《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題七 元素周期表及其應(yīng)用 4含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題七 元素周期表及其應(yīng)用 4含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題七 元素周期表及其應(yīng)用（4） 1、2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( ) A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體 B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素 C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7 D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118 2、周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.第10、11列為ds區(qū) B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2 C.第四周期第9列元素是鐵元

2、素 D.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素 3、下列說(shuō)法正確的是（ ） A．最后一個(gè)電子排在S能級(jí)的元素不一定處于周期表的s區(qū) B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1 C．相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類(lèi) D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素 4、X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原子半徑：X＜Y＜Z B．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸 C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng) D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)

3、5、具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是(　　) ①最外層有3個(gè)電子的原子　②價(jià)電子有3個(gè)電子的原子?、圩钔鈱佑?個(gè)未成對(duì)電子的原子?、軆r(jià)電子有3個(gè)未成對(duì)電子的原子 A．②③ B．①④ C．②④ D．①③ 6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是(?? ) A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>① C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>① 7、已知X、Y、

4、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是( ） A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸 8、2012年，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）宣布第116號(hào)元素命名為鉝（Livermorium），元素符號(hào)是Lv?，F(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非

5、金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( ) A．116號(hào)元素與元素X、W原子最外層電子數(shù)相同 B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是共價(jià)化合物 C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 9、X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是(?? ) 元?素 X Y Z W 原子半徑(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) +4 +5 -2 -1 A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵 B.1m

6、olW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.0.3mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體 D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 10、2016年IUPAC將117號(hào)元素命名為T(mén)s(中文名“石田”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.Ts與F同主族 B.Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子 C.在同族元素中Ts金屬性最強(qiáng) D.中子數(shù)為176的Ts符號(hào)是 11、A、B、C、D五種元素在周期表中所處的相對(duì)位置如圖所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素

7、原子的質(zhì)子數(shù),B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 A C B D E 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_____________、______________、______________。 2.B元素在元素周期表中的位置是________________________。 3.與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號(hào)是________________________。 4.C元素的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 5.E的元素符號(hào)是_________________;D的原子序數(shù)為

8、_____________________。 12、有A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和與E相等。A、B、C是三種同周期的主族元素。D被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。D與E分處不同周期,但最外層電子所處的能層相同。結(jié)合上述信息回答下列問(wèn)題: 1.寫(xiě)出E元素原子的外圍電子排布式:__________;寫(xiě)出A元素原子的電子排布圖:__________。 2.A、B、C三種元素中第一電離能最小的元素為:__________(寫(xiě)元素符號(hào)),它形成的氣態(tài)氫化物分子的立體構(gòu)型是:__________,這種氣態(tài)氫化物分子中該元素原子的雜化軌道類(lèi)型為:_

9、_________。 3.請(qǐng)簡(jiǎn)述上述元素中電負(fù)性最強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因:__________。 4.D元素形成的單質(zhì)晶體的晶胞如下圖所示,則其密度為_(kāi)_________g·cm-3(列式并計(jì)算,保留2位有效數(shù)字)。已知其晶胞參數(shù)分別為:295pm、295pm、469pm 13、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素,根據(jù)元素及其化合物性質(zhì),回答下列問(wèn)題: 1.S在周期表中的位置為_(kāi)_____;CO2的電子式是_______。 2.比較O、Na元素常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)____>____;比較S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

10、的酸性強(qiáng)弱:____>____ 。 3. 已知: 化合物 MgO ?Al2O3 MgCl2 AlCl3 類(lèi)型 ??離子化合物 ??離子化合物 ??離子化合物 共價(jià)化合物 共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。 4.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2mol?Mg(OH)2和1mol烴,?該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;Q的化學(xué)式為_(kāi)__

11、____ 。 5.熔融狀態(tài)下,鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Na+?FeCl2 Fe?+?2NaCl?.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________;充電時(shí),_______(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為_(kāi)______。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：第35號(hào)元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，A項(xiàng)正確；位于第四周期第VA族的元素為砷，砷為非金屬元素，B項(xiàng)正確；將84號(hào)元素位于第六周期第VIA族，最高化合價(jià)不可能是+7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，D項(xiàng)正確，故選C。

12、 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：本題考查第一電離能及電負(fù)性的大小比較。A項(xiàng),根據(jù)核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F,正確;B項(xiàng),原子半徑最大的是P,錯(cuò)誤;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大,正確的順序應(yīng)為④>③>①>②,錯(cuò)誤;D項(xiàng),F元素?zé)o正價(jià),錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：C 解析：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大

13、的短周期主族元素, X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,這說(shuō)明Y是第ⅣA組元素; Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W>R,A正確;B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W,B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全不相同,C不正確;D

14、、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確,答案選C 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：答案:1.氮; 硫; 氟 2.第三周期第VIA族 3.Cl 4. 5.Br; 33 解析：設(shè)A與C中間的元素的原子序數(shù)為x,則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x-1、x+8、x+1,則有x-1+x+1=x+8, x=8,故A為氮元素,B為硫元素,C為氟元素。據(jù)此即可解答。 12答案及解析： 答案：1.4d10; 2.O,V形或角形,sp3 3.HF與水分子間能夠形成氫鍵，并且HF是極性分子 4.=4.5g/cm3 解析： 13答案及解析： 答案：1.第三周期第VIA族?????? 2.r(O2-)>r(Na+)? HClO4>H2SO4 3.MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 4.CH≡CCH3? Mg2C3 5.Fe2++2e-=Fe ;鈉? β-Al2O3固體 解析：