≥2.510－4 molL－1時，開始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2＋)逐漸減小，則有Ksp(BaCO3)＝c(CO)c(Ba2＋)＝1.010－52.510－4＝2.510－9，故20 ℃時，Ksp(BaSO4)”“＝”或“<”)。
(2)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。
(3)將0.2 molL－1HA溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 molL－1。
(4)常溫時，取0.1 molL－1HX溶液與0.1 molL－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。
①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1 molL－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。
②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
答案：
(1)> (2)< (3)①c(A－)，則有c(H＋)7。
9．(14分)[2019陜西咸陽模擬]Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
(1)寫出酸H2A的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(2)實驗測得NaHA溶液的pH>7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(3)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。
(4)25℃時，Ksp(AgCl)＝1.810－10。在1 L 0.1 molL－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 molL－1AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)＝________ molL－1(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
答案：
Ⅰ.(1)H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
(2)HA－的水解程度大于其電離程度
Ⅱ.(3)③ I－ (4)3.610－9
解析：
Ⅰ.(1)水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A，說明H2A為二元弱酸，H2A在水溶液中發(fā)生分步電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－。
(2)NaHA溶液中存在HA－的電離平衡(HA－H＋＋A2－)和水解平衡(HA－＋H2OH2A＋OH－)，實驗測得NaHA溶液的pH>7，說明HA－的水解程度大于其電離程度。
Ⅱ.(3)相同濃度的一元酸，其酸性越強，電離程度越大，溶液中c(H＋)越大，溶液的pH越??；由圖可知，相同濃度的三種酸的pH：①>②>③，則酸性強弱：①<②<③，故酸性最強的是③。－lg c(X－)越大，則c(X－)越小，由圖可知，－lg c(X－)的大?。篒－>Br－>Cl－，則沉淀完全時c(X－)的大?。篶(I－)110－7 molL－1，C錯誤；向純水中加入少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，水的電離平衡逆向移動，D錯誤。
2．將標準狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL－1的NaOH溶液中，下列說法正確的是( )
A．c(HCO)略大于c(CO)
B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na＋)等于c(CO)與c(HCO)之和
D．c(HCO)略小于c(CO)
答案：A
解析：0.1 mol CO2與0.15 mol NaOH反應生成的Na2CO3和NaHCO3各為0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO強，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。
3．某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)。其中正確的是( )
①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
②1 L 0.50 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－l NH4Cl溶液含NH物質的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有Cl－、I－、AlO、CO、NO、SiO中的若干種，當加入過量的鹽酸時產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO
④pH＝4、濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝[2(10－4－10－10)] molL－1
A．①② B．②④
C．②③ D．①③
答案：B
解析：①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個單位，①錯誤；②銨根離子濃度越大，銨根離子水解程度越小，則1 L 0.50 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl溶液含NH物質的量前者大，②正確；③在某鈉鹽溶液中含有Cl－、I－、AlO、CO、NO、SiO中的若干種，當加入過量的鹽酸時產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，這說明一定含有硝酸根離子和碘離子，在酸性溶液中硝酸根離子氧化碘離子生成碘，同時有NO生成，原溶液中不一定有CO，③錯誤；④pH＝4、濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根據(jù)物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)和電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝[2(104－10－10)] molL－1，④正確，選B。
4．常溫下，用0.1 molL－1 HCl溶液滴定10.00 mL濃度為0.1 molL－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．當V＝5時：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) ＝c(Cl－)
C．當V＝10時：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D．當V＝a時：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案：D
解析：當V＝0時，溶液為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)，聯(lián)立可得：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，A錯誤；當V＝5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)，B錯誤；當V＝10時，反應恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液，HCO的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，則c(H2CO3)>c(CO)，C錯誤；D.V＝a時，pH＝7，溶液為中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－) ＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(HCO)，聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，所以c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，D正確。
5．[2019福建永安一中等三校聯(lián)考]T ℃時，濃度均為0.1 molL－1的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1：2混合。已知T ℃時Mg(OH)2的Ksp＝4.010－12，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝8.010－38。下列說法正確的是( )
A．混合前，氨水溶液中c(NH)：c(OH－)＝1：1
B．混合后c(NH)：c(Cl－)＝1：1
C．混合后c(Mg2＋)c(OH－)＝4.010－12
D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色
答案：D
解析：混合前，氨水中NH3H2O電離產(chǎn)生NH和OH－，H2O電離產(chǎn)生OH－和H＋，則有c(NH)：c(OH－)<1：1，A錯誤；濃度均為0.1 molL－1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1：2混合，二者恰好完全反應生成Mg(OH)2和NH4Cl，由于NH發(fā)生水解反應，則溶液中c(NH)：c(Cl－)<1：1，B錯誤；溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，存在c(Mg2＋)c2(OH－)＝Ksp＝4.010－12，C錯誤；由于Fe(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，則Fe(OH)3的溶解度遠小于Mg(OH)2，向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2轉變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，D正確。
