《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 3含解析（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（3） 1、一定溫度下，將1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 B. 反應(yīng)方程式中x＝2 C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同 2、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程

2、中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(???) A.SO2為0.4mol·L-1,O2為0.2mol·L-1 B.SO2為0.25mol·L-1 C.SO3為0.4mol·L-1 D.SO2、SO3均為0.15mol·L-1 3、下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(???) A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH<0 C.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0 D.2SO

3、2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 4、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是(?? ) A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色變淺 B.加熱MgCl2·6H2O最終得到Mg(OH)Cl C.將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體 D.NO2氣體經(jīng)過降溫和加壓形成無(wú)色液體 5、可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C．化學(xué)方程式系數(shù)a ＜c＋d

4、 D．無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向 6、下列方法可以證明2HI(g)H2(g) +I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(?? ) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂 ③ω(HI)=ω(I2)時(shí) ④反應(yīng)速率v正(H2)=v逆(I2)=v正(HI)/2時(shí) ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí) ⑥溫度和體積一定,某一生成物濃度不再變化時(shí) ⑦溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí) ⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí) ⑨溫度和休積一定,混合氣體的顏色不再變化時(shí) ⑩溫度和壓強(qiáng)一定,

5、混合氣體的密度不再變化時(shí) A.②⑥⑨? B.⑥⑦⑧⑨⑩ C.①②⑥⑨ D.⑥⑨⑩ 7、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( ? ) ①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小 ③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高 A.①② B.③ C.④ D.④⑤ 8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，

6、制Fe(OH)3膠體 C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體 9、已知甲為恒溫、恒壓容器,乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1mol N2、3mol H2,初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中可行的是(? ?) A.向甲容器中充入一定量的氦氣 B.向乙容器中充入一定量的N2 C.升高乙容器的溫度 D.增大甲容器的壓強(qiáng) 10、已知吸熱反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ，設(shè)ΔH和ΔS不

7、隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 11、?在一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O,700°C條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反

8、應(yīng)速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少 D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 12、某可逆反應(yīng)為,混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示: 下列推斷正確的是( ) A.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小 B.壓強(qiáng)大小為: C.平衡后加入高效催化劑使增大 D.在該條件下點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率為 13、在初始溫度為T時(shí)，向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容 器 容器類型 初始 體積 反應(yīng)物投入量/mol 反應(yīng)物的平

9、 衡轉(zhuǎn)化率α 平衡時(shí)C的物 質(zhì)的量/mol 平衡 常數(shù)K A B C Ⅰ 恒溫恒容 1L 1 3 0 α1(A) 1.2 K1 Ⅱ 絕熱恒容 1L 0 0 2 α2(C) x K2 Ⅲ 恒溫恒壓 2L 2 6 0 α3(A) y K3 下列說(shuō)法正確的是( ) A.x<1.2，y<2.4 B.α1(A)<α3(A) C. D.α1(A)+α2(C)>1 14、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到

10、平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3 的濃度(mol/L) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 2c1>c3 B.α1＋α3<1 C. 2p2

11、的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 容器編號(hào) 溫度/K 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol） Ⅰ 530 0.40 0.40 0 0 0.30 Ⅱ 530 0.80 0.80 0 0 Ⅲ 500 0 0 0.20 0.20 0.16 下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)

12、OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ) C. 達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1 D. 530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10mol、NH3 0.15mol、CH3NH2 0.10mol、H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 16、一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H2和 I2各0.15mol，發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： t/min 2 4 7 9 n(I2)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 請(qǐng)回

13、答： （1）反應(yīng)到第________分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)。 （2）2min內(nèi)，v(H2) =_______mol/(L·min)。 （3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________（填字母）。 a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。 （4）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。 ②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是____________。 （5）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K要_________（填“變大”或“變小”）。 （6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定

14、量的H2和 I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時(shí)c(HI)=_______mol/L. 17、碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 （1）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。 已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=?393.5kJ?mol?1? 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=?571.6kJ?mol?1??? ? CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

15、2H2O(l) ΔH3=?890.3kJ?mol?1??????? 則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為___________ _。 （2）在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下： 溫度 n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0.3 T2 0.6 請(qǐng)回答下列問題： ①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。 ②T2℃時(shí)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

16、___(填序號(hào))。 A．v(CO2)正=2v(NO)逆 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 C．混合氣體的密度不再變化 D．N2、CO2的物質(zhì)的量之比不再變化 ③T2℃時(shí)，若達(dá)平衡后再充入0.4mol NO和0.3mol CO2，平衡向________(填“正向”“逆向“或“不”)移動(dòng)。 ④若ΔH<0，則T1_________T2(填“>”或“<”)。 （3）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。則p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是________

