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選擇套題滿分練16 1．下列各項中，對所描述內容的相關分析不正確的是(　　) 選項 描述 分析 A “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁” 其中涉及了萃取過程 B 煉丹家制硫酸時用“煉石膽(膽礬)取精華法” 其中利用了分解反應 C 古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢 堿劑不可能為燒堿 D “古劍有沈盧……以劑鋼為刃” 劑鋼的成分為純鐵 答案　D 解析　青蒿用水浸泡，絞取青蒿汁，利用了萃取原理，A正確；煉丹家制硫酸，煉石膽(膽礬)時，膽礬分解生成SO3，其為分解反應，B正確；燒堿溶解放熱且具有腐蝕性，因此該堿劑不可能是燒堿，C正確；以劑鋼為刃，說明劑鋼的硬度較大，故劑鋼為鐵和碳的合金，不是純鐵，D錯誤。 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L H2O2含有的共價鍵數為0.3NA B．1 mol NH所含質子數為11NA C．2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數為2NA D．NO2與足量H2O反應產生1.12 L NO，反應中轉移電子數為0.1NA 答案　B 解析　選項A中H2O2為液體，A錯誤。選項B中1個銨根離子中含有11個質子，故1 mol NH所含質子數為11NA，故B正確。選項C中涉及的反應為可逆反應，生成的SO3分子數應小于2NA，C錯誤。選項D中1.12 L NO未指明是在標準狀況下，D錯誤。 3．已知有機物A、B之間存在轉化關系：A(C6H12O2)＋H2OB＋HCOOH(已配平)。則符合該反應條件的有機物B有(不含立體異構)(　　) A．6種 B．7種 C．8種 D．9種 答案　C 解析　根據信息推斷A(C6H12O2)為酯類，水解生成的B為醇類，結合原子守恒可知B的分子式為C5H11OH。C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C三種同分異構體，根據等效氫的概念分析分別含有3種、4種、1種氫原子，故—C5H11有8種結構，有機物B有8種結構，選C。 4．下列有關物質分離或提純的方法正確的是(　　) 選項 待提純物質 雜質 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入鐵粉和溴，過濾 B 氯化鈉 硝酸鉀 配制熱飽和溶液，冷卻結晶 C 乙烷 乙烯 通入溴水中 D 乙酸乙酯 乙酸 加入飽和氫氧化鈉溶液，分液 答案　C 解析　乙烯能與Br2發(fā)生加成反應，而乙烷不能，C正確。苯能與溴反應，但加入溴的量不易控制，A錯誤；除去氯化鈉中的硝酸鉀，應該先加熱蒸發(fā)濃縮，然后趁熱過濾，B錯誤；乙酸和乙酸乙酯均能與NaOH反應，D錯誤。 5．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑依X、Z、Y、W的順序增大。已知Y的單質是空氣中含量最高的成分，Z是地殼中含量最高的元素，W的原子半徑在同周期中最小(稀有氣體除外)。下列說法正確的是(　　) A．X、Y分別與Z按原子個數比2∶1形成的化合物都是弱電解質 B．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都具有強氧化性 C．XWZ4的酸性強于XYZ3，所以W的非金屬性比Y強 D．由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都抑制水的電離 答案　C 解析　由題意可知，X、Y、Z、W依次是H、N、O、Cl。H2O是弱電解質，N2O屬于非電解質，A錯誤；H2O、NH3、NH4Cl等不具有強氧化性，B錯誤；NH4NO3等水解促進水的電離，故D錯誤。 6．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖。該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y。下列說法正確的是(　　) A．若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液，則不可能產生電流 B．電子從石墨Ⅱ電極流向石墨Ⅰ電極 C．石墨Ⅰ電極的電極反應式為NO2＋NO－e－===N2O5 D．NO2只有還原性沒有氧化性 答案　C 解析　NO2能與NaOH和O2發(fā)生氧化還原反應，反應過程中有電子轉移，故可產生電流，A錯誤；根據電池工作示意圖，石墨Ⅱ電極上O2得電子發(fā)生還原反應，為電池正極，石墨Ⅰ電極為電池負極，電子從石墨Ⅰ電極流向石墨Ⅱ電極，B錯誤；石墨Ⅰ電極上失去電子，C正確；NO2既有氧化性又有還原性，D錯誤。 7．25 ℃時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 molL－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．25 ℃時，CH3COOH的電離常數K＝510－2.75 B．隨pH增大，增大 C．pH＝4的混合溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) D．pH＝5的混合溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 molL－1 答案　D 解析　隨pH增大，混合溶液中c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，則虛線表示c(CH3COOH)，實線表示c(CH3COO－)。25 ℃、pH＝4.75時，混合溶液中c(H＋)＝110－4.75 molL－1，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)＝0.050 molL－1，則CH3COOH的電離常數K＝＝110－4.75，A錯誤；由K＝可得：＝，隨pH增大，c(H＋)減小，K保持不變，故減小，B錯誤；由題圖可知，pH＝4的混合溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，C錯誤；根據電荷守恒，pH＝5的混合溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)即：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 molL－1，所以D正確。