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課題：氨 銨鹽 班級: 姓名: 小組: 評價: 【學習目標】 1、能說出氨的物理性質(zhì) 2、能熟練準確說出氨的化學性質(zhì)及氨的實驗室制法3、學會運用銨鹽的化學性質(zhì)，認識銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用 4、會運用并解釋銨根離子的檢驗方法及原理 【重點難點】 氨的化學性質(zhì)及氨的實驗室制法 【導學流程】 一、基礎(chǔ)感知 (一)氨的合成 1. 元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。 2. 是氮最豐富的來源。將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 叫做氮的固定。 3.工業(yè)上用 和 合成氨，化學方程式為： 　　　 。 二．氨的制備及性質(zhì)： 1.氨的實驗室制法 （1）原理： 藥品 方程式 思考1：為什么不在相應(yīng)的溶液中進行？_________________________ 思考2：能否用離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示該反應(yīng)過程？ （2）發(fā)生裝置；與制 相同。 畫出實驗室制氨氣的裝置圖 （夾持裝置可略去） （3）凈化裝置：主要雜質(zhì)為 ，選用試劑為 性干燥劑（如： ），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、濃磷酸），也不用CaCl2。 （4）收集裝置：只能用______法收集。裝置在中收集NH3的試管口放置的棉花作用是 （5）如何檢驗氨氣已經(jīng)集滿：1、 2、 （6）其他快速制取氨氣的方法 。 2. 【演示實驗1】在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象 現(xiàn)象：____________________________________________________________ 分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因入可能得出的結(jié)論： _____________________________ ______________________________________________________________________ （三）氨的物理性質(zhì)：氨是 色， 　　 氣味的氣體，密度比空氣 　 ，易液化， 液氨可作致冷劑。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解　　 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。 液氨和氨水比較 　　　　 液氨 氨水 物質(zhì)所屬類別 所含粒子 （四）氨的化學性質(zhì)： （1）與水反應(yīng) ①氨水顯 性，原因（用化學方程式表示）： 思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，現(xiàn)象： NH3是中學化學唯一能使?jié)駶櫟? 石蕊試紙變 的氣體！ ②氨水中所具有的微粒： （2）與酸的反應(yīng)： 實驗步驟 用兩根玻璃棒分別在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。 實驗現(xiàn)象 當兩根玻璃棒靠近時，產(chǎn)生大量 　　　 。 實驗結(jié)論 中揮發(fā)出來的 與 中揮發(fā)出來的 ，化合生成 　 小顆粒?；瘜W方程式： 。 思考：改為硝酸呢？ 方程式： 改為硫酸呢？ 方程式： （3）與O2：氨的催化氧化原理： （五）銨鹽的性質(zhì)：（三大性質(zhì)） 1、銨鹽都是 晶體，都 溶于水。 2、銨鹽的不穩(wěn)定性，受熱易分解。 例如：NH4HCO3△ 　　　　　　　　　　 NH4Cl△ 　　　　　　 注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會分解出氨氣！ 如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解時可能發(fā)生氧化還原還應(yīng)，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受熱或撞擊時會發(fā)生爆炸： 2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用時的安全。 3、銨鹽都能與堿反應(yīng) 4、銨根離子的檢驗： 原理 （1）試劑及方法： （2）現(xiàn)象： 問題記錄