17、_____________________________________________________________。 （4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100mL 0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：A中,SO2和O2的濃度增大,說(shuō)

18、明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1,需要消耗三氧化硫的濃度為0.2mol·L-1,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO3的實(shí)際變化濃度應(yīng)小于其原有濃度 0.2mol·L-1,所以達(dá)到平衡時(shí)SO2小于 0.4mol·L-1,O2小于 0.2mol·L-1,錯(cuò)誤;B中,SO2的濃度增大,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度變化為0.2mol·L-1,該題中實(shí)際變化為 0.05mol·L-1,小于0.2mol·L-1,正確;C中,SO3的濃度增大,說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO2和O2完全反應(yīng),SO3

19、的濃度變化為 0.2mol·L-1,實(shí)際變化應(yīng)小于該值,錯(cuò)誤;D中,反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小,一個(gè)濃度減小,另一個(gè)濃度一定增大,錯(cuò)誤。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,生成碳酸鋇和氯化鈉,溶液的堿性減弱,紅色變淺,與水解平衡的移動(dòng)有關(guān),A錯(cuò)誤;鎂離子水解,水解吸熱,加熱MgCl2·6H2O最終得到Mg(OH)Cl,與水解平衡的移動(dòng)有關(guān),B錯(cuò)誤;將FeS2礦石粉碎增大反應(yīng)物的接觸面積,更有利于焙燒制備SO2氣體,與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān),C正確；NO2氣體經(jīng)過降溫和加壓形

20、成無(wú)色液體,與2NO2=N2O4的平衡移動(dòng)有關(guān),D錯(cuò)誤。 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI,用不同的物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速氯其比值不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);②一個(gè)H-H鍵斷裂的同吋有兩個(gè)H-I鍵斷裂,用不同的物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率,其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);③達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有固定的關(guān)系,不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);④均指正反應(yīng)速率,不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);⑤達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃

21、度沒有固定的關(guān)系,不能證明反位達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);⑥溫度和體積一定,某一生成物濃度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),當(dāng)溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨反應(yīng)改變,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);⑧當(dāng)條件一定時(shí),總的質(zhì)量不變,總的物質(zhì)的量不變,根據(jù)判斷,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不隨反應(yīng)而改變,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);⑨由于反應(yīng)體系中只有I2(g)有顏色,當(dāng)溫度和體枳一定,混合氣體的顏色不再變化時(shí),說(shuō)明I2(g)的濃度不變,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);⑩溫度和壓強(qiáng)一定,根據(jù)判斷,混合氣體的密度不隨反應(yīng)而改變,混合氣體的密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

22、能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的只有②⑥⑨,A正確。 7答案及解析： 答案：C 解析：A是固體,增加質(zhì)量平衡不移動(dòng),①不正確。正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),②不正確。反應(yīng)前后體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但正逆反應(yīng)速率都是增大的,③不正確,增大B的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),④正確。催化劑不能影響平衡狀態(tài),⑤不正確,答案選C。 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：D 解析

23、：Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同,正反應(yīng)放熱.所以Ⅰ中溫度升高.Ⅱ中溫度降低.平衡時(shí)v1>v2,A項(xiàng)錯(cuò)誤; K只與溫度有關(guān).Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器恒容絕熱,反應(yīng)物的量不同,反應(yīng)的熱效應(yīng)也不同.故K不同.B項(xiàng)錯(cuò)誤; 容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài).相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 如果恒溫時(shí).容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1.因?yàn)槿萜鹘^熱,兩容器中CO、 CO2的轉(zhuǎn)化率都比恒溫時(shí)減小.故容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1.D項(xiàng)正確 12答案及解析： 答案：D 解析

24、：A、根據(jù)圖象知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，的體積分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)的總量為1，反應(yīng)的量為2，根據(jù)，有，轉(zhuǎn)化率為，故D正確。故選D。 13答案及解析： 答案：BC 解析： 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：AC 解析： 16答案及解析： 答案：（1）7 （2）0.015 （3）b,c （4）① ②33.3% （5）變小 （6）0.6 解析： 17答案及解析： 答案：（1）CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH =+74.8kJ?mol?1 （2）①或0.56 ②BC ③正向 ④> （3）>; NO2幾乎完全分解 （4）c(Na+)>c()>c()>c(OH?)=c(H+) 解析：