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選擇套題滿分練13 1．化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是(　　) 常見古詩文記載 化學知識 A 《荀子勸學》：冰，水為之而寒于水 冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻? B 《泉州府志》：元時南安有黃長者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之 泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖 C 《天工開物》：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測 KNO3性質不穩(wěn)定，撞擊易爆炸 D 《本草綱目》：采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石(石堿)……浣衣發(fā)面 石堿具有堿性，遇酸產生氣體 答案　A 解析　冰變?yōu)樗疄槲鼰徇^程，為物理變化，A錯誤；紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，B正確；由題給記載知，KNO3性質不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，C正確；石堿能用于浣衣發(fā)面，結合其制作過程知，石堿的主要成分為K2CO3，遇酸產生CO2氣體，D正確。 2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是(　　) A．25 ℃時，1 L pH＝11的氨水中OH－為0.001NA B．標準狀況下，2.24 L SO3的氧原子數為0.3NA C．4.6 g乙醇中含有的共價鍵數為0.7NA D．3.6 g D2O所含質子數為2NA 答案　A 解析　25 ℃時，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 molL－1，1 L該氨水中n(OH－)＝0.001 mol，A正確；標準狀況下，SO3為非氣態(tài)，B錯誤；乙醇結構式為，1 mol乙醇中共價鍵數為8NA，C錯誤；D2O的相對分子質量為20，質子數為10，3.6 g D2O的物質的量小于0.2 mol，質子數小于2NA，D錯誤。 3．中東地區(qū)有一種用于預防支氣管哮喘的藥物——咽泰，結構簡式如圖。下列關于咽泰的說法正確的是(　　) A．是無機化合物 B．分子式為C22H13O10Na2 C．能發(fā)生加成反應、氧化反應 D．1 mol咽泰與足量金屬鈉反應，產生11.2 L氣體 答案　C 解析　咽泰屬于有機鈉鹽，A錯誤；分子式為 C23H14O11Na2，B錯誤；由于該分子中有碳碳雙鍵和羥基，故可以發(fā)生加成反應、氧化反應，C正確；未說明是否為標準狀況，D錯誤。 4．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素的原子序數之比為6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是(　　) A．X單質可以通過鋁熱法獲得 B．Y的氧化物是良好的半導體材料 C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定 D．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵 答案　D 解析　若X的原子序數為6，則Y的原子序數為7，因為在同一周期，則Z、W的原子序數為8、9，最外層電子數和為22，不符合題意。所以X、Y原子序數分別為12、14，X為鎂元素、Y為硅元素。X最高正價為＋2價，則W最低負價為－1價，W為氯元素。最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為硫元素。鎂的金屬性強于鋁，不能用鋁熱法獲得，A錯誤；Si是良好的半導體材料，SiO2不是，B錯誤；Cl的非金屬性強于S，穩(wěn)定性：HCl>H2S，C錯誤；MgSO4中既有Mg2＋與SO之間的離子鍵，又有S、O之間的共價鍵，D正確。 5．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 保護海水中的鋼鐵設備 將設備連接在外加電源的正極 B 溶解Mg(OH)2沉淀 在盛有少量該沉淀的試管中滴加飽和NH4Cl溶液 C 檢驗溶液中的NH 取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入盛有鹽酸的試管中 答案　B 解析　將鋼鐵設備連接電源的負極，可以保護鋼鐵不被腐蝕，A錯誤；Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應NH＋OH－NH3H2O，OH－濃度降低，促進Mg(OH)2溶解平衡右移，沉淀會逐漸溶解，B正確；檢驗銨根離子，應使用濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；鹽酸為酸性溶液，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯誤。 6．氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．圖中所示物質中，X為H2，Y為N2 B．Y參與的電極反應為H2＋2e－===2H＋ C．當有3 g H＋通過質子交換膜時，Z的體積為22.4 L D．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸增大 答案　D 解析　根據質子移動的方向判斷，左端為陰極，右端為陽極，根據電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，因此Y為H2，X為N2，A錯誤；氫氣失去電子化合價升高，Y參與的電極反應式應是H2－2e－===2H＋，B錯誤；3 g H＋通過質子交換膜，即1.5 mol H2參與反應，生成標準狀況下的NH3 22.4 L，C錯誤；左邊發(fā)生電極反應式為N2＋6e－＋6H＋===2NH3，消耗H＋且生成了NH3，所以反應過程中左邊區(qū)域溶液的pH逐漸增大，D正確。 7．25 ℃時，20.00 mL 0.1 molL－1 HR溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．E點對應溶液的pH一定等于1 B．F點對應的V(NaOH溶液)一定為20.00 mL C．F點對應的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)>c(H＋)＝c(OH－) D．在EF段內某點對應的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR) 答案　C 解析　HR可能是強酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點對應的溶液pH>1，A錯誤；若HR為弱酸，則F點對應的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，B錯誤；F點溶液呈中性，根據電荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR電離出的離子濃度遠大于水電離出的離子濃度，故C正確；若HR為強酸，則溶液中不可能存在HR分子，D錯誤。