6．在25 ℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B．25 ℃時，Ksp(CuS)約為110－35
C．向100 mL濃度均為10－5 molL－1的Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 molL－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D．向Cu2＋濃度為10－5molL－1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出
答案：A
解析：硫化鈉溶液中的物料守恒式為2c(S2－)＋ 2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，A錯誤；在25 ℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)＝10－2510－10＝10－35，B正確；依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，C正確；由于在25 ℃時，Ksp(CuS)pc(HC2O)，所以c(HC2O)＞c(C2O)，B錯誤；根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)在a點和b點一定相等，C正確；常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為，只要溫度不變，比值便不變，D錯誤。
二、非選擇題：共43分。
8．(14分)[2019山西孝義模擬]常溫下，濃度均為0.1 molL－1的六種溶液的pH如下表所示：
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
請回答下列問題：
(1)上述六種溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是________(填離子符號)。
(2)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。
(3)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是
________________________________________________________________________、
________(每空填寫一種物質)。
(4)依據(jù)復分解反應的規(guī)律，判斷下列反應不能進行的是________。
A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaCN===Na2CO3＋2HCN
(5)將CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________，
原因為
________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)。
答案：
(1)CO (2)Na2SO4
(3)NaHCO3 NaClO或CH3COONa (4)C
(5)溶液變渾濁 CO2＋H2O＋CO＋2Na＋===2NaHCO3↓
解析：(1)等濃度的鹽溶液的pH越大，則陰離子的水解程度越大，對應酸的酸性越弱。濃度均為0.1 molL－1的六種溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4，則陰離子的水解程度：CO>CN－>ClO－>HCO>CH3COO－>SO，故酸性強弱：HCOc(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)
解析：
Ⅰ.(1)工業(yè)合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應的ΔH<0，降低反應溫度，化學反應速率減小，平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，A錯誤；壓縮反應混合物，混合物的濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，B正確；充入N2，反應速率加快，平衡正向移動，但NH3的體積分數(shù)減小，C錯誤；液化分離NH3，平衡正向移動，但反應速率減小，D錯誤。
(2)①未滴加鹽酸時，0.2 molL－1氨水中N元素主要以NH3H2O的形式存在，NH的濃度較小，故圖中A表示NH3H2O的濃度變化曲線，B表示NH的濃度變化曲線。②由圖可知，溶液中NH和NH3H2O的物質的量分數(shù)均為50%時，溶液的pH＝9.26，此時溶液中c(NH)＝c(NH3H2O)，c(OH－)＝10－4.74 molL－1。氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，則電離平衡常數(shù)Kb＝＝c(OH－)＝10－4.74 molL－1。③當加入鹽酸體積為50 mL時，所得溶液為等濃度的氨水和NH4Cl的混合液，溶液的pH＝9.00，根據(jù)電荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；根據(jù)物料守恒可得2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)，綜合上述兩式可得c(NH)－c(NH3H2O)＝2c(OH－)－2c(H＋)＝(210－5－210－9) molL－1。
Ⅱ.(3)液氨中存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，據(jù)此推知液氨的電離方程式為NH3＋NH3NH＋NH。
(4)類比Na2CO3在水中的第一級水解(CO＋H2OHCO＋OH－)，推知Na2CO3溶于液氨后第一級氨解的離子方程式為CO＋2NH3NH＋NH4CO。
(5)類比Na2CO3溶液中各離子的濃度關系：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，可寫出Na2CO3的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na＋)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)。
10．(15分)[2019山東濰坊模擬]三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請回答下列問題：
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關系為
________________________________________________________________________。
(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
則表示lg的是曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞磷酸(H3PO3)的Kal＝________，反應HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常數(shù)值是________。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2＋)＝510－6 molL－1，則溶液中c(PO)＝________molL－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝210－29)
答案：(1)PCl3＋Cl2＋H2OPOCl3＋2HCl
(2)c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋)
(3)Ⅰ 10－1.4 10－7.5
(4)410－7
解析：
(1)POCl3可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，結合得失電子守恒和質量守恒可寫出化學方程式：PCl3＋Cl2＋H2OPOCl3＋2HCl。
(2)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3是亞磷酸的正鹽，HPO分步發(fā)生水解反應：HPO＋H2OH2PO＋OH－、H2PO＋H2OH3PO3＋OH－，考慮鹽類水解的程度較小，且Na2HPO3溶液呈堿性，各離子濃度的大小關系為c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋)。
(3)H3PO3中Ka1＝，Ka2＝，Ka1>Ka2，c(H＋)相同時，>，即lg>lg，則曲線Ⅰ表示lg，曲線Ⅱ表示lg。由圖可知，lg＝1時，pH＝2.4，則有＝10時，溶液中c(H＋)＝10－2.4 molL－1。亞磷酸(H3PO3)的Ka1＝＝1010－2.4＝10－1.4。圖中l(wèi)g＝－1時，pH＝5.5即＝0.1時，c(H＋)＝10－5.5 molL－1。反應HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常數(shù)K＝＝1010－14＋5.5＝10－7.5。
(4)Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)Ksp[Ca3(PO4)2]＝c3(Ca2＋)c2(PO)，廢水中c(Ca2＋)＝510－6 molL－1，則有210－29＝(510－6)3c2(PO)，解得c(PO)＝410－7 molL－1。
2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 周測9 水溶液中的離子平衡（含解析）.doc
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