《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 [基礎(chǔ)達標] 1．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中不正確的是(　　) A．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的弱 B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強 C．X的非金屬性比Y的強 D．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 解析：選C。同周期非金屬元素，原子半徑X>Y，則原子序數(shù)XY，B正確。 2．原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯誤的是(　　) A．最外層電子數(shù)逐漸增多 B．原

2、子半徑逐漸增大 C．最高正價數(shù)值逐漸增大 D．從硅到氯最低負價從－4→－1 解析：選B。原子序數(shù)從11→17，原子半徑逐漸減小。 3．下列說法正確的是(　　) A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2－半徑比F－的小 C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D．P和As屬于ⅤA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析：選C。A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)2－的半徑大于F－的半徑；C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子

3、失電子的能力逐漸增強，即失電子的能力：Cs>Na；D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，即酸性：H3PO4>H3AsO4。 4．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是(　　) ①氯原子最外層有7個電子，而硫原子最外層有6個電子 ②HCl的溶解度比H2S大?、跦Cl比H2S穩(wěn)定?、蹸l2能與H2S反應生成S　⑤HClO的氧化性比H2SO4強?、轍ClO4的酸性比H2SO4強　⑦Cl2能與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS A．②⑤ B．①③④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D．①②③④⑤ 解析：選C。①對同周期元素來說，最外層電子數(shù)越多，

4、原子半徑越小，元素原子的得電子能力越強，元素的非金屬性越強；②溶解度的大小不能做為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金屬性比Cl弱；③比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HCl比H2S穩(wěn)定，能說明Cl的非金屬性比S強；④Cl2＋H2S===S↓＋2HCl屬置換反應，非金屬性強的Cl元素的單質(zhì)可將非金屬性弱的S元素置換出來；⑤HClO的氧化性強于H2SO4不能說明元素非金屬性的強弱，應比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，故⑥可以說明Cl的非金屬性比S強；⑦與變價金屬反應，如果產(chǎn)物中金屬元素化合價較高，說明氧化劑得電子能力強，元素的非金屬性強，故⑦也能說明Cl元素非金屬性

5、比S強。 5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是(　　) A．單質(zhì)還原性：K>Na>Mg>Al B．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>S>P4 C．含氧酸酸性：H2CO3H2S>PH3>SiH4。 6．下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是(　　) A．金屬間發(fā)生的置換反應 B．1 mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少 C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣

6、的難易 解析：選B。金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少，不能用于判斷金屬性強弱。例如：與酸反應時，1 mol Al失電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比Mg弱；1 mol Na失電子比1 mol Ca少，但Na的金屬性比Ca強。 7．X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為(　　) A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y 解析：選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是，故原子序數(shù)X>Z>Y。 8．A

7、、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則： (1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(寫元素符號)。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)A、C、D原子半徑由大到小順序是________(用元素符號表示)。 (4)C的低價氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不退色，原因是_________________

8、_________(用化學方程式表示)。 (5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________(用化學式表示)。 解析：A、B、C、D為短周期元素，分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個電子、最外層有4個電子，B為碳。A、C原子核外次外層均有8個電子，最外層電子數(shù)分別是1、6，則A、C分別是鈉和硫。D原子核外有7個電子，元素最高價氧化物對應水化物是酸性最強的含氧酸，則D是氯。 答案：(1)Na　C　S　Cl　(2) 　(3)Na>S>Cl　(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　(5)HCl>H2S [能力提升] 9．甲、乙兩種

9、非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④ 解析：選C。非金屬性越強，越容易與H2化合，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，所以①③正確；非金屬性強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，②正確。 10．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E

10、是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為(　　) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 解析：選C。由題意知，最高價氧化物對應水化物的堿性B>A，A、B為金屬元素，則原子序數(shù)BD，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)D

11、離子的還原性強 C．X的失電子能力比Y的弱 D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 解析：選B。根據(jù)題干條件判斷X、Y在元素周期表中的相對位置為；再根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷只有B項正確。 12．下列能判斷元素甲的金屬性一定比乙強的有(　　) ①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應并置換出乙　②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙?、芗?、乙兩元素的最高價氧化物對應水化物的堿性甲大于乙　⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應生成陽離子時，甲失去的電子數(shù)比乙多 A．全部可以 B．② C．②⑤ D．①③④ 解析：選D。①相

12、對活潑的金屬能將相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；②同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬性越強；③同周期元素，原子序數(shù)越小，金屬性越強；④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；⑤相同條件下與同種氧化劑反應，越易失去電子，元素金屬性越強，但與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)。 13．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和；B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2；C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少 `1。 根據(jù)上述內(nèi)

13、容判斷： (1)A____________(填元素符號，下同)，B___________，C____________，D____________。 (2)B元素位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應水化物是一種________酸。 (3)在C與D的單質(zhì)中，與水反應較劇烈的是________(寫物質(zhì)名稱)，它與水反應的離子方程式是____________________________。 解析：A元素的原子最外層(第二層)已達到飽和，A為Ne；由此可推出B元素原子有三個電子層，最外層有4個電子，B為Si；C2＋與Ne原子

14、電子層結(jié)構(gòu)相同，C為Mg；D元素與Mg同周期，原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少1，D為Na。 答案：(1)Ne　Si　Mg　Na　(2)3　ⅣA　SiO2　弱　(3)鈉　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 14．(1)在下面的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為________。 a．A　　　　b．B　　　　c．C　　　　d．D (2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 ②甲、乙兩元素相比較

15、，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是________。 a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應 c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 解析：(1)在元素周期表的分區(qū)中只有副族及Ⅷ族的元素全部為金屬。(2)可與冷的濃H2SO4作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁。由題意知乙元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即乙為鎂元素。鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側(cè)，鎂的金屬性比鋁強，從兩者與H2O或酸反應的難易即可證明鎂的金屬

16、性比鋁強。 答案：(1)b　(2)①如圖所示： ②鎂　bc 15．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗。 (1)裝置A制取的物質(zhì)是________，反應方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置B的作用是_________

17、_______；裝置C中的現(xiàn)象是____________，反應離子方程式是________________________________________________________________________， 由此說明非金屬性強弱是________。 (3)D中盛裝溶液是________，作用是______________，反應的離子方程式是______________________。 解析：此實驗為證明Cl和S的非金屬性強弱，且C中盛有Na2S溶液，則可知A裝置用來制備Cl2。B裝置可除去Cl2中混有的HCl氣體。Cl2與Na2S反應生成淡黃色固體S，離子方程式為Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必須進行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。 答案：(1)Cl2　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl　有淡黃色沉淀生成　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓　Cl>S (3)NaOH溶液　吸收多余Cl2，防止空氣污染 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O