《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 4含解析（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物（4） 1、將15.6g 和5.4g Al同時(shí)投入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體。假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)過程中所得氣體的體積為7.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) B.最終得到的溶液為NaCl溶液 C.最終得到7.8g沉淀 D.最終得到的溶液中 2、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)

2、量比原合金的質(zhì)量增加5.1g.則下列敘述中不正確的是(? ?) A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V≥100mL B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24L C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6g D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol 3、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是(?? ) ①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量C

3、O2 A. ①③④⑤? ????B. 只有①④ ?????C. 只有③④⑤? ????D. 只有②③ 4、在200mL含、、、、等離子的溶液中,逐滴加入5的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( ) A.原溶液中 B.原溶液中pH=2 C.與的差值為0.01mol D.原溶液中 5、用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下,則下列結(jié)論中不正確的是(?? ) 100mL 鹽酸 100mL 鹽酸 100mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 15.7g

4、 27.6g V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24L 3.36L 3.36L A.鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L B.混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1:1 C.加入9.2g混合物時(shí)消耗HCl 0.1mol D.15.7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余 6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的、、、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( ) A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：+4H+=Al3++2H2O B．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol C．原混合溶液中的 與的物質(zhì)的量之比

5、為1:2 D．V1∶V2=1∶4 7、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯(cuò)誤的是(?? ) A.實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查,滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B.必須在裝置②、③間添加吸收HCl氣體的裝置 C.裝置④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③與Ba(OH)2溶液反應(yīng) D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中 8、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng): 下列說法正確的是( ) A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式: C.溶液中陰離子種類不同

6、是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)濃度均為0.2的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈 9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(??? ) ① ② ③飽和? ④ ⑤ A.①③⑤?????B.②③④?????C.②④⑤?????D.①④⑤ 10、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng).下列說法中不正確的是(?? ) A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物 B.A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

7、 C.如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為鹽酸 D.A、B、C中有一種金屬且為A 11、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱,曾用于鋼軌焊接。完成下列填空: 1.氧元素在元素周期表中的位置為__________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________ 2.鋁鹽常用作凈水劑,用文字和化學(xué)用語進(jìn)行解釋__________ 3.氧的非金屬性強(qiáng)于氮,用元素周期律知識分析原因__________ 4.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________ 5.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈__________性(選填“酸”、“堿”或“中”),比較溶

8、液中離子濃度大小c(NH4+)__________c(Al3+)(選填“>”、“<”或“=”)。 12、某小組探究和的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下: Ⅰ.分別向盛有0.5固體、0.5固體的燒杯中加入10水(20℃),攪拌,測量溫度為; Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為; Ⅲ.分別加入10密度約為1.120%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度。 得到表1的數(shù)據(jù): 附表:溶解度表 回答下列問題: 1. 溶于水顯堿性,其原因是__________(用離子方程式表示)。 2.根據(jù)附表判斷:步驟Ⅰ中固體分別是全部溶解還是部分溶解__________。 3.分析表1的數(shù)據(jù)得出: 固體溶于水_

9、_________,固體溶于水__________(填“放熱”或“吸熱”)。 4.甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出: 和與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向盛有10水(20℃)的燒杯中加入10__________,攪拌,測量溫度為22.2℃。 5.結(jié)合上述探究,下列說法正確的是__________。 A. 與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.不能用稀鹽酸鑒別和固體 C. 、固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān) 6.丙同學(xué)為測定一份和混合固體中的純度,稱取混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),稱其質(zhì)量為,則原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

10、 13、鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。 1. 是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于易吸收環(huán)境中的水分,需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示: ①加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。 ②操作為????????????,操作為????????????。 ③待測液中, ? ? ????? ? (用、表示)。 2. 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉()分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體陶瓷(可傳導(dǎo))為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:? ? ? ①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在范圍內(nèi)????????????(填字母序號)。

11、 物質(zhì) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 熔點(diǎn)/℃ 97.8 115 2050 沸點(diǎn)/℃ 892 444.6 2980 A .100℃以下 B .100℃~ 300℃ C. 300℃~ 350℃ D. 350℃~ 2050℃ ②放電時(shí),電極為????????????極。 ③放電時(shí),內(nèi)電路中的移動(dòng)方向?yàn)????????????。(填“從到”或“從到”) ④充電時(shí),總反應(yīng)為,則陽極的電極反應(yīng)式為????????????????。 答案以

12、及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：由題意可知，，，將、Al同時(shí)投入水中，則 反應(yīng)過程中生成氣體的物質(zhì)的量為，體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成的物質(zhì)的量為0.2mol。向反應(yīng)后的溶液中通入0.3molHCl氣體，則 綜上分析，最終得到的溶液為NaCl、的混合溶液，且，生成沉淀的質(zhì)量為，故C項(xiàng)正確。 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵很容

13、易被氧化為氫氧化鐵(紅褐色);明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀,因氫氧化鋁具有兩性,能溶于氫氧化鈉溶液;少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀,反應(yīng)離子方程式為;飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w將析出碳酸氫鈉晶體,原因是(1)相同條件下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉;(2)水參加了反應(yīng),溶劑質(zhì)量減少。反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 4答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)陽離子離子結(jié)合的能力可知,氫氧化

14、鈉首先中和的是氫離子,則消耗氫氧化鈉是4mL,然后與金屬陽離子反應(yīng)生成白色沉淀,最后與反應(yīng),消耗氫氧化鈉是3mL。根據(jù)圖像可知,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是2mL,則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是6mL,所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是20mL,因此、、、的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.01mol、0.015mol、0.02mol,所以氯離子的物質(zhì)的量是,濃度是0.825mol/L,氫離子濃度是0.1mol/L,所以pH=1,因此正確的答案選C。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B

15、 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析：②中與只能生成,錯(cuò);④中溶液在加熱時(shí), 水解生成,進(jìn)而分解生成,得不到無水,錯(cuò)。 10答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系及題意可知A是Mg、Al、Zn等比較活潑的金屬（不包括Fe），B是Cl2，C是H2；D是金屬氯化物MgCl2、AlCl3、ZnCl2等；E是HCl。A．由于A、B、C中三種物質(zhì)中含有的元素不含氧元素，因此三種物質(zhì)中的元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別不可能是氧化物，錯(cuò)誤；B．A、B、C中三種元素中沒有氧元素，因此形成

16、的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿，正確；C．如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸，正確；D．A、B、C中只有金屬是是固體物質(zhì)，因此有一種金屬且為A，正確。 考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷及正誤判斷的知識。 11答案及解析： 答案：1.第二周期第ⅥA族,?? 2.Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物使之凝聚達(dá)到凈水目的,Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 3.同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 4.Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O 5.酸; > 解析： 12答案及解析： 答案：1. 2.Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解 3.放熱; 吸熱; 4.10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸(20℃) 5.AC; 6. 解析： 13答案及解析： 答案：1.①;②過濾洗滌;灼燒(或加熱)冷卻;③ 2.①;②負(fù);③從到;④. 解析：