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化學反應中的能量變化 知識目標 了解放熱反應和吸熱反應的概念以及吸熱 放熱反應過程中物質(zhì)能量的變化 簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法 能力目標 培養(yǎng)學生從能量互變觀點分析化學反應的思維習慣 情感目標 培養(yǎng)學生關(guān)注社會 重視節(jié)能 加強環(huán)保的意識 第三節(jié)化學反應中的能量變化 一 化學反應中的能量變化 實驗1 3 實驗1 4 1 化學反應常常伴隨有能量 熱能 光能 電能等 變化 通常表現(xiàn)為熱量變化 2 化學上把放出熱量的化學反應叫做放熱反應 3 化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應 4 常見的放熱反應 燃料燃燒 酸堿中和反應 金屬在溶液中進行的置換反應等 常見的吸熱反應 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應 灼熱的碳與CO2的反應等 反應物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應物的總能量低 放熱反應 吸熱反應 反應物的總能量 生成物總能量 放出熱量 生成物的總能量 反應物總能量 吸收熱量 化學反應過程 可看成能量的 貯存 或 釋放 過程 一 化學反應中的能量變化 二 燃料的充分燃燒 一 化石燃料 煤 石油 天然氣 目前的主要能源 三 充分燃燒的條件 通入充足且適量的空氣 足夠大的接觸面積 二 燃料的燃燒情況 空氣過量時 會帶走部分熱量 甚至使燃燒熄滅 空氣不足時 會導致產(chǎn)熱量少 浪費資源 產(chǎn)生CO 煙塵等污染空氣 危害人體 四 提高燃料利用率 通入充足且適量的空氣 將固體燃料粉碎或霧化后使用 如將煤炭氣化和液化 既防止污染 又提高燃燒效率 C s H2O CO g H2 g 五 酸雨問題 化石燃料燃燒 SO2 H2SO3或SO3 H2SO4 二 燃料的充分燃燒 六 能源開發(fā) 電能 太陽能 核能 氫能 生物能 氫能開發(fā)設想 H2O 光解 H2 O2 H2O 熱能 燃燒 應用舉例 例一 下列說法正確的是 A 需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應木炭燃燒需要加熱 但它是放熱反應B 放熱的反應在常溫下一定易進行木炭燃燒是放熱反應 但它需要加熱才能進行C 反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定的放熱反應中 反應熱 反應物的總能量 生成物的總能量吸熱反應中 反應熱 生成物的總能量 反應物的總能量D 吸熱反應必須加熱才能進行Ba OH 2 8H2O與NH4Cl在常溫下發(fā)生吸熱反應 C 例二 12g石墨與O2反應生成CO2放出393 51KJ熱量 12g金剛石與O2反應生成CO2放出395 41KJ熱量 試比較 石墨與金剛石哪個穩(wěn)定 分析 比較相同狀態(tài) 相同數(shù)量的金剛石和石墨 與O2完全反應 生成相同狀態(tài) 相同數(shù)量的CO2 金剛石釋放出的熱量更多 說明金剛石具有的總能量更高 故金剛石更不穩(wěn)定 應用舉例 例三 同溫 同壓下 下列反應放出熱量Q1 Q2的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g Q1 2H2 g O2 g 2H2O l Q2 反應物和生成物的狀態(tài) 數(shù)量都相同 但氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)還要放出一定數(shù)量的熱量 Q2 Q1 應用舉例 B 2H2 g 2Cl2 g 4HCl g Q1 H2 g Cl2 g 2HCl g Q2 反應物和生成物的狀態(tài)相同 但前者是后者的2倍 前者放出的熱量應是后者的2倍 Q1 Q2 C 2C s O2 g 2CO g Q1 2C s 2O2 g 2CO2 g Q2 反應物C的狀態(tài) 數(shù)量都相同 但2CO與O2燃燒還要放出一定數(shù)量的熱量 Q2 Q1 B 補充作業(yè) 1 既屬于氧化還原反應 又是吸熱反應的是 A 鋁片與稀鹽酸的反應 B Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應 C 灼熱的碳與CO2的反應D 甲烷在氧氣中的燃燒反應2 下列燃料中 不屬于化石燃料的是 A 煤B 石油C 天然氣D 水煤氣3 酸雨危害可包括 對人體的直接危害 引起肺部疾病而使人致死 引起河流 湖泊的水體酸化 嚴重影響水生動植物的生長 破壞土壤 植被 森林 腐蝕金屬 油漆 皮革 紡織品及建筑材料等 滲入地下 可能引起地下水酸化 A B C D C D C 再見